高三一轮复习 离子反应专题

高考一轮复习离子反应专题

考情分析：离子反应是高中化学的重点内容，贯穿整个高中学习过程。离子方程式的书写与正误判断、离子大量共存问题在高考中既是难点，也是热点，在近几年的高考理综卷中，主要以选择题或填空题的形式进行考查。

考纲要求：（1）了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。

（2）了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

（3）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件及常见离子的检验方法。

（4）能正确书写离子反应方程式并能进行相关计算。

【基础知识梳理】

一、电解质和非电解质

电解质：凡是在或在状态下能够的叫做电解质。

非电解质：在和在状态下都不能的叫做非电解质。

二、电解质的电离

1、概念：电解质在水溶液或熔融状态下，离解成的过程。

2、电离条件：酸的电离条件是，碱和盐的电离条件是或

三、强电解质和弱电解质

四、离子反应和离子方程式：

1、离子反应：在溶液中（或熔融状态）有离子参加或生成的反应。

2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。

3、离子方程式的书写步骤：分为四个步骤。

“改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式：

“删”：删去方程式两边未参加反应的离子；

“查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

4、判断离子方程式书写正误的方法：

⑴看离子反应是否符合客观事实。

(2)看表示各物质的化学式是否正确。注意哪些物质该拆写成离子形式，哪些不能。

如HCO3－不能写成 CO32－ + H+ ,HSO4－通常写成SO42－+ H+等。

(3)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。

(4)看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2溶液反应，不能写成Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。

(5)看反应物与产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成 H++OH－+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O ,应写成2H++2OH－+SO42－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O 。

(6)看是否符合题设条件及要求。如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意比” “滴加顺序”等对反应方式或产物的影响。

(7)看“=”““↓”“↑”等是否正确。

5、离子方程式表示的意义：

离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。

6、特殊方程式的书写：

（1）与操作顺序有关的反应

例如：将稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中；

将Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中。

将NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中；

将AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中。

（2）与“量”有关的复分解反应

例如：在氢氧化钙溶液中加入少量碳酸氢钠；

在氢氧化钙溶液中加入过量碳酸氢钠。

五、离子共存

判断离子共存问题，应先看清试题的前提条件，如“在强酸性溶液中……”、“在无色透明溶液中……”、“在水电离出的c (H+)：1×10-13mo1·L-1的溶液中……”、“……因发生氧化还原反应而……”等等，再分析离子间的相互反应情况。

多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特、四反应。

1．一色。即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等有色离子不能存在。

2．二性。即溶液的酸性和碱性。

在强酸性溶液，OH—及弱酸根阴离子(如CO32—、SO32—、S2-、CH3COO-等)均不能大量存在；

在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在；

酸式弱酸根离子(如HCO3—、HSO3—、HS-、H2PO4-等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。

3．三特。指三种特殊情况。

①A1O2—与HCO3—不能大量共存：A1O2—+HCO3—+H2O=A1(OH)3↓+CO2↑

②“NO3—+H+”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I—等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；

③NH4+与CH3COO-，CO32—，Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度

仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。

4．四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

①复分解反应，如Ba2+与SO42—、NH4+与OH、H+与CH3COO-等；

②氧化还原反应，如Fe3+与I—、NO3—(H+)与Fe2+、MnO4-、( H+)与Br-、H十与S2O32—等；

③双水解反应，如A13+与 CO32-、Al3+与AlO2-等；

④络合反应，如Fe3+与SCN—等。

【巩固训练】

1．下列离子方程式，书写正确的是（）

A．盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O

B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓ C．硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓

D．铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

2．离子方程式CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）A．CaCO3B．NaHCO3C．Na2CO3D．BaCO3

3．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（）

A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸

C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠

4．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ +SO42―====BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

5．下列反应的离子方程式中，正确的是（）

A．氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2O

B．氯化铁溶液中加铁粉2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

C．过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH－= CO32－+ H2O

D．少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH－= HCO3－+ H2O

6．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（）

A．pH＝1的溶液中：Fe2+、Na+、I-、NH4+

B．水电离出的c(H+)=1×10-8 mol/L的溶液中，K+、HCO3-、Cl-、S2-

C．含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42－

D．与Al反应产生H2的溶液中：H+、Cl-、NO3-、K+

E．使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3－

F．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

G．使甲基橙试液变红的溶液：Fe3+、Mg2+、NH4+、Cl-

H．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-

【高考再现】

1、(2013·课标全国卷Ⅱ)能正确表示下列反应的离子方程式是()

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑