3.4.2晶格能

MgCl2 ＞ NaCl ＞ KCl Al＞ Na ＞ Hg ＞ Ar I2 ＞ H 2 O ＞ H 2 S
⑥.H2O 、I2 、H2S
2、下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶 A 格能的是______ A、Na+(g) + Cl- (g) = NaCl(s); △H B、Na (s) + 1/2Cl2 (g) = ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱaCl(s); △H1 C、Na (s)= Na (g) ; △H2 D 、Na (g) - e- = Na+ (g) ; △H3 E、1/2Cl2(g)=Cl(g); △H4 F、Cl(g) + e- =Cl-(g); △H5 写出△H1与△H 、△H2、△H3、△H4、△H5 之间的关系式 。 △H1=△H2 ＋△H3＋△H4＋△H5＋△H
CsCl型
ZnS型
ZnS、AgI、 BeO 碱土金属卤 化物、碱金 属氧化物
CaF2型
①.CaCl2、H2O 、KCl 、晶体硅 晶体硅＞ CaCl2 ＞KCl ＞H2O ②.SiC 、晶体硅 、金刚石 金刚石 ＞ SiC＞ 晶体硅
③.CH4 、CCl4 、CBr4、CF4 CBr4 ＞ CCl4 ＞ CF4 ＞ CH4
④.MgCl2 、KCl 、NaCl ⑤.Na 、Al 、Ar 、Hg
⑵原子晶体中，结构相似时，原子半径越小，共价键键长
越短，键能越大，熔点越高。 ⑶分子晶体中（不含氢键时），分子组成和结构相似时，
相对分子质量越大，范德华力就越强，熔点就越高。
⑷金属晶体中，离子半径越小，离子电荷越高，金属键就 越强，熔点就越高。合金的熔点比它的各成分金属的熔点低。
练 习
1、将下列各组物质按熔沸点由高到低的顺序排列：
3、如图所示的晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、 光电等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）。 晶体内与每个“Tｉ”紧邻的氧原子数是 6 电荷均已略去）。 ，这
种晶体材料的化学式是 BaTiO3 （各元素所带的
O原子 Ti原子 Ba原子
Ba：1x1=1 Ti：8x(1/8)=1 O：12x(1/4)=3
碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根离 子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果。
表3-7的有关数值说明：
组成碳酸盐中金属阳离子的半径越小，碳酸 盐的热稳定性越差，反之越好。
二、晶格能
学习课本80-81页内容，思考以下问题：
离子晶体的晶格能定义： 定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量。 影响离子晶体的晶格能大小的因素： 课本P82——8题 晶格能的大小与阴、阳离子所带电荷的乘积成正 q1 q2 比，与阴、阳离子间的距离成反比。 晶格能 r 晶格能的大小对离子晶体性质的影响： 晶格能越大：形成的离子晶体越稳定（离子键越强）； 熔点越高； 硬度越大。 P81——科学视野说明了什么问题？ 晶格能也影响了岩浆晶出的次序，晶格能越大， 岩浆中的矿物越易结晶析出。
0.7~1.0
CsCl型
NaCl:0.52
CsCl:0.93
科学视野：碳酸盐热分解的实质是什么？
表3-7的有关数值说明了什么？
一、离子晶体
4、决定离子晶体结构的因素 （1）几何因素：晶体中正负离子的半径比 （2）电荷因素：晶体中正负离子的电荷比 （3）键性因素：离子键的纯粹因素 P79——科学视野 碳酸盐热分解的实质：
第四节 离子晶体
第二课时
学习目标： 1、了解离子晶体配位数及其影响因素； 2、了解晶格能的含义及其应用。
学习课本79页内容，思考以下问题： 根据表3—5完成表3—6，结合下表分析：什么因素 决定了离子晶体中离子的配位数？ 配位数 4 6 8
半径比
空间构型
0.2~0.4
ZnS型
0.4~0.7
NaCl型
4、下列物质中，含有极性键的离子化合物是（ C ）
A.CaCl2
B.Na2O2
C.NaOH
D.K2S
5、Cs是IA族元素，F是VIIA族元素，估计Cs和F形成
的化合物可能是（ A C ） A.离子化合物 B.化学式为CsF2
C.熔融状态能导电 D.固体能导电
作业：
课本P83——归纳与整理 课时训练9
活动：归纳四类晶体的结构和性质(课本83页)
晶体类型 分子晶体 原子晶体 构成粒子 金属晶体 金属阳离子 和自由电子 金属键 离子晶体 阳离子和阴离子 离子键
分子
原子
共价键 高
相互作用 范德华力
熔、沸点
硬度 延展性
低
一般较高、 熔点较高、沸点高 部分较低
硬度较小 硬度大 不良 差 不良 差
一般较大， 部分较小 良好
良好
硬度较大
不良
固态不导电．熔融 状态和溶液导电
导电性
冰、干冰、 金刚石、 典型实例 Nａ、Fｅ等 SiO 碘等 2
NaOH、NaCl
【总结归纳】物质的熔点与晶体类型的关系
1、若晶体类型不同，一般情况下：原子晶体＞离子晶体＞
分子晶体。 2、若晶体类型相同，则有： ⑴离子晶体中，结构相似时，离子半径越小，离子电荷越 高，晶格能越大，离子键就越强，熔点就越高。
晶胞类型
晶胞结构示意图
配位数
每个晶胞含有离子 数
实例
6 Na+： NaCl型 Cl-： 6 8 Cs+： 8 Cl-： 4 Zn2+： 4 S2-： 8 Ca2+： 4 F-：
Na+：4 Cl-： 4 Cs+： 1 Cl-： 1 Zn2+：4 S2-： 4 Ca2+：4 F-： 8
KBr AgCl、 MgO、CaS、 BaSe CsCl、CsBr、 CsI、TlCl