铁的重要化合物学案

第二节几种重要的金属化合物

第3课时铁的重要化合物

课前预习学案

一、预习目标

1、了解铁在自然界中的含量和存在形式

2、了解铁的氧化

二、预习内容

1、铁在地壳中的含量仅次于、和，居第位，主要以和化合物形

式存在。在Fe2O3中铁的化合价是，FeO中铁的化合价是。

2、铁在空气中容易，因为不能保护内层金属。

三、提出疑惑

同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的空格中

课内探究学案

一、学习目标

1、掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质

2、掌握Fe3+的检验及氧化性

3、Fe(OH)2的制备和Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化

二、学习过程

1、课前热身

铁在自然界中的含量居第_______位，主要以________存在

铁是人体内需要的__________元素。一般人的体内含铁量为4.2～6.1g，相当于一个小铁钉的重量，约占人体体重的0.004%，____________中的铁是体内氧的输送者。

常见的补铁剂应该补充的是+2还是+3价的铁？

2、铁的氧化物

氧化铁可做_______________________

3、铁的氢氧化物

（1）氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备

（2）氢氧化铁和氢氧化亚铁的比较

【思考空间】

1. Fe(OH)2

在空气中加热能得到FeO 吗？ 2．能否通过化合反应制得Fe(OH)3? 3.制备Fe(OH)2时，需注意哪些问题？ 4、铁盐和亚铁盐 （1）Fe 3+的检验

（2）Fe 2+和Fe 3+的鉴别方法

①颜色：Fe 2+ Fe 3+ .

②KSCN 法：滴入KSCN 溶液，呈______ 色的溶液中含有Fe 3+

③碱液法：分别加入碱液（或氨水），生成色沉淀的溶液中含有Fe3+，先生成色沉淀，又迅速转变为色，最后变为的溶液中含有Fe2+

【小结】

（1）Fe3＋的检验

①试剂：KSCN溶液或NaOH溶液

②现象：溶液显红色或产生红褐色沉淀

（2）Fe2+和Fe3+的转化

①Fe3+Fe2+

②Fe2+Fe3+

（3）Fe2+的检验

①加NaOH溶液

②先加入KSCN，没现象，通入Cl2，变红

（3）Fe2+，Fe3+，Fe(OH)2，Fe(OH)3之间的相互转化

5、明矾和铁盐的净水作用

明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成______________沉降下来，使水澄清，可用做____________。

6、铁三角

三、当堂检测

1.将8 g 铁片放入100 mL 硫酸铜溶液中，当溶液中的Cu 2+全部被还原时，“铁片”的质量变为8.2 g ，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为（ ） A.0.5 mol ·L -1 B.0.25 mol ·L -1 C.0.025 mol ·L -1 D.0.125 mol ·L -1

2.下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（ ） A.Fe 2+，Ca 2+，，Cl －

B.Fe 3+，NH +4，Cl －

，I －

C.Fe 2+，H +，，Cl －

D.Fe 3+，Na +，，OH －

3.铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量的硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（ ）

A.Fe(OH)3；Fe 2O 3

B.Fe(OH)2；FeO

C.Fe(OH)2；Fe(OH)3；Fe 3O 4

D.Fe 2O 3；Fe(OH)3 4.把a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g ，则原合金中铁的质量分数为（ ） A.70％ B.52.4％ C.47.6％ D.30％

5.某溶液中含有大量Fe 2+、Fe 3+、Mg 2+和NH +4，其c(H +)=10－2 mol ·L －

1。在该溶液中可以大量存在的阴离子是（ ）

A. B. C.SCN －

D.

答案:

1-7CAAAACA

8(1) Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe 2O 3 FeCl 3 FeCl 2 Fe

(2)①4Fe(OH)2+O 2+2H 2O====4Fe(OH)3 ③2FeCl 3+Fe====3FeCl 2

-

3NO -

3NO -

24SO -24SO -3NO -

23CO