燃烧热能源练习测试题

第二节 燃烧热 能源

1.下列分别是利用不同能源发电的实例,其中不属于新能源开发利用的是( )

解析:风能、潮汐能、太阳能都是新能源;而火力发电用的是煤炭等化石燃料,不属于新能源,故选C 。

2.已知下列热化学方程式:

222()()H g O g +===22()H O g ∆H=-483.6 1kJ mol -⋅

1222()()H g O g +===2()H O g ∆H=-241.8 1

kJ mol -⋅

222()()H g O g +===22()H O l ∆H=-571.6 1kJ mol -⋅

则氢气的燃烧热是( ) A.-483.6 1

kJ mol -⋅ B.-241.8 1

kJ mol -⋅ C.571.6 1

kJ mol -⋅

D.285.8 1

kJ mol -⋅

解析:根据燃烧热的定义判断D 项正确。 答案:D

3.下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是 …( ) A.22()()H g Cl g +===2HCl(g) ∆H=-18

4.6 1

kJ mol -⋅ B.42()2()CH g O g +===22()2()CO g H O g + ∆H=-802.3 1

kJ mol -⋅

C.222()()H g O g +===22()H O l ∆H=-571.6

1kJ mol -⋅

D.122()()CO g O g +===2()CO g ∆H=-283 1

kJ mol -⋅ 解析: 答案:D

4.已知在一定条件下,CO 的燃烧热为283 14kJ mol CH -⋅,的燃烧热为890 1

kJ mol -⋅,由1 mol

CO 和3 mol 4CH 组成的混合气体在上述条件下充分燃烧,释放的热量为… ) A.2 912 kJ B.2 953 kJ C.3 236 kJ

D.3 867 kJ

解析:1 mol CO 完全燃烧放出的热量为1 283mol ⨯ 1

283kJ mol -⋅= kJ 。3 mol 4CH 完全燃

烧放出的热量为 3 mol

890⨯ 12kJ mol -⋅= 670 kJ 。则混合气体燃烧释放的总热量为

283 kJ+2 670 kJ=2 953 kJ 。 答案:B

5.下列热化学方程式书写正确的是(∆H 的绝对值均正确)( )

A.252()3()C H OH l O g +===222()3()CO g H O g + ∆H=-1 367.0 1

(kJ mol -⋅燃烧热) B.NaOH(aq)+HCl(aq)===2()()NaCl aq H O l + ∆H=

+57.3 1

(kJ mol -⋅中和热)

C.2()()S s O g +===2()SO g ∆H=-296.8 1

(kJ mol -⋅反应热) D.22NO ===22O NO + ∆H=+116.2 1

(kJ mol -⋅反应热)

解析:此题考查热化学方程式的书写。A 项考查燃烧热,生成物水应为液态;B 项,因中和反应为放热反应,故∆H<0;D 项,未注明各物质的聚集状态。 答案:C 6.已知反应:

①25 ℃、101 kPa 时22()()C s O g ,+===2CO(g) ∆H=-221 kJ

1mol -⋅ ②稀溶液中()()H aq OH aq +

-

,+===2()H O l ∆H=

-57.3 kJ ⋅

1mol -

又已知弱电解质电离吸热。下列结论正确的是 …( ) A.C 的燃烧热大于100.5 1

kJ mol -⋅ B.①的反应热为221 1

kJ mol -⋅

C.稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热∆H 为57.31

kJ mol -⋅ D.稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水,放出57.3 kJ 热量 解析:①的反应热为-221 1

kJ mol

-⋅;稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为∆H=-57.3

1kJ mol -⋅;稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水放出的热量小于57.3 kJ 。 答案:A

7.有下列3个反应: ①2234FeCl H O +3426Fe O HCl H ++

②334226Fe O Cl HCl ++1322233FeCl H O O ++

③3

3FeCl 32223FeCl Cl +↑

这3个反应的联合与循环,主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体,该气体是( ) A.2O

B.2Cl

C.HCl

D.2H

解析:将所给3个反应方程式进行相加并乘以2可得总反应方程式为:22H O ===222H O +,所以3个反应联合的目的是使水分解得到2H ,从而利用氢能源。 答案:D

8.以下几个热化学方程式,能表示固态碳或氢气燃烧时的燃烧热的热化学方程式的是( ) A.122()()C s O g +===CO(g) ∆H=110.5 1

kJ mol -⋅ B.2()()C s O g +===2()CO g ∆H=-393.5 1kJ mol -⋅ C.222()()H g O g +===22()H O l ∆H=-571.6 1kJ mol -⋅ D.2()1H g +/22()O g ===2()H O g ∆H=-241.6

1kJ mol -⋅

解析:A 项C(s)燃烧未生成稳定氧化物2()CO g ,故其反应热不能叫燃烧热;B 项符合燃烧热的定义;C 项2H 虽然转变成了稳定的氧化物2()H O l ,但由于其反应热表示的是2 mol 2H 完全燃烧时的热量变化,故不能叫燃烧热;D 项参加燃烧的2H 虽然是1 mol,但其生成2()H O g ,而不