高一下学期期末考试化学复习提纲

期末考试化学复习提纲(背诵版)一、元素周期表、元素周期律1、1-18号元素 （请按下图表示记忆）H HeLi Be B C N ONeNa Mg Al Si P S Cl Ar2、元素周期表结构（元素周期表大概框架、稀有气体原子序数，每一周期包含的元素种类要记）4、元素周期律从左到右---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐减小----得电子能力（不是得电子数目）逐渐增强（失电子能力逐渐减弱）-----非金属性逐渐增强（金属性逐渐减弱） 从上到下---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐增大----失电子能力（不是失电子数目）逐渐增强（得电子能力逐渐减弱）-----金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱） 故非金属性最强的是F 金属性最强的Cs 金属性、非金属性判断标准（重要，记牢）单质与氢气化合越容易 如：F 2>Cl 2>Br 2>I 2如稳定性：HF>HCl>HBr>HI最高价氧化物对应的水化物酸性越强 如酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>H 4SiO 4与水或酸反应置换出氢气越容易，反应越剧烈 如剧烈程度Cs>Rb>K>Na>Li 最高价氧化物对应水化物碱性越强 如碱性： NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 5、判断微粒半径大小（原子半径、离子半径比较都适用）的总原则是首先画出结构示意图，然后：（1）电子层数不同时，看电子层数，层数越多，半径越大；（2）电子层数相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小；（3）电子层数和核电荷数均相同时，看电子数，电子数越多，半径越大；如r （Fe 2+）>r （Fe 3+） 二、微粒之间的相互作用 1、化学键定义：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用A-ⅦA ） B-ⅦB ）化学键：共价键和离子键2、共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键如何判断共价键：非金属元素和非金属元素之间易形成共价键3、离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用(静电作用，包括静电引力和斥力)如何判断离子键：活泼金属元素或铵根离子与非金属元素或带电原子团之间形成离子键如 NaCl MgO 等中存在离子键NH4Cl NaOH NaNO3中既有离子键也有共价键4、共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物（共价化合物中不能有离子键）。

如HCl、H 2SO4、CO2等5、离子化合物：存在离子键的化合物。

如NaCl、MgCl2、KBr、NaOH、NH4Cl等6、分子间作用力与氢键分子间作用力（1）概念：将分子聚集在一起的作用力。

（2）对物质性质的影响①分子间作用力影响由分子构成的物质的熔沸点高低和溶解性。

②对于分子组成和结构相似的物质，其分子间作用力随相对分子质量增大而增大，熔沸点也随之增大。

7、电子式和结构式电子式：在元素符号周围用小点或小叉表示原子最外层电子数目的式子。

写电子式时，阴离子要用[ ]号，并在其右角上表明所带电性和电量；阳离子除铵根离子外，一般就是其离子符号。

电子式的书写包括：分子、原子、简单离子、某些复杂离子（如OH-、NH4+）、共价化合物、离子化合物及其形成过程，写物质电子式时一定要首先判断是共价分子还是离子化合物]2-Na+Mg2+结构式：用短线“—”来表示共用电子对的式子。

（不是共用电子对不要表示）常见的电子式(要记牢，下列小叉都可以换成小点)分子离子一核10电子的NeN3—、O2—、F—、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子的HF OH—三核10电子的H2O NH2—四核10电子的NH3H3O+五核10电子的CH4NH4+三、从微观结构看物质的多样性同系物、同分异构体、同素异形体、同位素概念的比较：（建议：通过记住典型实例，然后将概念、异同点掌握清晰。

重要）概念内涵研究对象比较实例相同不同同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化化合物结构相似组成上相差CH2原子团CH3CH3与金刚石、二氧化硅晶体中都存在四面体结构，键角109º28´四、化学反应速率与反应限度1、化学反应速率a、定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量公式 v=△c / △t=△n /( V△t)⑴速率大小比较应该将其转变为用同一种物质表示，且单位一致。

各物质表示的速率比等于该反应的方程式的化学计量数之比⑵在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积内的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，故不能用固体和纯液体表示化学反应速率b、影响化学反应速率的条件浓度其它条件不变时，浓度增大，速率增大温度其它条件不变时，温度升高，速率增大压强其它条件不变时，仅对气体参加的反应有影响压强增大，速率增大催化剂（正）其它条件不变时，增大化学反应速率其他反应物颗粒大小，反应物接触面等2、化学平衡a、可逆反应：一个反应在向正方向进行的同时又向逆方向进行的反应如N2 +2H3催化剂高温高压2NH3b、化学平衡的建立对于一个可逆反应如图c、化学平衡的五大特点逆可逆反应：可逆才存在平衡的问题等 v（正）=v（逆）：平衡的时候的正反应速率等于逆反应速率定各组分的浓度保持一定：平衡后各反应物和生成物的浓度就不会发生变化了动是一个动态平衡：平衡的时候化学反应并没有停止，只是因为v（正）=v（逆）变条件改变，化学平衡也随之改变d、化学平衡状态判断⑴浓度恒定⑵速率相等（关键看物理量建立平衡前和平衡后是否始终保持一致，若始终保持一致，即使这个物理量一定，也不能判断已经达到平衡，若不一致（有矛盾），这个物理量一定时，可以判断已经达到平衡。

哲学思想矛盾决定最终结果）五、化学反应中的热量1、放热反应和吸热反应（化学反应一定伴随着能量变化）常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金速率时间属与酸发生的置换反应和大多数化合反应。

常见的吸热反应：Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应、H2或CO还原氧化铜和大多数分解反应。

（要记熟）2、放热反应和吸热反应的原因从物质能量高低角度解释：若反应物能量大于生成物能量，该反应为放热反应；若反应物能量小于生成物能量，该反应为吸热反应。

从化学键变化角度解释：（化学反应可以看成是旧键断裂同时新键形成）若断旧键所需能量大于形成新键所放出能量，该反应为吸热反应；若形成新键所放出能量大于断旧键所需能量，该反应为放热反应△H=反应物总键能-生成物总键能（不能反掉）3、热化学方程式书写注意点：⑴一要注意是否标明各物质的状态；⑵二是要注意△H 的“+”、“－”号，“+”表示吸热反应（不能省），“－”表示放热反应，单位为kJ/mol；⑶三是热化学方程式前面的系数要同后面的热量值相对应，热化学方程式前面的系数仅表示物质的量，故无论系数为整数、分数还是小数，都是可以的。

4、燃料充分燃烧的条件：（1）有充足的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积六、化学能与电能的转化(一)、原电池1、定义：将化学能转化为电能的装置2、构成原电池的条件（1）有活泼性不同的金属（或者其中一个为碳棒）做电极，其中活泼金属作负极，不活泼金属（或者碳棒）作正极（2）有电解质溶液（3）形成闭合的回路3、氢氧燃料电池（酸性介质）负极：2H2+4e-=4H+ 正极：O2+4H++4e-=2H2O总反应式：O2+2H2=2H2O（碱性介质）负极：2H2+4e-+4OH-=2H2O正极：O2+2H2O+4e-=4OH-总反应式：O2+2H2=2H2O2NaCl+2H2O2NaOH+ Cl22↑ + H22↑2NaCl通电2Na+Cl2↑MgCl2通电Mg+Cl2↑ 2Al2O3通电2Al+3O2↑2H2O通电2H2￪+O2￪七、氢能的优点⑴燃烧热值高⑵原料为水，资源不受限制⑶燃烧产物是水，无污染八、有机物1、概念：含碳的化合物，除CO 、CO2、碳酸盐等无机物外。

2、结构特点⑴、碳原子最外层有4个电子，可以形成四个共价键⑵、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，碳原子还可以和其他原子结合。

⑶、碳碳之间可以形成单键还可以形成双键、三键，⑷、碳碳可以形成链状，还可以形成环状 所以有机物种类繁多3、有机化合物结构的表示方法 电子式 结构式 结构简式4、烃:仅含C 、H 的化合物。

九、甲烷 1、分子结构（1）分子式 CH 4 （2）结构式 （3）结构简式 CH 4（4）电子式甲基电子式（5）空间结构：正四面体结构(证明：二氯甲烷只有一种)，键角109º28´ 2、物理性质无色、无味、难溶于水、密度小于空气的气体，是沼气、天然气、坑气的主要成分 3、化学性质（重点）通常情况下，甲烷比较稳定，不仅与强氧化剂不反应，与强酸，强碱也不反应。

（1）氧化反应 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 现象：产生淡蓝色火焰（有机反应方程式中用“ → ”不用“＝”，反应条件一定要记且写， 反应物、生成物建议写结构简式）（2）取代反应(取而代之，一上一下)（烷烃的特征反应，重要）) CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl CH 3Cl ＋ Cl 2 CH 2Cl 2＋HClCH 2Cl 2＋Cl 2 CHCl 3＋HCl CHCl 3＋ Cl 2 CCl 4＋ HCl注意：⑴条件：光照、纯卤素（氯水、溴水、溴的四氯化碳溶液都不可以）（一定要记清）⑵逐步取代，一步取代其中一个氢，四个方程式不可以叠加，⑶1molH 被取代需要1molCl 2（计算常用）C HH HH 短线替省略短点燃光照 光照光照 光照⑷现象：试管内颜色变浅， 试管内水面上升， 试管内壁出现油状液滴（3）受热分解CH 4 C + 2H 2十、乙烯 1、物理性质无色、稍有气味的气体。

难溶于水，密度略小于空气。

2、分子结构分子式 C 2H 4 结构式 H-C==C-H 结构简式 CH 2=CH 2（“=”千万不能省) 电子式 空间结构：所有的碳氢原子（共6个原子）都在同一平面上，键角120º 3、化学性质⑴、氧化反应①、乙烯能使酸性高锰酸钾褪色。

（应用：鉴别甲烷和乙烯，【但不可用于CH 4(C 2H 4)的除杂，因乙烯被高锰酸钾氧化成CO 2，仍混在CH 4中无法除去】）②、燃烧C 2H 4 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2O 现象：火焰明亮，并伴有黑烟（产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分，产生是黑色碳） ⑵、加成反应（加而成之，只上不下）（烯烃的特征反应，重要） CH 2 = CH 2 + Br 2CH 2Br －CH 2Br （纯卤素、氯水、溴水、溴的四氯化碳溶液都可以，注意同甲烷光照取代反应的区别） CH 2 = CH 2 + H 2OCH 3－CH 2OHCH 2 = CH 2 + HClCH 3－CH 2Cl CH 2= CH 2 + H 2 CH 3－CH 3加成反应：有机物分子中的不饱和键（双键或三键）两端的原子与其他原子直接结合的反应。