电解池第一轮复习课件

解立 槽式 隔 膜 电
第二个问题：精制食盐水
提示：1、用什么方法除去泥沙？
2、用什么试剂除去Ca2+ 、Mg2+、 Fe3+ 、SO42—
3、所有试剂只有过量才能除尽，你能设计一个 合理的顺序逐一除杂吗？
由于粗盐中含有泥沙、Ca2+ 、Mg2+、 Fe3+ 、 SO42—等杂质，会在碱液中形成沉淀从而损坏离子 交换膜，那么如何除去这些杂质呢？
电解
电解后原溶液中PH？
三、电解原理的应用
1、氯碱工业
Cl （1） 在阳极，由于 容易失去电子，被氧化生 成 Cl2 。 阳极方程式： ; 2Cl- - 2e- = Cl2↑ （2）在阴极，由于 容易得到电子被还原生成 H2 ． + H 使H2O 电离向右移动，因此阴极 浓度增大， OH PH 。 增大 阴极方程式： 2H+ + 2e- = H2 ↑ 。
通电
-
-
3+ +
总反应： 2Al2O3(熔融)
冰晶石
4Al + 3O2 ↑
写出工业上电解氯化镁冶炼金 属镁的电解方程 式
练习 思考与训练
• 1、分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。
电解 2 NaCl 2H 2 O Cl2 H 2 NaOH 总化学方程式： ;2
总离子方程式:
电解 2Cl 2H 2 O Cl2 H.2 2OH

• (3)电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为： 阴极附近的溶液无色变为红色 ，两极极板上都有气体 ___________ 产生，如何检验气体的种类？
电解后硫酸铜溶液的 浓度略有减小
3、电镀
⑴、概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层 其它金属或合金的过程。 ⑵、电镀池形成条件
①、镀件作阴极
②、镀层金属作阳极 ③、含镀层金属阳离子
的盐溶液作电解液 ⑶、电镀的特点
电镀液的组成及酸碱性保持不变
4、电冶金属（冶炼活泼金属钠、镁、铝等）
制取金属钠 电解熔融状态的氯化钠。
阳极:产生刺激气体使湿润KI淀粉试 纸变蓝色.
阴极:产生无色、无味气体
第一个问题:
(1)避免Cl2接触NaOH溶液会反应,使产品不纯, 反应方程式:Cl2 +2 NaOH =NaCl + NaClO + H2O. (2)避免生成物H2和Cl2混合, 因为: 混合遇火或遇强光爆炸
.
解决方法:使用离子交换膜
⑵、电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的 无氧酸盐溶液，如电解盐酸、CuCl2溶液等
电解盐酸 阳极： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 阴极： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 电解 总反应：2HCl＝＝ Cl2↑ + H2↑ 实质：电解质本身被电解
电解后溶液中溶液PH值？
⑶、电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都 有一部分被电解，如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液 等。 电解CuSO4溶液 阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 2Cu2+ +4e－＝2Cu
略过量 2+ Na2CO3 溶液 除Ca2+. Ba
Na+、 Cl-、
适量HCl溶液 调节PH 除 CO32- 、OH-
Na+、 Cl-
CO32-
、
OH-
2、铜的电解精炼 ⑴、粗铜: Zn、Fe、Ni、 Ag、Au等 ⑵、粗铜的精炼 粗铜:阳极， 纯铜:阴极， CuSO4:电解液 阳极： Zn －2e－＝Zn2+ Fe－2e－＝Fe2+ Ni －2e－＝Ni2+ Cu－2e－＝Cu2+ 阴极： Cu2+ +2e－＝Cu
②惰性电极(C、Pt)： 溶液中的阴离子(还原性）失去电子。 活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F不参与电极反应， ⑵阴极： 溶液中的阳离子（氧化性）得电子。
二 、 电 解 规 律
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>
酸
水
Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+
分析：惰性电极电解电解质溶液的规律：
⑴、电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸 盐溶液时，如电解H2SO4、HNO3、NaOH、 Na2SO4等溶液 阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑ 总反应：2H2O＝＝ O2↑ +2H2↑ 实质：电解水
电解
电解后溶液中PH值的变化？
C
C
工作原理： C
电荷流动方向 C
氧 化
还 原
小结
分析电极反应的一般思路：
明确阳极电极材料 明确溶液中存在哪些离子
阴阳两极附近有哪些离子
根据阴阳离子放电顺序及阳极氧化、阴 极还原分析得出产物
★
. 放电顺序
⑴ 阳极：
电极材料；
离子的性质 ①活泼金属电极（Al~Ag) ：
金属本身失去电子。（如Fe、Cu等）
高三化学第一轮复习
电解池原理及其应用
一、电解原理
1.电解： 使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起
氧化还原反应的过程，叫做电解。
2.电解池： 电能转变为化学能的装置。 3.构成电解池的条件：
①直流电源； 阴极:与电源负极相连 ②阴、阳 阳极:与电源正极相连 电极 ③电解质溶液或熔融电解质； ④形成闭合回路。
通直流电后， 阳极： 2Cl - －2e- == Cl2↑ 阴极： 2Na+ + 2e- == 2Na 总反应： 2NaCl(熔融)
通电
2Na + Cl2 ↑
结论：电解法是冶炼金属的一种重要方 法，是最强有力的氧化还原的手段。
制取金属铝
电解熔融状态的氧化铝。
2-
阳极： 阴极：
6O 4Al
－12e == 3O2↑ 12e == 4Al
总反应： 2CuSO4 +2H2O ＝ 2Cu+O2↑ +2H2SO4
电解
电解后溶液中PH？
⑷、电解活泼金属的无氧酸盐溶液时，电解质和水 都有一部分被电解，如电解NaCl溶液等。 阳极 (C)： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑
阴极 (C)： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 总反应：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+ Cl2↑ + H2↑
泥沙 Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、 SO42-
、
Na+、
Cl-、
沉降 除泥沙
Na+、 Cl-、 .Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、 SO42略过量 BaCl2 溶液 除SO42-
Na+、
Cl-、
Ca2+
、
略过量NaOH 溶液
Ba2+ 、引入OH-
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除Fe3+ Mg2+
,
Na+、 Cl-、 Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、引入Ba2+