原子结构元素周期律知识点

元素周期律

1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外．．．．．．．．．电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．

的必然结果。

表左下方）

第ⅦA 族卤族元素：F Cl Br I At （F 是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）

★判断元素金属性和非金属性强弱的方法： （1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu 。

（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr ＋Cl 2＝2NaCl ＋Br 2。

）先比较电子层数，电子层数多的半径大。

（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。

《元素周期律》练习题

1 ．下列关于元素周期律的叙述正确的是

A ．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现

B ．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现

C ．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化

D ．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化

2．下列说法正确的是

A ．NaCl 固体中含有共价键

B ．CO 2分子中含有离子键

C ．12 6C 、13 6C 、14 6C 是碳的三种核素

D ．16 8O 、17 8O 、18

8O 含有相同的中子数 3.已知元素的原子序数，可以推知原子的①原子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④在周期表中的位置，其中正确的是( ) A.①③ B.②③ C.①②③ D.②③④

4. A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素，A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )

A.A 、B 、C 、D 、E

B.E 、C 、D 、B 、A

C.B 、A 、D 、C 、E

D.C 、D 、A 、B 、E

5.下列各组顺序的排列不正确．．．的是( ) A.离子半径：Na +＞Mg 2+＞Al 3+＞F B.热稳定性：HCl ＞H 2S ＞PH 3＞AsH 3 C.酸性强弱：H 2AlO 3＜H 2SiO 4＜H 2CO 3＜H 3PO 4 D.溶点：金刚石＞Na ＞SiO 2＞CO 2

6.某元素原子的质量数为A ，它的阴离子X n-核外有x 个电子，w 克这种元素的原子核内中子数为( )

A.

mol w n x A A )(+- B ．mol A n x A w )

(-+ C ．

mol A n x A w )(+- D.mol A

n x A w )

(-- 7.某主族元素R 的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( ) A.R 一定是第四周期元素 B.R 一定是ⅣA 族元素

C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

D.R气态氢化物化学式为H2R

8.关于元素周期律和元素周期表的论述正确的是（）

A．同一主族的元素，从上到下单质熔点逐渐升高B．元素周期律是元素同期表的具体表现形式

C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D．周期表中４—７主族元素可表现负化合价

（标准状况），并转变为具有Ar 9. 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH

2

原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是

A．第三周期第IA族 B．第四周期第IA族 C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族

10. 某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键

A．一定是共价键 B．一定是离子键

C．可能是共价键，也可能是离子键 D．以上说法均不正确

11. 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、

C、A的顺序依次减少，B与E同主族，则下列推断不．正确的是

A．D位于第2周期 B．A、B、E一定位于不同周期

C．A、D可能属同一族 D．C和D的单质可能化合形成离子化合物12．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是

A．X可能是第二周期非金属元素B．X可能是第三周期金属元素

C．Y可能与X同主族D．Y一定是金属元素

13、Ａ、Ｂ、Ｃ三种元素的原子核外具有相同的电子层数，其最高价氧化物对应水化物的

酸性强弱顺序是ＨＡＯ4＞Ｈ2ＢＯ4＞Ｈ3ＣＯ4，则下列判断中错误的是（) A．原子半径A ＞B ＞C B．气态氢化物的稳定性HＡ＞H2Ｂ＞H3C C．非金属性Ａ＞Ｂ＞ＣD．阴离子还原性Ｃ３－＞B２－＞Ａ－

14.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为ｘ，则乙的原子序数不可能的是( B )

A．ｘ+ ２B．ｘ+４C．ｘ＋８D．ｘ＋１８

15.具有双核10个电子的共价化合物的电子式

．．．是___________ ，三核10个电子的共

价化合物的电子式

．．．是_________ ，四核10个电子的共价化合物的化学式是____________ ，以上三种化合物的热稳定性由小到大的顺序是_____.

16．填写下列空白：

(1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：

(2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。

(3）周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行。

(4）所含元素超过18种的周期是第、周期。

(5）形成化合物种类最多的元素是。

(6）单质的氧化性最强的是。

(7）正负化合价代数和为零，且其气态氢化物中氢的质量分数最高的元素是

17．（14分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：