气体分压定律汇总
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(1) 混合气体中各组分气体的分体积等于同温同压下该气体单 独占有的体积。 (2) 混合气体的总体积等于各组分气体的分体积之和。
nA, nB, nC
p, V, T 对任一组分 i ,有
2019/3/11
pV nRT (nA nB nC ) RT nA RT nB RT nC RT V p p p
2019/3/11
无机及分析化学 第三章
3
来自百度文库
2. 摩尔气体常数 R
对应不同的单位，R 有不同的数值：
0.08206 atm L mol1 K 1
62.36mmHg L mol1 K1
1.987cal mol1 K 1
若压强单位为kPa，体积单位为L，则R =？
R 8.314J mol 1 K 1
Vi ni RT P
无机及分析化学 第三章 6
体积分数：Vi/V总 称为该组分气体的体积分数
2019/3/11
2. 气体分压定律
(1) 混合气体中各组分气体的分压等于同温度下该气体单独占 有总体积时的压强。 (2) 混合气体的总压等于各组分气体的分压之和。 nA, nB, nC p, V, T
p1V1 p2V2 T1 T2
V2
p1V1T2 97.4kPa 150ml 273K 136ml p2T1 100kPa 290 K
2019/3/11
无机及分析化学 第三章
9
pV nRT (nA nB nC ) RT nA RT nB RT nC RT p V V V
pA pB pC xi 为组分 i 的摩尔分数
无机及分析化学 第三章 7
对任一组分 i ,有 pi /p = ni /n = xi
2019/3/11
3. 气体分容定律（分体积定律）
解 将上述数据代人式（3-2） ，得
mRT 0.118g 8.315kPa L mol1 K 1 298K 1 M 16 . 03 g mol pV 73.3kPa 250103 L
所以该气体的相对分子质量为 16。
2019/3/11
无机及分析化学 第三章
2
2. 摩尔气体常数 R
当压力的单位为Pa，体积的单位为m3，在标准状况 下（100 kPa ） ， 273.15 K ，实验测得1mol气体的体 积为22.41×10-3 m3。据此，根据理想气体状态方程可 求出R 。
pV 100kPa 22.41103 m 3 R nT 1mol 273.15 K 8.314J mol 1 K 1
VA VB VC
Vi /V = ni /n = xi = pi /p
无机及分析化学 第三章 8
例3-2 在17℃，99.3 kPa的气压下。用排水取气法收集氮气 150 mL。求在标准状况下，0℃时该气体经干燥后的体积。
解 查表 3-1，17℃的饱和水蒸气压为 1.93 kPa。 所以 对 N2 而言 p(N2)=(99.3-1.93) kPa=97.4 kPa
2019/3/11 无机及分析化学 第三章 4
3.1.2 道尔顿分压定律及其应用
道尔顿（1766 ~1844）出生 于英国的一个手工业家庭。他本 人的职业一直是乡村小学教师。 从21岁开始业余研究气象学。通 过大量实验的观察和测定，分别 于1801年提出了混合气体分压定 律、1803年的原子论，并自行设 计了一套原子符号。 道尔顿设计的原子符号
2019/3/11 无机及分析化学 第三章 5
1. 有关概念
组分气体：混合气体中每一种气体都称为组分气体。 气体分压：当某组分气体单独存在且占有总体积时, 其具有
的压强, 称为该组分气体的分压, 用pi表示.
pi ni RT V
分体积：当某组分气体单独存在且具有总压时, 其所占有
的体积, 称为该组分气体的分体积, 用Vi表示.
3.1.1 理想气体状态方程及其应用
1. 理想气体状态方程
pV = nRT
方程变形，可求一定状态下给定气体的密度：
m pV nRT RT M m pM RT RT V
2019/3/11 无机及分析化学 第三章 1
例3-1 一学生在实验室，在73.3 kPa和25 ℃下收集得250 ml某 气体。在分析天平上称量，得气体净质量为0.1188 g。求这种 气体的相对分子质量。
nA, nB, nC
p, V, T 对任一组分 i ,有
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pV nRT (nA nB nC ) RT nA RT nB RT nC RT V p p p
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无机及分析化学 第三章
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2. 摩尔气体常数 R
对应不同的单位，R 有不同的数值：
0.08206 atm L mol1 K 1
62.36mmHg L mol1 K1
1.987cal mol1 K 1
若压强单位为kPa，体积单位为L，则R =？
R 8.314J mol 1 K 1
Vi ni RT P
无机及分析化学 第三章 6
体积分数：Vi/V总 称为该组分气体的体积分数
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2. 气体分压定律
(1) 混合气体中各组分气体的分压等于同温度下该气体单独占 有总体积时的压强。 (2) 混合气体的总压等于各组分气体的分压之和。 nA, nB, nC p, V, T
p1V1 p2V2 T1 T2
V2
p1V1T2 97.4kPa 150ml 273K 136ml p2T1 100kPa 290 K
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无机及分析化学 第三章
9
pV nRT (nA nB nC ) RT nA RT nB RT nC RT p V V V
pA pB pC xi 为组分 i 的摩尔分数
无机及分析化学 第三章 7
对任一组分 i ,有 pi /p = ni /n = xi
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3. 气体分容定律（分体积定律）
解 将上述数据代人式（3-2） ，得
mRT 0.118g 8.315kPa L mol1 K 1 298K 1 M 16 . 03 g mol pV 73.3kPa 250103 L
所以该气体的相对分子质量为 16。
2019/3/11
无机及分析化学 第三章
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2. 摩尔气体常数 R
当压力的单位为Pa，体积的单位为m3，在标准状况 下（100 kPa ） ， 273.15 K ，实验测得1mol气体的体 积为22.41×10-3 m3。据此，根据理想气体状态方程可 求出R 。
pV 100kPa 22.41103 m 3 R nT 1mol 273.15 K 8.314J mol 1 K 1
VA VB VC
Vi /V = ni /n = xi = pi /p
无机及分析化学 第三章 8
例3-2 在17℃，99.3 kPa的气压下。用排水取气法收集氮气 150 mL。求在标准状况下，0℃时该气体经干燥后的体积。
解 查表 3-1，17℃的饱和水蒸气压为 1.93 kPa。 所以 对 N2 而言 p(N2)=(99.3-1.93) kPa=97.4 kPa
2019/3/11 无机及分析化学 第三章 4
3.1.2 道尔顿分压定律及其应用
道尔顿（1766 ~1844）出生 于英国的一个手工业家庭。他本 人的职业一直是乡村小学教师。 从21岁开始业余研究气象学。通 过大量实验的观察和测定，分别 于1801年提出了混合气体分压定 律、1803年的原子论，并自行设 计了一套原子符号。 道尔顿设计的原子符号
2019/3/11 无机及分析化学 第三章 5
1. 有关概念
组分气体：混合气体中每一种气体都称为组分气体。 气体分压：当某组分气体单独存在且占有总体积时, 其具有
的压强, 称为该组分气体的分压, 用pi表示.
pi ni RT V
分体积：当某组分气体单独存在且具有总压时, 其所占有
的体积, 称为该组分气体的分体积, 用Vi表示.
3.1.1 理想气体状态方程及其应用
1. 理想气体状态方程
pV = nRT
方程变形，可求一定状态下给定气体的密度：
m pV nRT RT M m pM RT RT V
2019/3/11 无机及分析化学 第三章 1
例3-1 一学生在实验室，在73.3 kPa和25 ℃下收集得250 ml某 气体。在分析天平上称量，得气体净质量为0.1188 g。求这种 气体的相对分子质量。