海水的综合利用.ppt

浓缩
c MgCl2 Mg
石灰乳
a ＭgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2 +CaCl2 ；
b Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
；
通电
c MgCl2(熔融) = Mg+Cl2
。
四、从海水中提取重水
阅读教材P37内容，完成学与问
硫化氢-水双温交换法 H2O(l)+HDS(g)===HDO(l)+H2S(g)
1、P44 4题 2、完成《学业质量模块测评》
c.吸收：用SO2做还原剂吸收 Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
d.再氯化 ：再用Cl2将Br-氧化成单质溴，蒸馏，冷凝。
Cl2+2Br- =2Cl-+Br2
三、海水提镁
1.原料：海水（或苦卤）、贝壳
2.流程：
海水
过滤 Mg（OH）2
Mg（OH）2
盐酸
HCl
石灰乳 水
贝壳 煅烧 CaO
（2）工业上是如何从海水中提镁的，提镁分 为那些过程？
（3）试着完成P35和P36“学与问”
二、 海水提溴(吹出法)
1.原料：海水(或苦卤)、氯气、酸、空气、SO2 2.步骤：
a.氯化：通过Cl2将海水中Br-氧化成单质溴(pH=3.5) Cl2+2Br- =2Cl-+Br2
b.吹出：用热空气或水蒸气将溴吹出
第二节
第一课时
一、海水中盐的开发和利用
1.海水制盐 （阅读课本P32-33 ）
问题： （1）作为盐田必须符合哪些条件？ （2）盐田一般分为哪些部分？各部分的作
用分别是什么？
1.海水制盐
（1）盐田结构
引海水渠道
的闸门
海面
盐田示意图
堤坝 贮水池 澄清 蒸发池 浓缩
结晶池 结晶 （母液：苦卤）
(2)过程
溶液中存在的离子为：Na+ 、OH—
NaOH
电解
2H2O + 2NaCl ====== H2↑ + Cl2↑ +2NaOH
学与问P33
H2+Cl2点燃或光照 2HCl
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO+H2O
阳离子交换膜法电解
（2）生产的主体设备：离子膜电解槽
阳离子交换膜：只允许阳离子通过，把电解槽 隔成阴极室和阳极室。
MgCl2溶液 蒸发
Fra Baidu bibliotek
Cl2 Mg
结晶 干燥
电解
MgCl2·6H2O
MgCl2
[练习]根据讨论，在下列方框中填入合适的物质的化学式 完成工业上用海水提镁的工艺流程， 并写出a、b、c三个步骤的化学方程式：
海水 贝壳
母液
煅烧
CaO
过滤，加盐酸
加热
电解
a
b Mg(OH)2
MgCl2
溶液
MgCl2·6H2O
海水 引入
盐田
风吹 日晒
粗盐
2.食盐资源的利用 （阅读课本P33-35）
问题： （1）电解饱和食盐水的电极反应与总反应
方程式？ （2）目前，比较先进的电解技术是什么？ （3）阳极室和阴极室分别加什么原料？
2、食盐资源的利用——氯碱工业 （1）电解饱和食盐水 阴极：2H+ +2e— = H2↑ 阳极：2Cl— —2e— = Cl2↑
Na+ 、 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Ba2+ 、 Cl过量NaOH
BaSO4↓
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
Fe(OH)3↓
Na+、 Mg2+、 Ca2+ 、 Ba2+ 、 Cl- 、 OH-
Mg(OH)2↓
过量Na2CO3
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
Mg2+、 Ca2+、 Na+、 Cl- 、 OH-、CO32-
通过阳离子 适量HCl,调节PH 交换树脂
Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ CaCO3↓ BaCO3↓
Na+、 Cl-
作业： 完成本节练习册
第二节
第二课时
阅读课本P35-36，完成以下问题
问题：
（1）工业上是如何从海水中提溴的，提溴分 为那些过程？
阳离子交换膜的作用：
(1)防止Cl2和H2混合而引起爆炸 (2)避免Cl2与NaOH反应生成NaClO，影响NaOH的产量
（3）添加原料
阳极室：精制的饱和食盐水 阴极室：添加纯水（加一定量的NaOH溶液）
精制食盐水
粗盐水（Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-）
过量BaCl2
Ba2+ + SO42- =BaSO4↓