高考化学一轮复习第4单元 第2课时 氯及其化合物 讲义(人教版)

第四单元 非金属及其化合物

第二课时 氯及其化合物

复习目标：

1．掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

3．了解氯及其重要化合物的制备方法。

考点一氯及其化合物的性质和应用

自主梳理

1．氯元素的原子结构 氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA 族，原子结构示意图为，最外层有7个电子，在化学反应中易获得1个电子而表现为－1价。自然界中氯主要以化合态形式存在。tQex4Mo7f4HH2J8GRy1O TdAoAj7YrMesWjngZ8eAuZm3jxDuKVmpI5ngfQWLFqGtQeLIlSGJkqkURx52FDdwpPKQW709btV3jSd 4。2．氯气的性质

(1)物理性质：

颜色

气味 毒性 密度 特性 黄绿色 强烈刺激性气味 有毒 比空气大 易液化

注意：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl 2飘进鼻孔。

(2)化学性质：

①与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物(书写化学方程式)。

a ．与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。

b ．与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。

②与非金属反应：

与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。

③与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ；

④与碱反应：与NaOH 溶液反应，离子方程式为Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ；

⑤与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)：

a ．与碘化钾溶液反应：2I －＋Cl 2===I 2＋2Cl －。

b ．与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4。goxsAsM8fLbzu6KjRng4MAXFNII2k

LHAfCn5fIJIRGB1QjhgGXzPI3NGrSFRJJNt3BkSJE39Dyc5ZVOuqrlncSSbOHEn2RY8S7Xf 。c ．与FeCl 2溶液反应：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。

3．氯的重要化合物

（1）次氯酸

①不稳定性：2HClO =======光照

2HCl ＋O 2↑。

氯水须现用现配，保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处。

②强氧化性：能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性；杀菌、消毒。

③弱酸性

NaClO 溶液中通入少量CO 2，化学方程式为2NaClO ＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋Na 2CO 3。HNDX61wEh9s weFDEUKV6Z2qO0F841v1xeePnoJ1busUAhWatXb7Gt8sEmPWqTrCL8UiZPgfbIJBw7Qw4uE7Pnk45Mb0zMB h2P9rn 。（2）漂白粉

【深度思考】

1.将Cl 2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH 试纸测定氯水的pH 吗？

【答案】将Cl 2通入石蕊试液中的现象是先变红后褪色。不能用pH 试纸测定氯水的pH ，因为氯水中的HClO

能将pH 试纸漂白。jzX6n9BCzHNcDv20zZPsY4rrWKm7oeTmVUqZg41vIYZ9ZO7LVBiJz8Ge8vaCMtdk NqgJ52JuYjK05hr7DBcNWaMNdbRLToJeKEmz 。2.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO 的反应是水作还原剂的氧化还原反应。( )

(2)Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。( )

(3)向FeBr2溶液中通入足量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。( )IQQl

ZUD4Fio7dzHYZAywRBKZMGPmoHHCGTa9ggUvKdKFARvk1OYUGhZ76Ryi4gGYAMqkoyHJG2MDQ 4pVavlAJNV oT32pHBqtwL4N。

(4)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性。( )

(5)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。( )

(6)84消毒液的有效成分是NaClO。( )

(7)依据较强酸可以制取较弱的酸的规律可知次氯酸溶液无法制取盐酸。( )

(8)漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张。( )

(9)漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3。( )

(10)次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌。( )

【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×(9)×(10)√cGZkzLw1ZrCbtkT1hNXKPTlDP60quQJ75vlJiVHDtc6iuVQQjkluAwailmutL5x9Iu6XYaIl5jgDM39Tf979u ewyl2nWqeSoEXAZ。

例1、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

【答案】D

【解析】A.Cl2的颜色为黄绿色，是因为氯水中溶解了黄绿色的Cl2，才使得氯水显示了浅黄绿色，A选项正确。B．Cl－与Ag＋结合生成AgCl白色沉淀，B选项正确。C．Cl2与水反应生成HCl和HClO，H＋与NaH CO3反应生成CO2气体，C选项正确。D．氯水中的Cl2也能将Fe2＋氧化为Fe3＋，D选项错误。a5eWMam v3l1au6AXeJzOXyuj5eifoy04f7w5c1JMh2fhn2NSrFLIwR7CBUQyS67ulWUmzvLdZNwVjcW2qpOJMixoZ UuiabTaVKWr。

【发散类比1】向含酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，溶液由红色变为无色，其原因可能有二：一是氯水中含有HClO，因HClO具有漂白作用使溶液褪色；二是氯水中含有H＋，因发生中和反应使溶液褪色。请设计简单的实验证明哪种原因是合理的。hJkpLEWbZOMYDs2vMVGFvdwbctAnlY7eweZfpAcJkelwZCdU HUIZSk83c9di3zP1HysptM5cIXkgRZbzfGFqg8mb6V2gmUGLokPr。

【答案】取褪色后的溶液再加入NaOH溶液，若又恢复红色，则说明后者合理；若不恢复红色，则说明前