初三化学金属的冶炼复习试题(含答案和解释)

初三化学金属的冶炼复习试题(含答案和

解释)

初三化学金属的冶炼（铁的冶炼）复习试题

1、炼铁选用的铁矿不仅要选含铁量高的，还要选“有害元素”少的．常见的铁矿有：磁铁矿（主要成分是Fe34）、赤铁矿（主要成分是Fe23）、褐铁矿（主要成分是

2Fe23•3H2）、菱铁矿（主要成分是Fe3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）．你认为最适宜炼铁的矿石是______，理由是______．

2、（1）高炉中用赤铁矿炼铁的主要化学方程式为______，其中氧化铁中的氧被夺去，发生______反应．物质发生氧化反应的元素，其化合价会______（填“升高”、“降低”或“不变”）．

（2）己知Fe、Fe23、Fe34组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中Fe、Fe23、Fe34三种物质的质量比可以是______A.9：20：5B.18：40：33.2：5：3D.5：6：

3

（3）铁元素是人体的重要营养元素，举一例说明铁元素在人体中的重要作用______．

3、工业炼铁

（1）原理：在高温下，利用还原剂______将铁从铁矿

石里的铁______出．

一氧化碳还原氧化铁的实验现象：______，澄清石灰水变______，尾气燃烧产生______火焰．

下面是该实验主要步骤：①检验装置的气密性、②装入药品并固定、③向玻璃管内通入一氧化碳气体、④给氧化铁加热、⑤停止加热、⑥停止通入一氧化碳．正确顺序：______ （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气

①焦炭的作用：______、______；

②石灰石的主要作用______．

（3）主要设备：高炉．高炉中发生的主要反应有：______、______、______．

4、已知碱式碳酸铜[u2（H）23]受热易分解、能与酸反应．孔雀石主要含u2（H）23，还含少量Fe、Si的化合物．某学校化学研究小组以孔雀石为原料制备uS4•5H2的流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程中，X的化学式是______；由溶液B获得uS4•5H2，需要经过加热蒸发、______、过滤等操作．（2）若通过置换反应由溶液B制备金属铜，反应的化学方程式是______．

若选用下列物质与氧化铜反应制备铜，写出反应的化学方程式：

①选用非金属单质______：

②选用氧化物______．

（3）工业上用焦炭在高温电炉中还原Si：可得到含有少量杂质的Si和，反应的化学方程式是

______，该反应类型为______．

5、对于木炭，一氧化碳和氢气分别跟氧化铜的反应（在适当条件下）下列叙述正确的是（）

A．都是还原剂B．都是置换反应

．都有二氧化碳生成D．都有红色物质生成

6、钢铁在生产、生活中有广泛的用途．回答下列问题：

（1）炼铁厂用焦炭、赤铁矿、空气等位主要原料炼铁，写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式______．（2）等质量的焦炭、一氧化碳，还原足量的氧化铁，用______得到铁的质量最多（焦炭视为纯净物）．

（3）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁锈蚀也给人类带了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际是铁跟空气中的______和______共同作用的杰结果．

（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用______的方法（人选一种），达到目的．

7、生活中广泛应用各种金属，

（1）目前世界上一半以上的铜用于电力和电信工业，金属铜用作导线是因为铜具有______（填字母）；

A．导热性 B．延展性．导电性 D．金属光泽

（2）金属铁是世界上年产量最高，应用最为广泛的金属，图甲是高炉炼铁的示意图，请回答问题：

①焦炭的作用是______；

②为什么图中生铁出口低于炉渣出口？______；

（3）小明从自家水龙头上取下一些铁锈样品，用如图乙所示的装置进行试验；

①处酒精灯的作用是______；实验结束，小明将所得的黑色固体物质放入足量的硫酸中，发现生成物中没有铁，小明得此结论依据的现象是______；

为解释这一反常情况，小明查到下列资料：

I．已知Fe23在一定条件下能逐步失去其中的氧，依次生成Fe34、Fe最终被还原为铁；

Ⅱ．某炼铁厂对氧化铁和一氧化碳进行热反应分析，获得相关数据并绘制成图丙；

②通过分析资料知道，小明实验失败的主要原因是______；在小明的实验中A处发生反应的化学方程式为______．

答案

1、因为炼铁选用的铁矿不仅要选含铁量高的，还要选“有害元素”少的．已知常见的铁矿有：磁铁矿（主要成分

是Fe34）、赤铁矿（主要成分是Fe23）、褐铁矿（主要成分是2Fe23•3H2）、菱铁矿（主要成分是Fe3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）．根据质量守恒定律的元素守恒，从元素组成上分析，则最适宜炼铁的矿石是磁铁矿和赤铁矿，理由是这两种铁矿含铁量高，含硫等有害元素少，便于冶炼，污染少．

故答为：磁铁矿和赤铁矿，这两种铁矿含铁量高，含硫等有害元素少，便于冶炼，污染少

2、（1）赤铁矿的主要成分为氧化铁，在炼铁时常用一氧化碳作为还原剂；一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，方程式是Fe23+3

2Fe+32；此反应中氧化铁发生还原反应，一氧化碳发生氧化反应，碳元素的化合价由+2价变为+4价，化合价升高；故答案为：Fe23+3

2Fe+32；还原；升高；

（2）因 Fe34中铁元素和氧元素的质量比为21：8，则任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8；Fe和Fe23可写成Fe23•Fe=Fe34形式即它们的分子个数的比应保持在1：1，即质量比为20：9时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8．所以Fe和Fe23的质量比为 9：20 时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为 21：8；故答案为：AB；