硫酸、硝酸、氨导学案第二课时

预习案第四节氨硝酸硫酸（第二课时）班级_______姓名___________
【学习目标】
1、认识硝酸的重要性质；理解浓、稀硝酸与金属反应的特点；了解硝酸在生产、生活中的应用。

2、培养自己的实验观察、分析思维能力。

3、通过浓硝酸和稀硝酸性质差异加深对“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的理解；通过实验研究，培养自己的学习兴趣，锻炼自己严谨求实、勇于创新的科学品质。

【重点难点】硝酸的不稳定性和强氧化性；浓、稀硝酸与金属反应的特点和规律
[知识回顾]
什么是酸？初中学过的酸通常有哪些通性？
1
通常用浓硝酸的质量分数约为 , 质量分数98%的硝酸叫做
硝酸是一种重要的化工原料,可用于制造，，和等.
2、硝酸的化学性质
(1）具有酸的通性：硝酸的电离方程式为
①遇石蕊试液显_____________色；
②与碱性氧化物，如与CuO反应的离子方程式：
③与碱，如与NaOH反应的离子方程式：
④与某些盐，如与CaCO3反应的离子方程式：
(2)不稳定性：见光或受热容易分解，反应的化学方程式：
（3）强氧化性： a、硝酸和金属单质的反应
Cu与浓硝酸反应的现象。

化学方程式为：
离子方程式：
Cu与稀硝酸反应的现象
化学方程式为：
离子方程式：
反应中硝酸表现出性和性注意：①浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物是NO，硝酸的浓度越大氧化性。

②常温下，Fe、Al在浓HNO3中由于被氧化生成一层致密的氧化膜而“____________”。

③金属与HNO3反应一般不放出H2。

④硝酸能氧化除Au、Pt以外的所有金属。

b、硝酸与非金属单质反应
浓硝酸在加热条件下，能与非金属单质发生氧化还原反应，如：
C ＋ HNO3(浓)＝
S ＋ HNO3(浓)＝
[思考]阅读课本，说说王水是如何配制的？有什么性质？
【预习自测】1、有关硝酸的性质的叙述中，正确的是（）
A、稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝
B、硝酸能与Na2CO3反应,但不能生成CO2
C、硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属
D、浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色
2．常温下，能溶于浓HNO3的单质是
A.Al
B.Fe
C.Ag
D.Au
3、下列反应中既体现硝酸的氧化性又体现酸性的是（）
A、铜与稀硝酸
B、木炭与稀硝酸
C、氢氧化铜与硝酸
D、氧化亚铁与硝酸
4、常温下，下列溶液中能溶解铁的是（）。

A、氢氧化钠溶液
B、浓硝酸
C、浓盐酸
D、浓硫酸
5、不能产生H2的反应是( )
A．Al与稀HNO3B．Al与稀H2SO4C．Na与H2O D．Fe与稀HCl
【我的疑惑】
【信息链接】金属的钝化：有的金属（或合金）由于受某些氧化剂作用后其表面状况发生了改变，使金属（或合金）的化学活动性大大降低，耐腐蚀性大大增强，这种现象称为金属的钝化。

金属钝化后状态称为钝态。

例如，铁可与稀硝酸反应而溶于其中，但是，如果把铁浸入密度大于1.25g/cm3的浓硝酸中，铁却钝化而不溶。

铁在浓硝酸中钝化后，不仅在稀硝酸中也不能再溶解，而且不能从铜盐（如CuSO4）溶液中置换出铜。

不仅铁，其它多种金属也可以发生钝化。

例如，Cr,Ni,Co,Mo,Al,Ta,Nb和W等，其中最容易钝化的金属是Cr,Mo,Al,Ni。

不仅硝酸，其它强氧化剂如浓硫酸、氯酸、碘酸、重铬酸钾、高锰酸钾等，都可以引起某些金属的钝化甚至空气中的氧气也能使有的金属（如铝、铬等）钝化。

为什么金属会发生钝化现象？现在大多认为金属的钝化是由于金属跟介质作用而生成了一层极薄的肉眼看不见的保护膜的结果。

这层薄膜最经常的是金属的氧化物。

如铁与浓硝酸作用，铁表面被氧化膜厚度是30×10-10～40×10-10m，化学性质很不活泼，将铁表面和介质完全隔绝，从而使铁处于钝态。

某些金属的钝化也可由阳极氧化来实现。

阳极氧化是将金属制件作阳极利用电解法使其表面上形成氧化物薄膜的过程。

像铝、镁、铜、钢等制件都可用此法钝化。

为了提高某些金属的抗蚀性能（有时还同时增加美观），可采用化学方法或阳极氧化方法，使金属钝化。

金属的钝化在机械制造，仪器制造，武器、飞机及某些金属日用品的制造中，以在某些金属制件表面生成防锈或同时还有装饰的覆盖层而广泛地被采用。

有许多因素能够破坏钝化状态，或者阻止金属钝态的生成。

将溶液加热或加入活性离子如Cl-，Br-，I-等和还原性气体如氢（特别在加热时）都能使钝态金属活性化。

探究案第四节氨硝酸硫酸（第二课时）班级_______姓名 ___________
学习目的：
1、掌握硝酸的化学性质。

2、利用实验，使学生掌握硝酸的特性——强氧化性；通过讨论、分析、对比的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。

3、通过硝酸跟硫酸的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育。

教学重点、难点重点：硝酸的氧化性难点：硝酸的氧化性
一【学始于凝】二【质凝探究】1、硝酸的物理性质
实验探究1打开盛浓硝酸的瓶塞，观察现象、闻气味。

2分别从一瓶久置的浓硝酸和一瓶新购买的浓硝酸中取出少量加入两只试管中，观察有何不同？总结浓硝酸具有的物理性质：纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。

能任意比例溶于水。

工业硝酸的质量
而略显黄色。

分数约为69％，常因含有少量NO
2
2、硝酸的化学性质 (1)不稳定性：实验探究2给盛新购买的浓硝酸的试管，微微加热，并观察现象。

[讨论]如何保存浓硝酸？
注：硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝酸应储存在________________瓶中，应保存放置于_____________处。

[思考]为什么长期存放的浓HNO3呈黄色？
（3）强氧化性：硝酸具有强氧化性，主要是指硝酸分子中氮显价（N的最高价态），具有很强的得电子能力，可以和很多还原性物质（如金属单质、非金属单质）反应a、硝酸和金属单质的反应
【实验探讨3】在两只试管中分别加入少量铜片，分别滴加稀硝酸和浓硝酸，观察现象
【小结】1.HNO3（浓）被还原为气体，HNO3（稀）被还原为气体
2.硝酸在反应中的作用：剂和性作用
3.常温下，铁、铝遇浓硝酸发生__________。

因此可用或的容器贮存浓硝酸。

4.王水：和的混合物（体积比为），能使一些不溶于硝酸的金属，如Pt、Au等溶解。

[讨论]：铁与稀硝酸反应是是否会因为铁的量不同而生成不同产物？写出可能发生的反应的化学方程式?
思考：铜与浓HNO3反应时，放出NO2气体，与稀HNO3反应时，放出NO气体。

能否由此说明稀HNO3比浓HNO3的氧化能力更强？
②与非金属反应
规律：非金属被氧化到最高价对应的酸。

如：
C＋4HNO3CO2↑＋2H2O＋4NO2↑ (H2CO3不稳定，受热分解成CO2和 H2O)
S＋6HNO3H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
P＋5HNO3H3PO4＋5NO2↑＋H2O
【当堂检测】1、浓HNO3常呈黄色的原因 ( )
A．浓HNO3中混有AgI B．浓HNO3中混有Fe3+
C．浓HNO3易分解产生NO2D．浓HNO3易氧化单质硫
2、下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是 ( )
A．使石蕊试液变红
B．与铜反应放出NO气体生成Cu(NO3)2
C．与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3
D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2
3、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是 ( )
A．常温下都用铜容器贮存
B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
C．常温下都能与铜较快反应
D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低
4、现有下列物质：①氯水②氨水③浓硝酸④氢氧化钠，其中必须保存在棕色瓶里的是
A.全部
B.①和⑤
C.只有①和③
D.①、②和④
训练案：
1、下列盛放试剂的方法，错误的是（）
（A）把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处
（B）把硝酸银放在棕色试剂瓶中
（C）把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中
（D）把氢氟酸放在玻璃瓶中
2、将Cu、Zn混合物投入稀HNO3中，充分反应后，锌有剩余，则反应后的溶液中肯定不存在的是 ( )
①Cu ②Cu(NO3)2③HNO3④Zn(NO3)2
A．①和② B．②和③ C．①和③ D．②和④
3、在Cu与浓HNO3反应中，若有1molHNO3被还原，则发生转移的电子是 ( )
A．1mol B．2mol C．0.5 mol D．0.25mol
4、工业上拟用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2·3H2O，下面是三个同学提出的生产方案：
甲方案：铜＋浓HNO3→ 蒸发结晶
乙方案：铜＋稀HNO3→ 蒸发结晶
丙方案：铜氧化铜蒸发结晶
你认为________方案最好，理由是___________________________________________。

5、在硝酸生产过程中所排放出来的废气中含有NO和NO2，它们是大气主要污染物之一。

现用氨催化还原法可将它们转化为无毒气体直接排入大气，写出上述有关反应的化学方程式；假设NO和NO2物质的量之比恰好为1∶1，则两者的混合物相当于一种酸酐，写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式。