钠-课件ppt

实验操作：按照探究案【实验3—2】的 实验操作，进行操作。
实验现象：钠在空气中受热后先熔化成 闪亮的小球，后燃烧，发出黄色的火焰， 生成淡黄色固体。
化学反应：2Na
+
O2
△
=
Na2O2(淡黄色)
过氧化钠
实验结论：钠的熔点低
钠燃烧时产生黄色的火焰， 生成淡黄色的过氧化钠。
对比总结
常温： 4Na + O2 = 2Na2O （白色）
实质：钠与水反应生成的碱与盐发生反应。
课堂小结
一.钠元素的原子结构与在自然界的存 在
二.钠的性质 1.钠的物理性质 2.钠的化学性质
实验操作：
按照探究案【实验3—3】的 实验操作，进行操作。
实验现象
解释说明
钠浮在水面 钠熔化成闪亮的小球 小球向四处迅速游动
发出嘶嘶响声
密度比水小 反应放热，钠的熔 点低
反应生成的气体推 动钠游动
反应剧烈
溶液变成红色
反应生成了碱性物质
化学反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
失电子 还原剂 氧化剂
点燃：
点燃
2Na + O2 = Na2O2
（淡黄色）
产物的稳定性： Na2O ＜Na2O2
钠的物理性质：
软： 硬度：很软 [易切开、轻压变形] 亮：银白色、具有光泽，固体 轻：密度：0.97g/cm3 [介于水和煤油之间] 低： 熔点：97.81℃、沸点：882.9℃ [低] 导：热和电的良导体
(2)与水反应
自然界中钠只能以 化合态的形态存在， 主要以 NaCl 的形式存在。
二．钠的性质
(1)与非金属单质O2的反应
实验操作：按照探究案【实验3—1】 的实验操作，进行操作。
注意! ①钠的取用——镊子（不能用手接触） ②煤油要用滤纸吸干 ③在滤纸或玻璃片上进行切割 ④剩余的钠必须放回原试剂瓶。
实验现象：断面很快变暗 化学反应：4Na + O2 = 2Na2O (白色)
(4)与盐溶液的反应反应
Βιβλιοθήκη Baidu现象
化学方程式
CuSO4
溶液
钠溶解，放出无色无 味气体，有蓝色沉淀
2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4 +Cu(OH)2↓ +H2↑
FeCl3溶 液
钠溶解，放出无色无 味气体，有红褐色沉 淀
6Na + 2FeCl3 + 6H2O = 6NaCl + 2Fe(OH)3 ↓+ 3H2↑
2Na + H2O ==== 2NaOH + H2
得电子
推测：钠能否与盐酸反应生成氢气? 若能，试分析反应的剧烈程度；若 不能，请说明理由。
(3)与酸的反应
钠与酸反应比与水反应剧烈。 由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的H+反 应；而酸比水更易电离出H+,酸中的H+浓度比 水中的H+浓度大。
实质：2Na+2H+==2Na++H2↑
第三章第一节 金属的化学性质
钠
(第一课时)
学习目标：
1.了解钠的物理性质，用途、保存方 法，掌握钠的化学性质。 2.通过实验探究活动，获取和总结本 节课的知识点并掌握。 3.通过有关实验及科学探究活动，提 高独立思考、分析问题的能力和总结 表达能力
一、 钠元素的原子结构 与在自然界的存在
钠的原子结构示意图： +11 2 8 1