第3节 物质的量浓度(第3课时)导学案

第一章从实验学化学

第二节化学计量在实验中的应用（第3课时）

课前预习学案

一预习目标

1.使学生理解物质的量浓度的概念。

2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。

3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。

4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

二预习内容

1物质的量浓度概念，计算。

2会配制一定物质的量浓度溶液的方法

三提出疑惑

1 物质的量浓度概念和计算公式适用范围。

2 该如何配制一定物质的量浓度溶液。

课内探究学案

一学习目标

1.理解物质的量浓度的概念以及相关计算。

2掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。

3初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

学习重点难点：

1有关物质的量浓度的计算

2一定物质的量浓度溶液的配制。

二学习过程：

1. 本节引入方法：复习初中化学有关溶液的知识，例如：有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数，指出这只

是表示溶液组成的一种方法，引出新课－－另一种常用的表示溶液组成的物理量——物质的

量浓度。

2 阅读课本14页，组织学生讨论，探究，填写下列空白：

（一）、物质的量浓度

1定义：以单位体积溶液里所含的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。2计算公式：

3符号：表示。

4单位：或

5注意：溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。（二）有关物质的量浓度的简单计算：

例1：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的质量是多少？

练习巩固：

1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L

2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L

3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L

知识升华：

1 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算

2 稀释公式：c (浓) V (浓) = c (稀) V（稀）

例2：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？

（三）有关一定物质的量浓度溶液的配制

例如2：配制100mL1mol/LNaCl溶液。

学生阅读课本15页，并结合图1-18，小结出配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：

结论：1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签

学生计算，教师加以纠正。老师提出问题，前后桌为一大组，讨论探究：

提出问题

1知道了质量如果取固体？如果是液体呢？

2天平使用时的注意事项

3 配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？

4配制时，每一步骤所用的主要仪器有那些？

5注意容量瓶有体积、温度和刻度线。其规格有哪些？，如何检验是否漏水及其使用方法。

6溶解时玻璃棒的作用是什么？有哪些注意事项？

7.转移时玻璃棒的作用是什么？有哪些注意事项？

8洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中，为什么？

9定容时向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止。改用什么滴加蒸馏水至刻度线？

若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？

10小结出配制一定物质的量浓度溶液时，如果操作错误，会产生哪些误差？进行误差分析。

学生实验：前后桌为一组，分组实验，老师加以纠错：

实验完毕，整理仪器。

三反思总结：1 计算公式：

①②c =③c (浓) V (浓) = c (稀) V（稀）

2有关一定物质的量浓度溶液的配制的一般步骤：

1.计算

2.称量

3.溶解

4.冷却

5.转移

6.洗涤

7.定容

8.摇匀

9.装瓶贴签

四.当堂检测练习：

(一)选择题.

1. 0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液各500mL中Cl－的物质的量浓度

A.相同

B.无法比较

C.依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L

D.依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L

2.若20g密度为d g/cm3的Ca(NO3)2溶液里含有2g Ca2+则NO3－离子的物质的量浓度是

A.mol/L

B.mol/L

C.5d mol/L

D.2.5d mol/L

3.用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正确的是

A.取50g胆矾溶于1L水中

B.取50g胆矾溶于水配成1L溶液

C. 取32g胆矾溶于水配成1L溶液

D.将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜32g溶于1L水中

4.由NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L，Mg2+的浓度为0.25mol/L，而Cl-为0.2mol/L，则SO42-的浓度是

A.0.2mol/L

B.0.4mol/L

C.0.3mol/L

D.0.1mol/L

5.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3。此溶液的质量分数为（），物质的量浓度为（）

A.32.1%

B.14.8mol/L

C.34.7%

D.18.4mol/L

6.已知98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，则49% 的H2SO4物质的量浓度是

A.大于9.2mol/L

B.等于9.2mol/L

C.小于9.2mol/L

D.不能确定

7.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为

A.1:4

B.1:5

C.2:1

D.2:3

8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol/L K2SO4溶液的正确说法是

A.1L溶液中含有0.4N A个钾离子

B.1L溶液中含有K+离子和SO42-离子总数为0.9N A

C.2L溶液中钾离子的浓度为1.2mol/L

D.2L溶液中含有0.6N A个SO42-离子

9.下列溶液中的NO3-离子浓度与500mL1mol/LNaNO3中的NO3-浓度相等的是

A.100mL 2mol/L NH4NO3溶液

B.20mL 1mol/L KNO3溶液和40mL 0.5mol/L Ca(NO3)2溶液混合

C.50mL 1.5mol/L Al(NO3)3溶液

D.150mL 0.5mol/L Mg(NO3)2溶液

10.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为g/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是

A.mol/L

B.mol/L

C.mol/L

D.mol/L

二、填空题

1.实验室欲配制100mL 1.4mol/L的NaNO3溶液，试回答：

(1)用不到的仪器是：

A.烧杯

B.500mL容量瓶

C.量筒

D.胶头滴管

E.玻璃棒

F.100mL容量瓶

(2)配制时应称取NaNO3 g