物质的酸碱性
物质的酸碱性质与颜色
物质的酸碱性质与颜色一、物质的酸碱性质1.酸碱概念：酸碱是化学上用来描述物质溶解时产生的离子种类和数量的一种方法。
在水溶液中，能够释放出氢离子（H⁺）的物质称为酸，能够释放出氢氧根离子（OH⁻）的物质称为碱。
2.酸碱度：表示溶液酸碱性强弱的量，通常用pH值表示，pH值越小，酸性越强；pH值越大，碱性越强。
pH值等于7时，溶液为中性。
3.酸碱中和：酸与碱作用生成盐和水的化学反应。
酸碱中和反应是一种重要的化学反应，广泛应用于日常生活和工业生产中。
4.酸碱指示剂：能够根据溶液的酸碱度变化而改变颜色的化学物质。
酸碱指示剂在酸碱滴定、医学检验等方面有广泛应用。
二、物质的颜色1.颜色概念：颜色是光作用于人眼时产生的视觉感受，是物体反射、透射或吸收光的结果。
2.光的组成：光是由不同波长的电磁波组成，不同波长的光对应不同的颜色。
3.颜色的产生：物体颜色的产生与其化学成分、结构和环境有关。
例如，金属元素的特定电子跃迁会产生特定的颜色。
4.颜色混合：颜色混合是指两种或多种颜色光线或颜料混合后产生的新颜色。
颜色混合遵循光的加法原理（光的混合）和颜料的减法原理（颜料的混合）。
5.颜色与酸碱性质的关系：某些物质在不同的酸碱环境中，其颜色会发生变化。
这是因为酸碱环境改变了物质的分子结构，从而影响了其对光的吸收和反射。
三、酸碱性质与颜色的关系1.酸碱指示剂的颜色变化：酸碱指示剂在不同pH值下颜色发生变化，常见的酸碱指示剂有石蕊、酚酞等。
2.金属离子的颜色：金属离子在溶液中的颜色与其浓度和酸碱环境有关。
例如，铜离子在酸性环境中呈蓝色，在碱性环境中呈绿色。
3.酸碱反应的颜色变化：某些酸碱反应会产生颜色变化的产物。
例如，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。
4.物质结构与颜色的关系：物质结构的变化会影响其颜色。
例如，蛋白质的结构变化导致其颜色发生变化。
综上所述，物质的酸碱性质与颜色密切相关，了解它们之间的关系有助于我们更好地理解化学现象。
化学物质的酸碱性
化学物质的酸碱性酸碱性是化学物质的一种基本性质，常常用来描述物质在溶液中的电离和离子相对浓度的特性。
在化学领域，科学家通过测定物质的酸碱性来研究物质的特性和反应行为。
本文将介绍酸碱性的定义、测定方法、酸碱指示剂以及常见的酸碱性物质。
一、酸碱性的定义酸碱性是指物质在溶液中所表现出来的化学性质。
根据布朗斯特德（Bronsted）理论，酸是指能够释放出H+（氢离子）的物质，碱是指能够释放出OH-（氢氧根离子）的物质。
根据这个理论，酸和碱可以发生反应，生成盐和水的过程被称为酸碱中和反应。
二、测定酸碱性的方法1. pH酸度计：pH酸度计是最常用的测定酸碱性的方法之一。
pH酸度计通过测量溶液中的氢离子浓度，根据酸碱指示剂的颜色变化或电极的电势变化来确定酸碱度的大小。
pH值越小，表明溶液越酸性；pH 值越大，表明溶液越碱性；pH值为7时，表明溶液为中性。
2. 酸碱滴定法：酸碱滴定法是一种经典的测定酸碱性的方法。
该方法通常使用已知浓度的酸或碱溶液，通过逐滴加入滴定剂来确定未知溶液的酸碱度。
通过滴定剂的反应滴定计算出溶液的浓度，从而得出酸碱度的大小。
三、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种能够在酸碱反应中改变颜色的物质。
它们根据溶液的酸碱性发生颜色变化，可以帮助人们判断溶液的酸碱性。
常见的酸碱指示剂有：1. 酚酞：酚酞呈现红色，可以用于测定碱的滴定终点。
2. 酚酞溴酸：酚酞溴酸呈现黄色，可以用于测定酸的滴定终点。
3. 甲基橙：甲基橙呈现橙色，可以用于测定弱酸和弱碱的滴定终点。
四、常见的酸性物质和碱性物质1. 酸性物质：硫酸、盐酸、醋酸等都是常见的酸性物质。
它们在溶液中能够释放出H+离子，使溶液呈酸性。
2. 碱性物质：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙等都是常见的碱性物质。
它们在溶液中能够释放出OH-离子，使溶液呈碱性。
总结：酸碱性是描述化学物质酸碱特性的重要性质。
测定酸碱性的方法包括pH酸度计和酸碱滴定法，酸碱指示剂可以帮助判断溶液酸碱性。
如何进行物质的酸碱性判断
如何进行物质的酸碱性判断酸碱性是物质的一种重要的化学性质，它对许多物质的性质和反应有着重要的影响。
如何准确地判断物质的酸碱性是化学科学中基础而重要的技能。
本文将介绍几种常见的方法和指标，帮助您了解如何进行物质的酸碱性判断。
方法一：pH指示剂法pH指示剂法是一种简单而常用的判断物质酸碱性的方法。
pH指示剂是一种能够根据物质溶液的酸碱度变化而变色的化学试剂。
常见的pH指示剂有酚酞、甲基橙、溴蓝等。
在使用pH指示剂进行酸碱性判断时，可以将待测溶液滴于白色滴定板中，再加入少量的pH指示剂滴液，并观察溶液的颜色变化。
根据pH指示剂的颜色变化，可以大致判断出溶液的酸碱性。
方法二：导电性测定法物质的酸、碱溶液往往具有不同的导电性。
利用导电性测定法，可以间接地判断物质的酸碱性。
在实验室中，可以使用导电仪器来测定待测溶液的导电性。
将待测溶液放入导电仪器中，观察电导率的变化。
一般来说，酸性溶液导电性较强，而碱性溶液导电性较弱。
通过测定导电性，可以初步判断出溶液的酸碱性。
方法三：pH测定法pH测定法是一种准确判断物质酸碱性的方法。
pH值是一个反映溶液酸碱性强弱的指标，它的测定可以通过酸碱度计、指示电极等设备进行。
在进行pH测定时，可以用酸碱度计将电极浸入待测溶液中，经过一段时间后，读取并记录酸碱度计的数值。
酸性溶液的pH值通常小于7，碱性溶液的pH值通常大于7。
通过测定pH值，可以明确判断出溶液的酸碱性。
综上所述，物质的酸碱性判断可以通过多种方法来实现。
pH指示剂法、导电性测定法和pH测定法是较为常用和简单的方法。
根据实际情况，选择合适的方法和设备来进行判断，可以准确地了解物质的酸碱性。
在实际应用中，还可以结合其他相关的检测方法和技术，进行酸碱性的判定和分析，以满足具体需求和目的。
物质的酸碱性与酸碱反应的类型
物质的酸碱性与酸碱反应的类型物质的酸碱性是指物质导致水溶液呈酸性或碱性的性质。
酸碱反应是指酸与碱在一定条件下发生化学反应并产生盐和水的过程。
人们在日常生活中经常接触到酸碱性物质，了解酸碱性与酸碱反应的类型对我们理解物质特性和生活实践具有重要意义。
一、酸碱性物质的定义酸是指在水中产生H+离子的物质，碱则是指在水中产生OH-离子的物质。
根据酸碱性物质水溶液中的离子产生情况，可以将酸碱性物质分为强酸、弱酸、强碱和弱碱四种类型。
强酸：指在水溶液中完全离解并产生大量H+离子的酸，如盐酸、硫酸等。
弱酸：指在水溶液中部分离解并产生少量H+离子的酸，如乙酸、柠檬酸等。
强碱：指在水溶液中完全离解并产生大量OH-离子的碱，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
弱碱：指在水溶液中部分离解并产生少量OH-离子的碱，如氨水、碳酸氢铵等。
二、酸碱反应的类型酸碱反应可以根据反应过程和产物的形式分为以下几种类型：1. 酸酸反应：两种酸在一定条件下发生反应，生成盐和水。
例如硫酸和盐酸反应生成氯化氢以及硫酸盐。
H2SO4 + 2HCl → 2H2O + SO2↑ + Cl2↑2. 碱碱反应：两种碱在一定条件下发生反应，生成盐和水。
例如氢氧化钠和氢氧化钾反应生成氯化钠以及水。
NaOH + KOH → NaCl + H2O3. 酸碱中和反应：酸与碱在适当的量下进行反应，生成盐和水。
这是最常见的酸碱反应类型。
例如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠以及水。
HCl + NaOH → NaCl + H2O4. 碳酸盐反应：有二价碳酸根离子（CO32-）的碱与酸反应，生成盐、水和二氧化碳。
例如碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑5. 氧化还原反应：某些酸碱反应涉及氧化还原反应，即电子的转移。
例如，硫酸和亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫和硫酸钠。
H2SO4 + 2NaHSO3 → 2SO2↑ + Na2SO4 + H2O总结：物质的酸碱性与酸碱反应的类型密切相关。
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速 课
但要配平，使电荷总数，而原子团不
时 学
能拆开。
练
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二、什么是酸？
倍 速 课 时 学 练
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说一说：生活中有哪些东西是酸的？
倍 速 课 时 学
练 胃酸、醋、酸梅、牛奶、可乐、雪碧等
那么，为什么说这些物质都是酸呢？ 这些物质在水中电离时，生成的阳离子 全部都是氢离子(H+)。
倍 速 课 时 学 练
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什么是酸？
电离方程式：
盐酸： HCI === H + + CI－
硝酸： H NO3 === H + + NO3－
倍 速 课 时
硫酸： H２ＳO4 ==
2H
+
+
ＳO
2－ 4
电离通式：
酸根 阴离 子
学
练
酸＝ H+ + 酸根阴离子
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盐酸的电离：
H+
H+
倍 速 课 时 学 练
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H+
HCl = H+ + Cl-
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课
时 学
3.二氧化碳溶于水后也会产生氢离子,
练 二氧化碳是酸吗?
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化学实验测定物质的酸碱性
化学实验测定物质的酸碱性化学实验中，测定物质的酸碱性是一个非常重要的实验内容。
酸碱性是指物质在溶液中的酸碱性质，它直接关系到溶液的酸碱度。
通过测定物质的酸碱性，我们可以了解物质的化学性质以及其在实际应用中的用途。
本文将介绍几种常见的实验方法来测定物质的酸碱性。
一、酸碱指示剂法酸碱指示剂法是一种简便、快速的方法，常用于初步判断物质的酸碱性质。
酸碱指示剂可以根据其变色的特性来判断溶液的酸碱性。
常用的指示剂有酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。
将少量指示剂滴在待测溶液中，根据颜色的变化可以判断其是酸性、中性还是碱性。
二、pH计测定法pH计是一种精确测定溶液酸碱性的仪器。
通过测定溶液的pH值，可以得知其酸碱性质。
pH值越小表示溶液越酸，pH值越大表示溶液越碱，pH值为7表示溶液是中性的。
使用pH计测定溶液酸碱性时，需要将电极插入溶液中，等待pH计稳定后读取pH值。
三、导电性测定法导电性测定法常用于测定电解质溶液的酸碱性。
电解质溶液中的阳离子和阴离子具有导电性，而非电解质溶液不具有导电性。
通过用导电仪或电导计测定溶液的电导率，可以判断其酸碱性质。
电导率越高表示溶液越酸或碱。
四、气体生成法有些物质在与酸或碱反应时会产生气体。
在实验中，可以通过观察气泡的产生来判断物质的酸碱性质。
例如，将待测物质与稀盐酸反应，若产生大量气泡则表示它是碱性物质；若产生少量气泡或不产生气泡则表示它是中性或酸性物质。
总结：通过酸碱指示剂法、pH计测定法、导电性测定法以及气体生成法等方法，可以准确测定物质的酸碱性。
不同的方法具有不同的优缺点，我们可以根据实际需要来选择合适的方法。
了解物质的酸碱性质对于化学实验和实际应用中的分析是非常重要的，它能够帮助我们判断物质的化学性质并进行相关的实验操作。
在进行实验时，需要确保实验环境安全，并按照实验要求和操作规范进行操作，以确保实验结果的准确性和可靠性。
第2节物质的酸碱性(PPT课件(初中科学)29张)
碱性溶 液
蓝色 红色 不变色 蓝色
归纳总结
石蕊遇酸变红，遇碱变蓝； 酚酞遇酸不变色，遇碱变红。
课堂讲授
自制酸碱指导剂
1、取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串 红等植物的花、果、枝叶切碎、捣烂，用 酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指 导剂。
2、取食盐水、白醋、石灰水加以实验。并记 录变色情况。
A.H+、NO3-、SO42- B.OH-、Ba2+ C.H+、Na+、SO42- D. Na+ 、Ba2+、 Cl-
5.某一溶液的pH=2，该溶液呈 酸 性，它能使紫色石蕊试液 无色酚酞试液 不变色，使蓝色石蕊试纸变 蓝 色。
红 色，
6.下表列出了家庭中某些物质的pH:
物质
醋
pH
3
牙膏 9
食盐溶液 7
课堂讲授 溶液酸碱性的强弱程度
1.pH是反应物质酸碱性强弱的指标。它的范围通常在 0至14之间。
2.pH与溶液酸碱性之间的关系。 pH＜7 溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。 pH=7 溶液呈中性 pH＞7 溶液呈碱性，pH越大，碱性越强
课堂讲授
pH 是反应物质酸碱性强弱的指标，它的范 围通常在0~14 之间。pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。
第1章 物质及其变化
第2节 物质的酸碱性
合作学习
你有过呕吐的经历吗?你感到胃液 是什么味道的?
酸的
想一想
合作学习
归纳总结
一、一些物质的电离
1、离子： 带电的原子或原子集团。 带正电荷的叫阳离子。 带负电荷的叫阴离子。
2、电离： 一些物质溶解于水或受热融化时， 产生自由移动的离子的过程，叫做 电离。
化学物质的酸碱性及其判定方法
化学物质的酸碱性及其判定方法化学物质的酸碱性是指其在溶液中所产生的酸性或碱性的性质。
了解和判定化学物质的酸碱性对于化学实验、工业生产以及日常生活都具有重要意义。
本文将就化学物质的酸碱性及其判定方法展开论述。
一、化学物质的酸碱性的定义与表达方式酸碱性定义：酸和碱是指在溶液中可互相转化的两种类型的物质。
酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性。
酸碱性表达方式：1. pH值：pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标。
pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱。
中性溶液的pH值为7。
2. 颜色变化：某些酸碱指示剂可以通过颜色变化来判断溶液的酸碱性。
例如，苯酚红是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色。
3. 气体的排放：某些物质在酸性或碱性条件下会释放出特定的气体。
例如，碳酸氢钠与酸反应时会产生二氧化碳气体。
二、化学物质酸碱性的判定方法1. pH试纸法：将待测溶液滴在pH试纸上，根据试纸颜色与标准色卡进行比较，即可判断溶液的酸碱性。
2. 酸碱指示剂法：加入几滴酸碱指示剂到待测溶液中，观察颜色变化以判断酸碱性。
常用的指示剂有酚酞、金黄色素等。
3. 中性化反应法：用已知浓度的酸（碱）溶液滴定待测溶液，通过观察溶液颜色或pH值的变化来判断酸碱性。
滴定终点为达到中性的点。
4. 气体排放法：将待测溶液与酸或碱反应，观察是否排放气体。
如待测溶液与酸反应产生气泡，则溶液为碱性；与碱反应产生气泡，则溶液为酸性。
三、化学物质常见的酸性物质和碱性物质1. 酸性物质：硫酸、盐酸、硝酸、醋酸等。
2. 碱性物质：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等。
在实验室中，我们可以通过化学试剂的标签、酸碱指示剂、pH试纸以及滴定等方法来判断化学物质的酸碱性。
在工业生产中，通常采用化学分析方法和仪器来准确判定化学物质的酸碱性，以保证生产质量和安全。
总结：化学物质的酸碱性是指其在溶液中所产生的酸性或碱性的性质。
我们可以通过pH值、颜色变化、气体排放等方式来判定化学物质的酸碱性。
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第一讲物质的酸碱性
【知识要点】
1．电离定义：
写出下列电离方程式
NaCl=== KNO3===
NaOH=== Ca(OH)2===
HCl=== H2SO4===
HNO3===
2．酸的定义：
碱的定义：
3．酸碱性的判断
指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液
紫色石蕊试液
酚酞试液
蓝色石蕊试纸
红色石蕊试纸
4．pH值与酸碱性强弱的关系：
pH试纸的使用：
【巩固练习】
1．写出下列物质的电离方程式：
NaHSO4NaHCO3
KAl(SO4)2CaCO3
2．现有下列物质：①镁条；②天然气；③冰水混合物；④液态氧；⑤氖气；⑥硫酸；⑦四氧化三铁；⑧洁净的空气；
⑨氢氧化钠；⑩碳酸钙．将它们的序号填入相应的横线上：
属于混合物的是；属于单质是；属于氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是．
3．下列物质中属于酸的是（）
A．H2O B．HCl C．NaOH D．KOH
4．下列物质能电离出氢离子，但不是酸的是（）
A．HCl B．HNO3C．NaHSO4D．H2SO4
5．下列各组物质中符合“酸、碱、盐、氧化物”顺序的是（）
A．H2SO4、Na2O、MgCl2、C B．NaHCO3、Ba（OH）2、Na2CO3、Zn
C．HNO3、KOH、Na2CO3、O2 D．HCl、KOH、Na2CO3、SiO2
6．下列关于酸、碱、盐组成的叙述不正确的是（）
A．酸中一定含有氢元素B．碱中一定含有氧元素C．组成中都有原子团D．常温下都是固体
E．盐中一定含有金属元素F．酸、碱、盐一定都含有非金属元素G．都是化合物H．都可溶于水
7．酸与碱不一定具有的共同点是（）
A．溶液能导电B．都是化合物C．都含有氢元素D．都含有氧元素
8．某种牵牛花清晨呈粉红色，下午变为蓝紫色．原因是：清晨该牵牛花细胞内CO2含量较高，细胞液呈酸性；下午细胞内CO2含量较低．由此推测，该牵牛花中含有能变色的物质，这种物质的性质类似于（）
A．碘溶液B．酚酞试液C．石蕊试液D．硫酸铜溶液
9．前段时间，我国猪肉价格上涨幅度较大．有关猪肉的一些问题也引起人们的格外关注．有资料显示，肉类新鲜程度的变化会引起pH发生相应的变化，变化关系如下表：
则下列分析正确的是（）
A．肉越新鲜，酸性越弱B．肉越新鲜，碱性越强
C．肉变质过程中，酸性减弱D．肉变质过程中，碱性减弱
10．小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图所示的关系．图中A，B，C，D是两圆
相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是（）
A．紫色B．蓝色C．红色D．无色
11．某同学以“鳌江江水污染情况调查”为课题进行研究性学习，为了较准地测定江水样品的酸碱度，可以使用（）
A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．pH试纸D．蓝色石蕊试液
12．人口腔内唾液的pH值在进食过程中和进食后会发生变化．一般来说从进食开始至10分钟，酸性逐渐增强，10分钟至40分钟酸性逐渐减弱并趋于正常．与上述事实符合的函数图象是（）
13．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入石蕊试液中，然后再加热，最后溶液的颜色是（）
A．紫色B．红色C．蓝色D．无色
14．用pH试纸测某碱性溶液时，如先将试纸用水润湿，再向试纸上滴待测液时，测得结果比实际的pH会（）
A．偏高B．偏低C．无影响D．无法判断
15．某酸一个酸分子能电离出n个H+，则该酸的酸根的化合价为（）
A．+n B．-n C．n D．无法判断
16．某溶液中含有四种离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42−，其中Na+、Mg2+、Cl-离子个数之比为3：7：1，若Na+离子的个数为3a，则SO42−离子的个数为
17．某氢氧化钠溶液中，Na+离子与H原子的个数比为1：41，求：该溶液中溶质的质量分数是？
18．化学是一门实验科学．我们可以通过观察肉眼可见的实验现象，再加上分析推理，来认识分子的性质和确认分子的真实存在．【实验理解】
（1）用如图所示的装置进行实验：在大烧杯罩住的两个小烧杯中，分别盛有
A．浓氨水和酚酞溶液B．酚酞溶液和酚酞溶液C．浓氨水和浓氨水
（2）本实验用到对照的方法，起对照作用的是（不变色）和（变色）
（3）实验中可以直接观察到的项目是
A．氨分子的质量和体积都很小B．氨分子在不断运动C．氨分子之间有间隔
D．A烧杯和B烧杯内的溶液都变红E．A烧杯内的溶液变红
【实验延伸】
某同学根据上面实验，设计了小魔术：用蘸有酚酞溶液的毛笔在滤纸上写了“化学”两字，晾干，看不到痕迹．然后他在滤纸上喷上一种液体，滤纸上立即显示出了红色醒目的“化学”两字．一段时间后“化学”两字变淡，又消失了．
【问题探究】
（4）他在纸上喷的液体能否是氨水．
（5）有同学喷氢氧化钠溶液，也出现红字．在无色的氢氧化钠溶液中滴入无色的酚酞溶液可以观察到的现象是．19．“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞．某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末后放入消毒酒精中，搅拌、静置，取上层清液滴入白醋和食盐水中，看到，滴入澄清石灰水中发现，确定“果导片”可作酸碱指示剂使用．当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水中吹气时，可观察到现象．问题：酸能使紫色石蕊变红色．但是根据盐酸的电离方程式HCl=H++Cl-，我们知道稀盐酸中有H2O分子、H+、Cl-三种粒子．到底是哪一种粒子使紫色石蕊变红色的呢？请填写完下表：
实验：探究需要的仪器和药品是．
下列溶液中，pH最大的是（）
A．使酚酞试液变红的溶液B．使石蕊试液变红的溶液
C．不能使酚酞试液变色的溶液D．pH等于7的溶液
20．炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉．如图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性．香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性．
品名配料保质期注意
18个月禁止加热、避免阳光直晒
雪碧汽水（清爽柠檬味）碳酸水、白砂糖、柠檬酸、香料、
苯甲酸钠
（1）以上信息中属于柠檬酸物理性质的是；
（2）小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：
①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色．据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性．他做出这种判断的依据是；
②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了．。