盐类的水解 PPT

4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
二、盐溶液的酸碱性的规律
参阅55页图3-14,请说出NH4Cl、 NaCl、 CH3COONa溶液的PH及酸碱性。
溶液 PH值 溶液酸碱性 盐的类型
NH4Cl
NaCl
<7
＝7
酸性
中性
强酸弱碱盐 强酸强碱盐
CH3COONa
>7
碱性 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性的规律：
Na+与Cl-均不能结合水中电离出来的H+或OH-
，水的电离不发生移动，溶液中c(H+) = c(OH-)，显中性。
四、盐类的水解
定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水 所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反 应就叫做盐类的水解。
作业
预习教材56-58页 思考：1.盐类水解的规律及有哪些影响因素？
思考：盐溶液的酸碱性如何呢，是 否一定是呈中性呢？
一、盐的类型
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐 2、强酸弱碱盐 NH4Cl、FeCl3 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
HCO3－ +
_
OH
思考
NH4Cl溶液为什么显酸性？
NH4Cl H2O
NH4+ + Cl-
+
OH- + H+
NH3 ·H2O
C(H+) ＞C(OH-)，显酸性
化学方程式： NH4Cl + H2O
离子方程式： NH4+ + H2O
NH3 ·H2O + HCl
NH3 ·H2O + H+
那为什么NaCl溶液呈现中性呢？
中性
酸性
练习2
①NaClO
②CaCl2
③CuSO4
④ Al(NO3)3 ⑤CH3COOK
⑥FeCl3
以上溶液中，呈酸性的有 ③④ ⑥ ，
碱性的有 ①⑤ ，中性的有 ② 。
思考：为什么不同的盐溶液呈现不同酸碱性？
三、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
CH3COONa、Na2CO3溶液为什么显碱性？
CH3COONa = CH3COO_ +Na+
2.盐类水解有哪些应用？
尝试做做教材59页选择题1、2、3、4.
强酸弱碱盐呈酸性 强碱弱酸盐呈碱性 强酸强碱盐呈中性
即：谁强显谁性，同强显中性
练习1：请根据酸碱性规律判断54页“科学探究” 第2题其余几种盐的类型及酸碱性。
溶液
盐的 类型 酸碱 性
Na2CO3 NaHCO3 Na2SO4 (NH4)2SO4 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 强酸弱碱盐
碱性
碱性
H2O
+
Leabharlann BaiduH+
+ OH_
CH3COOH
C(OH-) ＞ C(H+) ,溶液呈碱性
同理可知：
Na2CO3 = C+O32_ + Na+
H2O
H+
+
_
OH
HCO3－ C(OH-) ＞ C(H+) ,溶液呈碱性
化学方程式： Na2CO3 +H2O 离子方程式： CO32_ +H2O
NaHCO3 +NaOH
第三章 水溶液中的离子平衡 盐类的水解
【知识回顾】
25℃时 • 水呈中性，是因为H+的浓度与OH-的浓度相等；
（PH=7） • 酸呈酸性，是因为酸电离出H+而使溶液中的H+
的浓度大于OH-的浓度； （PH<7） • 碱呈碱性，则是由于碱电离出OH-而使溶液中
的OH-的浓度大于H+的浓度的缘故。 （PH>7）