第10章 第3讲 盐类的水解

第十章
第 3讲
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特别提醒
常见的能发生相互促进水解反应的离子有：Al3 与S2
＋ －
3 2 、HS 、CO 2 、 HCO 、 AlO ； Fe 与 AlO 、 CO 3 3 2 2 3 、
－ － － － ＋ － －
＋ － 2－ HCO－ ； NH 与 AlO 、 SiO 3 4 2 3 等。
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[例1]在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：
－ CO2 3 ＋H2O － HCO－ ＋ OH 。下列说法正确的是( 3
)
A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡向正反应方向移动 cHCO－ 3 C．升高温度， 2－ 减小 cCO3 D．加入NaOH固体，溶液pH减小
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[解析]A项水解生成的次氯酸可以杀菌消毒；B、C项 水解生成的氢氧化铁和氢氧化铝具有净水作用；而 D项不 水解，它本身具有强氧化性而杀菌消毒。
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4 ． 如 图 所 示 三 个 烧 瓶 中 分 别 装 入 含 酚 酞 的 0.01 mol·L － 1CH3COONa 溶液，并分别放置在盛有水的烧杯
－
3＋
Al(OH)3＋3H ，NaHCO3溶液呈碱 H2CO3＋OH ，混合后由于H ＋OH
－ ＋ －
＋
===H2O，使两个水解反应互相促进，使其各自水解趋于完 全，产生白色沉淀和CO2气体，离子方程式为Al3＋＋ 3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
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(5)某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐 的阴离子都发生水解，且能相互促进对方的水解，使两种 离子的水解趋于完全，此时水解反应的离子方程式中用 “===”，且有气体或沉淀生成时要用“↑”和“↓”来表 示。
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例如，将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即产生 白色沉淀和大量气体，这是由于混合前Al2(SO4)3溶液呈酸 性：Al ＋3H2O 性：HCO 3 ＋H2O
盐溶液的碱性越强。
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特别提醒
能发生水解反应的盐，其溶液不一定呈酸性或碱
性。若弱酸弱碱盐的阴、阳离子水解程度相同，则溶液显 中性，如CH3COONH4溶液。
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2．水解反应中离子方程式的书写 (1)在书写盐类水解的离子方程式时，一般不标“↑” 或“↓”，生成物是弱电解质时，写其分子式。 (2)盐类水解一般是可逆反应，书写时一般不写 “===”，而写“ ”。
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自主检查
1．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是(
A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离程度逐渐增大 C．溶液的pH发生了较大改变 D．发生了中和反应
)
[答案]B
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2．下列离子方程式中，属于水解反应的是( A．HCOOH＋H2O B．CO2＋H2O
＋
下表：
条件 升温 通HCl气体 加H2O 加Fe粉 加NaHCO3 粉末 加浓FeCl3溶液
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3.应用 用离子方程式表示下列应用的原理：
(1)明矾净水：_______________________________。
(2) 泡 沫 灭 火 器 工 作 原 理 ： __________________________________________ __________________________________________。
中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入
NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
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(1) 含酚酞的 0.01 mol·L－ 1CH3COONa 溶液显浅红色 的原因为________________________________。
(2) 实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③
2 C．CO3 ＋H2O
－
)
HCOO－＋H3O＋
－ ＋
HCO3 ＋H
－
HCO3 ＋OH S2 ＋H3O
－ ＋
－
D．HS ＋H2O
－
[答案]C
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3．(2013·桂林质检)下列常用的消毒剂或净水剂跟盐
类的水解原理没有联系的是( A．NaClO C．明矾 [答案]D ) B．FeCl3 D．KMnO4
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(3)增大c(H＋)可促进弱酸根离子水解，抑制弱碱阳离
子水解；
增大 c(OH－ ) 可促进弱碱阳离子水解，抑制弱酸根离 子水解。 (4) 加入与水解有关的其他物质，符合化学平衡移动 原理。
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性。
盐的类别 是否水解 溶液酸碱性 水解的离子 举例 NaCl KNO3 强酸强碱盐 否 中性 强碱弱酸盐 是 碱性 弱酸根离子 CH3COONa Na2CO3 强酸弱碱盐 是 ________ 弱碱阳离子 NH4Cl Cu(NO3)2
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离，使溶液显示不同程度的酸、碱性。
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3．特点
(1)水解反应通常很微弱，存在水解平衡。 (2) 水解反应是 ________ 反应的逆反应，是 ________ 反应。
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4．规律 谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中
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考纲解读
1．了解盐类水解的原理是促进了水的电离，会书写
水解的离子方程式。 2．能够分析影响盐类水解程度的外界因素。 3．了解盐类水解的主要应用。 4．能够应用电离、水解等知识，比较水溶液中离子
浓度的大小。
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顺序是：__________________。
[答案](1)CH3COO ＋H2O 液显碱性 (2)BD
－
CH3COOH＋OH ，使溶
－
(3)c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
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[解析](1)CH3COONa溶液中因CH3COO－水解使溶液 显碱性，因水解是微弱的，故含酚酞的 CH3COONa 溶液
Al(OH)3(胶体)＋3H
＋
(2)Al3＋＋3HCO
－
3
===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(3)Fe3＋＋
△ 3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ 思考：因FeCl3是强酸弱碱盐，溶于水时部分发生水 解，Fe3 ＋3H2O
＋
Fe(OH)3＋3H 而易出现浑浊，加入少
＋
量盐酸，可以抑制Fe3＋的水解，制得FeCl3溶液。
二、盐类水解的影响因素及应用 1．内因——盐本身的性质
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2．外因 (1) 升高温度，水解平衡向 ________ 方向移动，水解
程度增大。
(2) 增大浓度，水解平衡向水解方向移动，水解程度 ________。 加水稀释，水解平衡向________方向移动，水解程度 增大。
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必考部分
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水溶液中的离子平衡
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第3讲 盐类的水解
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导 航 高 考
自 我 诊 断
考 点 突 破
随 堂 演 练
课 时 作 业
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(3)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般 只写第一步水解的离子方程式。例如，Na2CO3水解：CO 2 3 ＋H2O
－ HCO－ ＋ OH 。 3 －
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(4)多元弱碱阳离子的水解一步写完。例如，FeCl3水 解：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
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考向分析
本讲内容是高考考查的重点与热点，主要考点有四
个：一是水解方程式的书写；二是影响水解平衡的因素及 水解平衡移动；三是溶液中离子浓度大小的比较；四是盐 类水解的应用。预计盐类水解的应用，特别是水解除杂、 溶液的配制、指示剂的选择、物质的鉴别和推断等，与其
他知识有机结合在一起考查学生各方面的能力和知识，是
液显酸性。c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
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1．盐类水解基本规律：
越弱越水解。 (1) 弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，相应的 盐溶液的酸性越强。 (2) 弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，相应的
酸？
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答案：一、2.促进
3．(2)中和
4．酸性 二、1.越大 2 ． (1) 水解 向右 降低
吸热
越强 (2) 减小 水解 (3) 向左 减小 变浅
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3．(1)Al3 ＋3H2O
＋
[答案]B
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变式训练
1．下列各式属于水解反应的水wk.baidu.com方程式的是(
中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。 A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应 C．NH4NO3溶于水时放出热量
D．NH4NO3溶于水时吸收热量
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(3) 向 0.1 mol/L CH3COONa 溶液中加入等体积的 0.1 mol/L CH3COOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的
显浅红色。 (2) 生石灰与水反应放热，根据烧瓶①中溶液
红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热 的，同时烧瓶③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水吸收 热量。 (3) 等体积等浓度的 CH3COOH 与 CH3COONa 溶液混
合，CH3COOH电离程度大于 CH3COO－的水解程度，溶
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例如：Fe3 在溶液中存在水解平衡：
＋
Fe3 ＋3H2O
＋
Fe(OH)3＋3H 改变条件，影响结果如
移动方向 向右 ________ 向右 向左 向右 ________ n(H＋) 增大 增大 减小 ________ 减小 增大 pH 降低 降低 升高 升高 升高 ____ 现象 颜色变深 颜色变浅 颜色变浅 颜色____ 产生红褐色沉淀及 无色气体 颜色加深
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[解析]A项水解平衡常数只与温度有关，与溶液浓度无 cHCO3 2－ 关，故A错，C项，升温，CO3 水解程度增大， － 增 cCO2 3
－
大，D项加入NaOH固体，尽管抑制CO
2－ 3
的水解，但OH－
的浓度增大，pH增大。要准确解答本题就要熟悉盐类水解 的实质及影响因素。
今后高考命题的基本方向。
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考点图析
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基础知识梳理
一、盐类水解的基本概念
1．定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出的H＋或OH－ 结合生成弱电解质的反应。 2．实质 水解反应破坏了水的电离平衡， ________ 了水的电
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(3)制备Fe(OH)3胶体：________________________ __________________________________________。
[ 思考 ] 配制 FeCl3 溶液 时 ，为什 么 常加入 少 量的 盐