硫及其化合物复习课件

【交流与讨论】
二、物质的检验、鉴别和除杂
1、以下四个装置中，你认为用于检验火柴头燃烧 可产生SO2的是（ B ）
2之、一古为代2F使e用SO绿4·矾7H（2OFe△=SOF4·e72HO23O+S）O为2 ↑原+S料O制3↑备+1硫4H酸2O，。反某应 学习小组使用下列装置检验生成气体中的SO2、SO3。
再各自加入铜片
激性气体放出为浓硫酸
丙
各取少量酸液，沿管壁加 入到盛水的试管中，振荡
试管变热者为浓硫酸
丁
用滴管吸取少量酸液，滴 胆矾由蓝色变为白色者为浓
加几滴到胆矾晶体上
硫酸
(1)其中可行的是甲、丙、丁 。（填序号） (2)其中方案 乙 稍作改进就是可行的，改进方法是
小心给试管加热
(3) 下列方案中可行的是 AB
（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体
可能是
H2
（填分子式）。产生这种
结果的主要原因是
随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，Zn与稀H2SO4反应生成H。2
某化学小组同学使用锌与浓硫酸反应制备SO2，收集所 得气体经检验为混合气体。 （2）化学小组的同学设计了如下实验，对混合气体取 样进行成分分析（遇有气体吸收过程，视为全吸收）。
B、H2S D、稀H2SO4
【交流与讨论】
一、物质的制备
1、硫酸制备
S或FeS2 SO2 SO3 H2SO4
2、获得SO2或SO3的方法
点燃
高温
S+O2===SO2或4FeS2+11O2===8SO2+2Fe2O3
Cu+2H2SO4（浓）△= CuSO4+SO2 ↑ +H2O
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2 ↑ +H2O 煅烧胆矾或绿矾
①A中加入的试剂可能是品__红__溶__液，作用是检验SO2的存在。 B中加入的试剂可能是_浓__硫_酸__，作用是_除__去_H__2中。的水蒸气 ②可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象 是 黑色CuO粉末变红色，无水硫酸铜变蓝色 。
（2）某同学选择 A:BaCl2溶液 ， B:BaCl2与H2O2混 合溶液，C:NaOH溶液完成该实验，是否可行？请简 述理由。
A
B
C
3、某研究小组成员鉴别浓硫酸和稀硫酸时，设计如下方案
方案
操作
甲
分别用玻璃棒蘸取两种酸 液，涂抹在火柴梗上
现象和结论 火柴梗变黑者为浓硫酸
乙
用试管分别取少量酸液， 铜片溶解、溶液变蓝、有剌
（1）请选择合适的试剂完成实验,并简述理由。 备选试剂： ① H2O2溶液 ②NaOH溶液 ③品红溶液 ④BaCl2溶液 ⑤KMnO4溶液 ⑥淀粉KI溶液 ⑦FeCl3溶液
A
B
C
2之、一古为代2F使e用SO绿4·矾7H（2OFe△=SOF4·e72HO23O+S）O为2 ↑原+S料O制3↑备+1硫4H酸2O，。反某应 学习小组使用下列装置检验生成气体中的SO2、SO3。
方案
操作
。 现象和结论
A
用量筒各取相同体积的
质量大的是浓硫酸
酸液,在天平上称量
B
加木炭，加热
产生刺激性气味气体的 是浓硫酸
C
来自百度文库
用试管分别取少量酸液， 有沉淀生成的是浓硫酸
再各自加入BaCl2溶液
【方法提炼】
物质的检验、鉴别实验方案设计要点
①检验重在排除干扰因素，所以应关注某些物质 的相似性。（例如CO2、SO2均为酸性氧化物）。
【方法提炼】
混合物除杂实验方案设计要点
①既要关注某些物质的相似性。（CO2、SO2均为酸 性氧化物）又要关注物质的差异性（SO2有还原性、 漂白性，CO2无）。
②实验方案不减少目标物质、不引入新的杂质、步骤 简便可行。
【你学会了吗】
某化学小组同学使用锌与浓硫酸反应制备SO2，收集 所得气体经检验为混合气体。
②鉴别重在实验现象有明显区别，所以应关注物 质的差异性。（例如SO2有还原性、漂白性，CO2无）。
③实验方案简便可行、现象明显、标准统一、尽可能 减少环境污染。
【交流与讨论】
如何除去下列气体中的杂质
1、CO2(HCl) 2、SO2(HCl) 3、CO2(SO2)
饱和NaHCO3溶液 饱和NaHSO3溶液 饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液
专题4 硫、氮和可持续发展
第一单元 含硫化合物的性质和应用 含硫物质性质的应用
【你知道吗】
1、将SO2气体通入BaCl2溶液中，会生成沉淀吗， 请简述理由？ 不会生成沉淀。 因为不能使用H2SO3制备HCl
2、下列哪些物质可使通入SO2后的BaCl2溶液 中产生沉淀 （ABCD ）
A、H2O2 C、NaOH溶液