第三节 羧酸 酯

第三节羧酸酯
第一课时
教学目标
（一）知识与技能
1、了解羧酸的结构特点，熟悉乙酸的弱酸性和酯化反应。

2、了解酯的结构特点，理解酯水解的原理。

（二）过程与方法
通过实验来学习乙酸的性质，熟悉酯化反应的操作。

（三）情感态度与价值观
学习本节内容，可以培养学生正确理解生活中的某些现象，树立正确的科学观。

教学重点
羧酸的酯化反应原理和酯水解的原理
教学难点
酯水解反应的基本规律
教学过程
一、情境导入
为何在醋中加少量白酒，醋的味道就会变得芳香而且不易变质？厨师烧鱼时常加醋并加点酒，为何这样鱼味道就变得无腥、香醇，特别鲜美？通过本节课的学习，大家便会知道其中的奥妙。

二、授新课
第三节羧酸酯
师：乙酸又叫醋酸，因为食醋中会有3－5％的乙酸。

通过对醋的了解，我们能感受到乙酸的哪些物理性质？
【回答】有刺激性气味－能挥发；有酸味；易溶于水；黑色或白色等等。

师：醋的颜色是否就是醋酸本身的颜色？纯乙酸究竟是什么颜色的？看书总结乙酸的物理性质。

【板书】一、乙酸
1、物理性质
色 味 态 mp. bp. 溶解
（无 刺激性 液 16.6℃ 117.9℃ 易溶于水和乙醇）
【强调】我们能闻到乙酸的气味，说明乙酸能挥发，但是乙酸的沸点比水的沸点高，故不易挥发。

同时其熔点为16.6℃，比水的凝固点高得多，即在不太低的温度下就凝结为冰一样的晶体，故纯乙酸又称冰醋酸。

【板书】2、分子组成和结构
C 2H 4O 2 CH 3COOH
—COOH （羧基）
C O OH
官
能
团
：
【板书】3、化学性质 【板书】（1）乙酸的酸性
性质 化学方程式
①与酸碱指示剂反应 乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②与活泼金属反应 Zn+2CH 3COOH→(CH 3COO)2Zn+H 2↑ ③与碱反应 CH 3COOH+NaOH→CH 3COONa+H 2O ④与碱性氧化物反应 CuO+2CH 3COOH→(CH 3COO)2Cu+H 2O ⑤与某些盐反应 CaCO 3+2CH 3COOH→(CH 3COO)2Ca+H 2O+CO 2↑
酸性由强到弱顺序：HCl>H 2SO 3>CH 3COOH>H 2CO 3>
【过渡】乙酸除具有酸的通性外，还可以发生酯化反应 【板书】（2）、酯化反应
师：在高一的时候已经对乙酸的酯化反应进行了学习，并做了酯化反应的实验，大家回忆一下此实验需要的试剂、反应原理、装置以及注意点。

(1)乙醇，浓硫酸和冰醋酸。

(2)先加入乙醇，再缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，边加边振荡。

(3)饱和碳酸钠溶液上层有无色油状液体，并有香味。

【讲述】饱和碳酸钠溶液上层有香味的无色油状液体生成，我们知道就是乙
H O
C H H
C O H
酸乙酯。

【板书】CH
3COOH+HOC
2
H
5
COOC
2
H
5
+H
2
O
乙酸乙酯
酸和醇起反应生成酯和水的反应，叫做酯化反应。

【设疑】在上述反应中，生成水的氧原子由乙酸的羟基提供，还是由乙醇的羟基提供？用什么方法可以证明呢？
【板书】酯化反应实质——羧酸脱去羟基，醇脱去羟基上的氢原子。

【说明】这是教材中第一次用实验来研究反应历程。

反应历程不是根据化学方程式来推断的，是以实验事实为依据的。

同位素示踪原子来进行实验，也是一种先进的实验方法，可以揭示反应实质。

【思考】（1）浓硫酸有何作用？（催化剂，脱水剂）
（2）加热的目的是什么？（主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇乙酸的转化率）
（3）在该反应中，为什么要强调加冰醋酸和无水乙醇，而不用他们的水溶液？（因为冰醋酸与无水乙醇基本不含水，可以促使化学平衡向生成酯的方向移动）
（4）为何要用饱和碳酸钠溶液作吸收剂而不直接用水？（由于乙醇的沸点（78.9℃）和乙酸的沸点（117.9℃）都较低，当乙酸乙酯形成蒸气被导出时，其中会混有少量乙醇和乙酸的蒸气。

冷却后的乙酸乙酯跟乙酸、乙醇混溶在一起而难于分离。

向刚收集到的酯中滴紫色石蕊试液，观察到呈紫红色；加饱和碳酸钠溶液后，振荡，有大量气泡产生，红色褪去，都能证明了酯中混有乙酸。

）【板书】饱和碳酸钠溶液的作用：
a.便于分离：酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度更小，有利于酯的分层。

b.便于提纯：饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，吸收乙酸。

【小结】本节课的重点是掌握乙酸的分子结构和化学性质，特别是酯化反应的实质——羧酸脱去羟基，醇脱去羟基上的氢原子。

三、当堂反馈
四、课堂小结
附：板书设计
羧酸酯（第二课时）
教学目标
（一）知识与技能
1、了解羧酸的结构特点，熟悉乙酸的弱酸性和酯化反应。

2、了解酯的结构特点，理解酯水解的原理。

（二）过程与方法
通过实验来学习乙酸的性质，熟悉酯化反应的操作。

（三）情感态度与价值观
学习本节内容，可以培养学生正确理解生活中的某些现象，树立正确的
科学观。

教学重点
羧酸的酯化反应原理和酯水解的原理
教学难点
酯水解反应的基本规律
教学过程
一、情境导入
上节课我们学习了乙酸，知道酯化反应的实质是羧酸脱去羟基，醇脱去羟基上的氢原子。

在有机化合物里，有一大类化合物跟乙酸相似，分子中都含有羧基，他们的化学性质也和乙酸相似，我们把这类化合物称为羧酸。

二、授新课
[板书]二、羧酸
1、羧酸的概念及通式：烃基与羧基直接相连而构成的化合物叫羧酸，通式为R-COOH。

2、羧酸的分类
饱和一元脂肪酸：组成C
n H
2n
O
2
(n≥1)或者C
n
H
2n+1
COOH(n≥0)
例：写出C
4H
8
O
2
羧酸的结构简式
CH
3CH
2
CH
2
COOH，CH3CHCOOH
CH
3
C 5H
10
O
2
的羧酸的同分异构体有种（4种，因为丁基有四种）
3、化学性质(酸的通性和酯化反应)
4、几种重要羧酸
a 甲酸（又叫蚁酸）
b 乙二酸（草酸）[板书]三、酯
1、分子结构RCOOR'或
饱和酯的通式：C
n H
2n
O
2
(n≥2)
2、酯的性质
（1）酯一般比水轻，难溶于水的液体（或固体），易溶于有机溶剂。

低级酯多数具有芳香气味。

（2）酯在一定条件下可发生水解反应。

如：CH
3COOC
2
H
5
+ H
2
O CH
3
COOH + C
2
H
5
OH
CH
3COOC
2
H
5
+ NaOH →CH
3
COONa + C
2
H
5
OH
【总结】羧酸结构的相似性决定了性质的相似性（酸性和酯化反应）羧酸结构的差异性决定了性质的差异性：甲酸具有还原性、油酸能和H
2
加成等等。

酯则主要掌握其水解反应。

三、当堂反馈
1. 下列各物质中互为同系物的是（）
A 丙烯酸与油酸
B 甲酸与油酸
C 硬脂酸与乙二酸
D 甲酸与苯甲酸
2. 某有机物的分子式是C
3H
4
O
2
，它的水溶液显酸性，能跟碳酸钠溶液反应，又
能使溴水褪色，写出这种有机物的结构式。

四、课堂小结
五、作业：课后习题
附：板书设计
教学后记：
无机酸。