高一化学必修一物质的量讲解大全

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化学必修一第一章第三节物质的量

材料数量讲义

（一）

一、概念1物质的量

（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量（2）符号：n

（3）单位：摩尔（mol）2摩尔

（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。（2）符号：mol

（3）注：① 必须指定材料颗粒的名称，而不是宏观材料的名称，例如：不能说1摩尔氢和1摩尔氧，因为是这样

指哪种微粒不明确。

② 常见的微观粒子包括分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们的特定组合

③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称

3.阿伏伽德罗常数

12

（1）含义：12gc中碳原子数的实验测定（2）符号：Na

（3）单位：个/mol

（4）注：① Na的参考值是12g碳-12中的原子数

12

② C不仅是摩尔的参考物，也是相对原子质量的参考物

23

③ Na是一个实验值，在本阶段通常取6.02×10计算

23

④ 注意Na和6.02×10的差异

4.摩尔质量

（1）概念：每单位物质量的物质质量（2）符号：M

-1

（3）单位：gmol

（4）说明：①使用范围：a.任何一种微观粒子b.无论是否纯净c.无论物质的状态

② 与公式数量的比较：公式数量没有单位③ 与1mol物质的质量比较：

5.气体摩尔体积

（1）概念：每单位物质的气体体积（2）符号：VM

（3）单位：lmol

（4）标准条件下气体的摩尔体积

5

① 标准条件：0℃、1atm即1.01×10pa

②理想气体：a.不计大小但计质量b.不计分子间的相互作用

-1

③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4lmol（5）影响物质体积大小的因素：

① 组成物质的粒子的大小（物质的性质）

②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）③结构微粒的多少（物质的量的大小）6.物质的量浓度

（1）概念：溶液浓度用单位体积溶解在溶液中的溶质量表示（2）符号：C-1

（3）单位：moll

一

-1

化学强制1第1章第3节物质的数量

（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度

② 溶液中的溶质可以是纯物质或混合物，也可以是离子或分子

7.相互关系：

vn=n=m==cvnamvm

（二）

二、关于计算关系

1.m、n、n之间的计算关系（1）计算关系：n?mn=mnanvv==（v指气体的体积）

vmna22.4（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用2.v、n、n之

间的计算关系（1）计算关系：n?（2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体

还是混合气体

-1

②当气体摩尔体积用22.4lmol时必须是标准状况

3.C、m、V和n之间的计算关系（1）计算关系：C？nmn？？Vmvnav（2）适用范围：

① 解决方案中必须使用上述计算关系

②微粒数目是指某种溶质

③ 如果溶液是通过将气体溶解在水中形成的，请特别注意以下几点：

a.必须根据定义表达式进行计算

b、氨中的溶质主要是nh3h2o，但以NH3为主

c.溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通

过v?m计算得到

4.c、%、ρ计算关系（1）计算关系：C？1000??%

m（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算（3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式

② 溶质的量，n？M五、计算

mm③注意溶液体积的单位

5.混合气体平均分子量的计算

（1）计算依据：①1mol任何物质的质量（以g为单位）在数值上与其式量相等

-1

②1mol任何气体的体积（以l为单位）在数值上与气体摩尔体积（以lmol为单位）

相同的

mn―

（3）转换计算关系：① M=？ni%mi

（2）基本计算关系：m?―

②m=

―

v%mii

（4）使用说明：①(2)的计算式适用于所有的混合物的计算

② （3）中的计算公式仅适用于与混合气体有关的计算

2

化学强制1第1章第3节物质的数量

③(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律

6.密度和相对密度（1）

①计算表达式：??m

五、② 使用说明：A.适用于所有物质，不受物质状态的限制，但也适用于所有混合物B.所有物质：m？虚拟机标准条件下的气体？22.4? （2）相对密度

①计算表达式：d??1?m1m2

? 2.② 使用说明：

a.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比

b、它不仅可以用于纯气体之间的计算，也可以用于混合气体之间的计算

（三）

三、阿伏加德罗定律及其应用：

定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律（即三同和一同）。这一内容是高考的必考内容之一，考查能力层次从理解到综合应用。正确理解和应用该定律十分重要。

（一）对本法的理解：

正确理解该定律可从如下两个方面进行：1、从实验事实来理解：在1.013×105帕和100℃条件下，1克水在液态和气态时的体积分别为1ml和1700ml。1克水由液态转变为气态，分子数并没有改变，可见气体的体积主要决定于分子间的平均距离。对于一定数目分

子的气体，温度升高时，气体分子间的平均距离增大，温度降低，平均距离减小；压强增

大时，气体分子间的平均距离减小，压强减小时，平均距离增大。各种气体在一定温度和

压强下，分子间的平均距离是相等的。在一定温度和压强下，气体体积的大小只随分子数

的多少而变化，相同的体积含有相同的分子数。

2.根据气体方程：

根据pv=nrt,此方程适用于各种气体，对于两种不同的气体，有p1v1=n1rt1，

p2v2=n2rt2，当p1=p2、t1=t2时，若v1=v2，则一定有n1=n2。即在一定的温度和压强下，相同体积的任何气体都有含有相同数目的分子。

（二）法律推理

在真正理解了阿伏加德罗定律之后，我们不难得出如下推论：

v1n1？推论1：在相同的温度和压力下，气体的体积比等于其物质的体积比，即2n2。p1n1？推论2：在相同的温度和体积下，气体的压力比等于物质的量比，即2n2。

推论3：同温同压下，同体积的任何气体的质量之比，等于分子量之比，也等于密度

之比，即

M1D1？？M2D2

v1m2?v推论4：同温同压下，同质量的气体体积之比等于摩尔质量之反比，即2m1。

推论5：混合气体平均分子量的几种计算方法：

(1)标准状况下，平均分子量m?22.4d

m(∴d=22.4）（1mol

的物质所具有的质量)

三

化学必修一第一章第三节物质的量

d1m1？，那么M1呢？Dm2d2m2（应补充相对密度的定义）

(2)因为相对密度

D（3）摩尔质量的定义：（总混合质量除以总混合物质的量）