九年级化学第六单元碳和碳的氧化物2导学案

第六单元课题一金刚石、石墨和C60导学案（第二课时）

江夏二中帅京京

一．情境导入

屏幕投影，学生欣赏。为什么明代的作品历经数百年而依然笔锋清晰，色泽鲜艳而不褪色呢？二．知识导学

1、阅读教材P104—106几种常见的碳单质，了解其物理性质、用途及结构的不同；木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，使得它们具有性质，常利用这一性质来、，金刚石、石墨、C60的物理性质相差较大的原因是。

2、阅读课本P107—108碳单质的化学性质。回答下列问题：

（1）在常温下，碳的化学性质，如古代的字画多年不褪色等。

（2）碳与反应，化学方程式：充分燃烧；不充分燃烧。

（3）碳与某些反应，写出两个个不同化学方程式：；

；

三．提出问题碳的化学性质

（一）常温下碳单质化学性质稳定

1、北宋张择端用墨汁绘制的《清明上河图》能完好保存至今，说明碳在常温下有什么性质？

2、我国农村有些木质线杆被埋入地下前，表面被火烧成黑色。如果将这种木质线杆直接埋入地下，你认为有什么后果？这又说明什么问题？

3、碳单质的化学性质在常温下为什么稳定？你是否能从碳的原子结构中获得启示？（请画出碳原子结构示意图）

（二）碳与氧气反应

1、回忆木炭在足量氧气中燃烧实验现象，化学方程式

2、木炭不充分燃烧生成一氧化碳，化学方程式

3、碳的单质在氧气中充分燃烧都生成二氧化碳，思考：如何从理论

上证明金刚石和石墨都是碳元素组成的单质？

（三）碳与某些氧化物反应

1、木炭粉与氧化铜的反应的探究

⑴看装置图，讨论：a.酒精灯加铁丝网罩的目的

是，

b.比较反应装置和实验室用高锰酸钾制氧气有何异同？这对我们进行实验操作有何启发？

⑵实验现象

⑶写出化学方程式，

⑷还原反应：在此反应中，C得到了CuO中的氧变成CO2，CuO失去氧变成铜，象CuO这种含氧化合物的反应叫还原反应，木炭是使CuO被还原为铜的物质，所以说木炭具性

2、试一试：工业上常利用碳的还原性冶炼金属，即将金属氧化物里的金属还原出来，试将以下反应用化学方程式表示：

⑴木炭还原氧化铁

⑵木炭还原四氧化三铁

（3）碳在高温下还可以还原某些非金属氧化物如CO2，试写出化学方程式

3、讨论：根据碳的化学性质说出碳有哪些用途？

四．归纳小结。单质碳的化学性质

1、稳定性：在常温下，碳的化学性质，随着温度升高，碳的活动下大大增强

2、性：在在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳

3、性：在工业上常利用碳的还原性冶炼金属。

五．达标检测

1. “钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词能体现的钻石的性质是（）

A．硬度大B．不能导电C．化学性质稳定D．熔点低

2．关于碳的燃烧，下列说法不正确的是（）

A.金刚石、石墨和C60在氧气中充分燃烧，产物都是二氧化碳。

B.碳和氧气的质量比不同，生成物可能不同.

C.碳在充分燃烧和不充分燃烧时都放热

D.碳燃烧后产物不可能为混合物

3.下列说法错误的是（）

A.同种元素组成的物质，性质不一定相同

B.同种元素组成的物质、性质一定相同

C.不同的单质可以由同一种元素组成

D.不同的单质可以有相同的化学性质

4. 有关2 CuO + C 高温

2 Cu + CO2↑的反应，说法正确的是( )

A.CuO具有氧化性

B.C发生了还原反应

C.反应前后铜元素的化合价没有改变

D.反应前后固体质量不变

5、下列关于碳的说法不正确的是（）

A.碳可以将氧化铜中的铜还原出来。

B.在一定条件下二氧化碳可以被转化为一氧化碳。

C.碳的还原性可用于冶金工业。

D.在常温下，碳也能体现出很强的还原性。

6.将木炭和氧化铜的粉末混合物30克，加热一段时间后冷却，称的剩余固体的质量为25.6克。计算：⑴生成了多少克CO2？ (2)生成了多少克Cu?

(3)有多少克氧化铜参加了反应？

7. .用木炭还原氧化铜的实验如左下图。

(1)酒精灯加灯罩的目的；

(2)刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因

是；

(3)继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊

．．．．．．．．，黑色粉末中出现红色物质

．．．．．．．．．．．。请你写出带点部分的化学方程式：

、；

(4)停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是。

8．已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图10所示。

＋澄清石灰水 ② A B D C 高温 ① E ↓

请回答：（1）C 的化学式为 ；（2）A 中金属元素的化合价是 ；

（3）反应①的化学方程式为 ；该反应的基本类型是 。