第十一章 含氮有机化合物
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第十一章 含氮有机化合物
【目的要求】
1、掌握硝基化合物的结构、分类和命名、硝基对苯环上取代基的影响、硝基的还原反应;掌握胺类的分类和命名、结构和旋光异构现象、主要化学性质、季铵盐和季铵碱的组成与命名、化学性质;掌握重氮盐的结构特征、性质和反应。
2、熟悉硝基化合物的互变异构、硝基化合物的酸性;熟悉重氮盐的取代反应在合成上的应用;熟悉重氮甲烷的性质。
3、了解硝基化合物的物理性质;了解胺类的物理性质、制备方法;了解重氮盐的制备;了解重氮甲烷的结构和制备、碳烯的结构、形态和反应。 【教学内容】
第一节 硝基化合物
一、硝基化合物的分类、命名和结构 二、硝基化合物的物理性质
硝基化合物不溶于水,但能与大多有机物互溶,故液体硝基化合物常用作某些有机反应的溶剂。
三、硝基化合物的化学性质 (一)、脂肪族硝基化合物α-H 的活泼性 1、互变异构和酸性
R
CH N
H
R
CH
N
OH
R
CH
N
O
Na
+
(Ⅰ) (Ⅱ)
硝基式(假酸式) 异硝基式(酸式) 盐 2、与羰基化合物缩合 (二)、硝基对芳环影响
1、硝基对芳环的钝化作用
2、硝基对芳环上取代基的活化作用 (三)、硝基的还原反应
1、脂肪族硝基化合物
脂肪族硝基化合物在强还原条件下,硝基还原成伯氨基。 2、芳香族硝基化合物
芳香族硝基化合物在不同的条件下还原得到不同的产物。如硝基苯在酸性、中性介质发生单分子还原,还原强度不同得到产物不同。
第二节 胺类
一、胺的分类和命名
根据胺分子中氮原子所连接的烃基数目不同,可将胺类分为伯胺(1°胺)、仲胺(2°胺)、叔胺(3°胺)和季铵(包括季铵盐与季铵碱)。
二、胺的制备方法
(一)、氨的烃基化
1、卤代烷与氨的取代
2、卤代芳烃与氨的取代
3、环氧烷与氨反应
(二)、含氮化合物的还原
1、硝基化合物还原
2、腈还原
4、亚胺(希夫碱)还原
5、酰胺还原
(三)、伯胺的特殊制法
1、盖布瑞尔(Gabreil)合成法
2、霍夫曼降解(Hofmann degradation)反应
三、胺的结构
(一)、氨和脂肪胺的分子结构
(二)、芳胺的结构
(三)、手性氮原子
四、胺的物理性质
(一)、脂肪胺
沸点比分子量相近的烷烃高,沸点比相应的醇低,低级胺均能溶于水(与水形成氢键),但随分子量的升高,水溶性下降;高级胺不溶于水。胺的水溶性比醇大。
(二)、芳胺
芳胺为无色、高沸点的液体或低熔点的固体,固体的苯胺取代物中,以对位异构体的熔点最高。芳胺一般难溶于水,易溶于有机溶剂。
五、胺的化学性质
(一)、碱性
1、胺碱性强度的表示方法
常用pK a的大小来表示胺的碱性强弱程度,pK a越大,胺的碱性越强。
2、影响胺碱性的因素
⑴、脂肪胺的碱性
①电性效应②溶剂化效应③立体效应
综合考虑以上各种因素的影响,水溶液中铵正离子的稳定性顺序为:
R2NH2+>RNH3+>R3NH+>NH4+
因此,水溶液中胺的碱性顺序为:
R2NH>RNH2>R3N>NH3
在气相下测定胺的碱性,则不存在溶剂化效应的影响,只存在烃基的电性效应,故气相中胺的碱性顺序为:
R3N>R2NH>RNH2>NH3
⑵、芳胺的碱性
水溶液中芳胺的碱性顺序为:
NH3>phNH2>ph2NH>ph3N
⑶、取代芳胺的碱性
取代芳胺的碱性强弱,取决于取代基的性质及在芳环上所处的位置。一般来说,氨基的对位有斥电子基时,其碱性略增;取代基为吸电子基时,其碱性减弱。
3、铵盐的形成
胺具有碱性,在乙醚溶液中与强酸作用形成稳定的盐,铵盐遇强碱又游离出胺。
(二)烃基化反应
(三)酰化反应
1、碳酰化反应
酰化能力:酰卤>酸酐>酯(苯胺不被酯酰化)
2、磺酰化反应
伯胺和仲胺还能与苯磺酰氯作用,生成相应的苯磺酰胺,这一反应称为兴斯堡(Hinsberg)反应,叔胺与苯磺酰氯不能发生兴斯堡反应。
R2NH+ RNH2
R3N SO2Cl
SO2NHR
SO2NR2
伯胺仲胺
叔胺
不反应
N—烃基苯磺酰胺N,N—二烃基苯磺酰胺
(四)、与亚硝酸反应
1、伯胺
脂肪伯胺与亚硝酸反应生成极不稳定的重氮盐,随后立即分解放出氮气及生成醇、卤烃、烯烃等多种产物。
芳伯胺与亚硝酸在低温下反应生成较为稳定的重氮盐,受热后(5℃以上)重氮盐分解放出氮气。
2、仲胺
脂肪仲胺与亚硝酸反应生成黄色油状或固体状的N-亚硝基胺。芳仲胺与亚硝酸反应生成N-亚硝基化合物,产物在酸性介质中发生重排,生成对硝基化合物,对硝基化合物用碱中和又回复为N-亚硝基化合物。
3、叔胺
脂肪叔胺与亚硝酸作用生成不稳定的亚硝酸盐而溶解。
芳叔胺与亚硝酸反应生成对位亚硝基化合物,这一过程同样存在颜色变化,例如:
(五)、芳胺的特性
1、氧化反应
芳伯胺、芳仲胺对氧化剂特别敏感,很容易发生氧化。
2、苯环上的亲电取代
⑴、卤代
芳胺与卤素极易发生卤代反应,反应很难停留在一元取代的阶段。