鲁教版五四制化学九年级第三单元海水中的检测题参考答案

第三单元海水中的化学检测题参考答案

1 B 解析：因为海水中MgCl2的含量较少，若直接蒸发海水得不到MgCl2，故A错误；将石灰乳加入海水或卤水中，石灰乳即Ca（OH）2与MgCl2反应生成Mg（OH）2沉淀，故B 正确；电解氯化镁溶液不会得到镁，电解熔融的氯化镁才会得到镁，故C错误；往海水里加石灰乳是指加入氢氧化钙，故D错误。

2 A 解析：A.海水中氯化镁的含量太低，直接提取成本太高，故错误；B.从海水中提取食盐通常采用蒸发水分的方法使NaCl析出晶体，故正确；C.蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的沸点比较高，水的沸点比较低进行分离的，故正确；D.向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出，然后过滤出晶体，将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠，故正确。

3 B 解析：多金属结核是混合物，不是化合物。多金属结核是蕴藏在海底的含多种金属的矿物，又称锰结核，它含有锰、铁、铜、钴、镍、钛等多种金属。全世界多金属结核总储量约为30 000亿吨。

4 C

5 B 解析：海水淡化的方法有：蒸馏法、结晶法和膜法。

6 C 解析：过滤可以除去不溶于水的物质，不能除去水中的氯化钠、氯化镁等物质，过滤后的水不能直接饮用，故选项A错误；静置沉淀可以除去水中的悬浮物，不能除去水中的氯化钠、氯化镁等物质，静置后的水不能直接饮用，故选项B错误；用蒸馏的方法可以得到几乎纯净的水，可以作为饮用水，故选项C正确；利用活性炭可以除去水中的色素和异味，不能除去水中的氯化钠、氯化镁等物质，吸附后的水不能直接饮用，故选项D错误。

7 B 解析：在粗盐溶解过程中，用玻璃棒搅拌，加速食盐溶解；在过滤时，用玻璃棒引流；在蒸发过程中，用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅。

8 D 解析：相同温度时，同种物质的饱和溶液浓度一定比不饱和溶液浓，故A不正确，D 正确；饱和溶液是指在一定温度下不能再继续溶解某种溶质的溶液，而浓溶液是指浓度比较大的溶液，这种溶液还可能继续溶解溶质，故B不正确；不同的物质溶解度受温度的影响不同，有的物质随温度的升高溶解度增大，也有的随温度的升高溶解度降低，故C不正确。

9 C 解析：影响物质溶解度的因素有：溶质和溶剂的种类及温度。

10 C 解析：20 ℃时，100 g水中最多溶解氯化钠36 g，故A、B正确；该溶液中溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）×100%=36 g/（36 g+100g）×100%≠36%，所以C错误；得到的澄清溶液为饱和溶液，在过滤后还是饱和溶液，所以加入水后变成不饱和溶液了，D正确。

11 D 解析：向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液；对于大多数固体，溶质的溶解度随温度升高而增大，不饱和溶液可采取降温的方法使其变成饱和溶液。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故正确的答案有②③⑥。

12 B 解析：把一定温度下一定质量的硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液可采取的方法有：向不饱和硝酸钾溶液中增加硝酸钾至不能继续溶解，或恒温蒸发水至饱和（因是一定温度下，所以不能采取降低溶液温度的方法）。采取添加硝酸钾固体时，溶质和溶液质量都增加，溶质质量分数变大；采取恒温蒸发溶剂时，溶液的质量减小，溶质质量分数增大。

13 C 解析：30 ℃时，硝酸钾的溶解度为45.8 g，在145.8 g饱和溶液中含有45.8 g溶质，所以C选项错误。

14 B

15 B 解析：A、B物质的溶解度都随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，但A的溶解度受温度的影响较大；曲线A和C的交点表示A、C两物质在t1℃时溶解

度相同；C物质的溶解度随温度的升高而减小，升温时溶解度变小，故饱和溶液中溶质质量分数减小；t1℃时，B的溶解度为40 g，故将35 g B物质加入100 g水中，经充分溶解所形成的溶液是不饱和溶液。

16 C 解析：由氯化钠在20 ℃时的溶解度可知，50 g 水中最多溶解氯化钠的质量为18 g，则所得溶液中溶质的质量分数为：18 g/（18 g+50 g）×100%≈26.5%。

17 C

18 C 解析：A中CaCl2和Na2CO3反应生成白色沉淀；B中K2CO3和BaCl2反应生成白色沉淀，HCI和K2CO3反应放出气体；D中CuSO4溶液为蓝色。

19 A

20 C 解析：加热CaCO3会分解为CaO和CO2，不能除去CaO。

21 A 解析：B中H＋和CO32－反应产生气体，不共存；C中Ba2＋和SO42－生成白色沉淀，不共存；D中Ag＋和Cl－生成白色沉淀，不共存。

22 （1）AD （2）Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2

解析：（1）海水刚进入贮水池，水分尚未蒸发，也无食盐晶体析出，海水成分基本不变，A正确；蒸发池中，水分不断减少，但氯化钠质量不变，B、C错误；溶液达到饱和后才可能析出晶体，D正确。（2）根据题意，反应物为Cl2和NaBr，生成物为Br2和NaCl，据此可写出反应的化学方程式。

23 （1）氯化铵的溶解度随温度的升高而增大（2）饱和150 1∶2

解析：（1）通过分析表中数据可知，随温度升高氯化铵的溶解度是不断增大的。（2）溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；20 ℃时氯化铵的溶解度是37.2 g；在20 ℃时，向100 g水中加入50 g氯化铵，溶液达到饱和；60 ℃时氯化铵的溶解度是55.2 g，此时溶液未达到饱和，所以溶质质量为50 g，溶剂质量为100 g，溶液质量=溶质质量+溶剂质量=50 g+100 g=150 g，溶液中溶质与溶剂的质量比=50 g∶100 g= 1∶2。

24（1）易溶（2）溶解度（或溶质的质量分数）（3）AB 解析：（1）从曲线图中查出20 ℃时，M的溶解度为35 g，大于10 g，属易溶物质。（2）20 ℃时，M、N的溶解度曲线相交，说明它们的溶解度相等。（3）由曲线图看出，30 ℃时，M溶液要变成饱和溶液，需要再加入30 g M或将温度降低到10 ℃。

25（1）氯化钠蒸发蒸发池结晶池提纯（或溶解、过滤和蒸发，三者必须写全）（2）②⑤④①③ 解析：（1）海水中含量最多的物质是水，其次是氯化钠；因为氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以采用蒸发结晶的方法提取食盐；工业上提取食盐的步骤为：海水进入贮水池，再依次进入蒸发池、结晶池，经过滤可得到母液和粗盐，粗盐进一步提纯为精盐。（2）粗盐溶于水后得到的溶液中含有MgSO4、CaCl2、NaCl，先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液，镁离子和部分钙离子形成沉淀，再向溶液中加入过量的BaCl2溶液，硫酸根离子形成沉淀，再加入过量的Na2CO3溶液，使钙离子和新加入的钡离子形成沉淀，过滤后溶液中含有Na2CO3、NaOH、NaCl，需加入适量稀盐酸，即可得到较纯净的氯化钠溶液，最后提取氯化钠即可。

26（1）①BaCl2+Na2SO 4BaSO4↓+2NaCl ②K2CO3+2HCl2KCl+CO2↑+H2O ③Ba（OH）

＋H2SO4BaSO4↓＋2H2O （2）CO32－、H＋Ba2＋、SO42－、H＋、OH－

2

（3）解析：（1）①BaS04难溶于水，反应能发生，生成硫酸