卤素的递变规律

海水
0.067
卤水(晒盐之后 卤水 晒盐之后) 晒盐之后
2.5--3
实验探究：哪些氧化剂可以使Br 转化为Br 实验探究：哪些氧化剂可以使Br—转化为Br2？
探究1： 萃取。 探究 ：往溴化钠溶液加双氧水 ，并用四氯化碳 萃取。 提示：加热、 提示：加热、在酸性条件下反应速度可以加快
探究2： 探究 ：往溴化钠溶液滴加高锰酸钾溶液 ……
加入硝酸银和稀硝酸， 加入硝酸银和稀硝酸， 有白色沉淀生成
五、Cl-、Br-、I-的检验
演示实验： 演示实验：
• 方法一：滴加AgNO3溶液，再加稀 方法一：滴加 溶液， HNO3 • 方法二：①氯水 方法二：
2NaBr→2NaCl＋Br2 NaCl＋ Cl2＋2NaBr NaCl 2KI→2ＫCl＋I2 Cl2＋2KI ＫCl＋
（缓慢化合） 缓慢化合）
化学方程式 H2 + F2 2HF
Baidu Nhomakorabea光照
生成氢化物稳 定性
很稳定 稳定 较不稳定 很不稳定
H2 + Cl2 2HCl H2 + Br2 H2 + I2
5000C
2HBr 2HI
高温持续加热
（缓慢反应，且反应进 缓慢反应， 行得不完全） 行得不完全）
△
{H +X
暗
2
光照
5000C
实验步骤小结
①查漏 ②加液、加萃取剂 加液、 ③振荡 ④静止、分层 静止、 ⑤放液（上、下各自出） 放液（ 下各自出）
四、卤素性质的递变规律
Cl2+2NaBr → 2NaCl+Br2 Cl2+2KI → 2KCl+I2 Br2+2KI→2KBr+I2
1、氧化性还原性递变规律
F2 Cl2 Br2 I2
氧化性逐渐减弱
F-
Cl-
Br-
I-
还原性逐渐增强
思考
• 如果将 2气通入 如果将F 气通入NaCl、NaBr、或NaI溶液 、 、 溶液 能否将Cl 置换出来？ 中，能否将 2、Br2、I2置换出来？
2、卤素单质物理性质的变化规律 单质 颜色 状态 密度 熔沸点
F2
浅黄绿色 气 体 增 升
Cl2
问题：怎样把Br 从混合液中提取出来？ 问题：怎样把Br2从混合液中提取出来？
实际工业生产没有采用萃取，而是仍然延续19世 实际工业生产没有采用萃取，而是仍然延续19世 19 纪初法国化学家使用的方法，就是鼓入热空气或水蒸 纪初法国化学家使用的方法，就是鼓入热空气或水蒸 使溴和水蒸气一起挥发出来，冷凝后得到粗溴， 气，使溴和水蒸气一起挥发出来，冷凝后得到粗溴， 再将粗溴精制就可以得到纯度很高的溴了。 再将粗溴精制就可以得到纯度很高的溴了。 这个方法 也是目前工业大规模海水提溴的惟一成熟方法。 也是目前工业大规模海水提溴的惟一成熟方法。
练习：
1、下列相对关系的比较，不正确的是（ D ） 、下列相对关系的比较，不正确的是（ A．氧化性：Cl2>I2 B．原子半径：I>Br ．氧化性： ．原子半径： C．还原性：HI>HBr ．还原性： D．颜色：氟气>氯气 ．颜色：氟气 氯气
都可
3、在含有KCl、KI的混合液中，滴入足量的溴水，待反应完全后， 、在含有 的混合液中， 、 的混合液中 滴入足量的溴水，待反应完全后， 将溶液蒸干，灼烧，最后得到的残留固体物质是（ 将溶液蒸干，灼烧，最后得到的残留固体物质是（ ） A A. KCl和KBr B. KCl、KBr和I2 C. KBr D. KBr和KI 和 、 和 和 D 4、有甲、乙、丙、丁四只集气瓶中分别装有 2、H2、HCl、HBr 丁四只集气瓶中分别装有Cl 、有甲、 、 中的一种气体， 丁两瓶气体混和后见光会发生爆炸， 中的一种气体，甲、丁两瓶气体混和后见光会发生爆炸，甲、 乙两瓶混和后，瓶壁上可见暗红色小液滴。 乙两瓶混和后，瓶壁上可见暗红色小液滴。则乙瓶中的气体是 （ ） A.HBr B.HCl C.H2 D.Cl2 A 5、甲、乙、丙三种溶液是氯水、KI溶液和 丙三种溶液是氯水、 溶液和 溶液和KBr溶液中任意一种， 溶液中任意一种， 、 溶液中任意一种 取甲滴入乙中没有明显现象，取乙滴入丙中出现棕黄色，滴入 取甲滴入乙中没有明显现象，取乙滴入丙中出现棕黄色， 淀粉溶液，出现蓝色，则下列说法一定正确的是（ 淀粉溶液，出现蓝色，则下列说法一定正确的是（ ） A．乙是 溶液， B．甲是 溶液 ．乙是KBr溶液，甲是氯水 溶液 ．甲是KI溶液 C C．乙是 溶液 D．依上述现象尚不能判断 ．乙是KI溶液 ．
含溴化合物有广泛的用途
AgBr----黑白照片底片 AgBr----黑白照片底片、相纸的感光材料 黑白照片底片、
溴和汞的化合物----红药水 溴和汞的化合物----红药水
三溴片----三溴片-----镇静剂 -----镇静剂 适应症： 镇痛药， （适应症： 镇痛药， 神经衰弱，歇斯底里症。 神经衰弱，歇斯底里症。） 还有的：二溴乙烷----汽油抗震剂 还有的：二溴乙烷----汽油抗震剂 溴青霉素酸－－ －－青霉素 溴青霉素酸－－青霉素 甲基溴－－ 甲基溴－－ 杀虫剂 等等･･････ 等等･･････
探究3： 探究 ：往溴化钠溶液滴加新配制的氯水 ……
探究4：往溴化钠溶液中通入氧气 探究 ：往溴化钠溶液中通入氧气……
问题：工业上选择哪种氧化剂？ 问题：工业上选择哪种氧化剂？
常见氧化剂的比较 常见氧化剂的比较 ①常见氧化剂与溴化钠反应的化学方程式： 常见氧化剂与溴化钠反应的化学方程式： 2NaBr +Cl2 → Br2+2NaCl 2NaBr+H2O2+H2SO4 → Br2 + Na2SO4 +2H2O； NaBr+H 10NaBr+2 10NaBr+2KMnO4+8H2SO4→Br2+2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+8H2O 价格（万元/ 价格（万元/吨） ②常见氧化剂的价格 Cl2 H2SO4 KMnO4 H2O2 0.155 0.85 3.4 1.4
1.检验分液漏斗活塞和上口 检验分液漏斗活塞和上口 的玻璃塞是否漏液 如何试漏？ 如何试漏？
萃取和分液
2. 把10毫升碘水和 毫升 毫升碘水和4毫升 毫升碘水和 CCl4加入分液漏斗中， 加入分液漏斗中， 并盖好玻璃塞。 并盖好玻璃塞。 3. 倒转漏斗用力振荡，并 倒转漏斗用力振荡， 不时旋开活塞放气， 不时旋开活塞放气，最 后关闭活塞， 后关闭活塞，把分液漏 斗放正。 斗放正。
砹（At）是原子序数最大的卤族元素，砹和 ）是原子序数最大的卤族元素， 砹的化合物最不可能具有的性质是（ 砹的化合物最不可能具有的性质是（ ） A. 常温下单质是固态，颜色比碘单质深 常温下单质是固态， B. 单质砹易溶于有机溶剂 C. HAt是不稳定的弱还原剂 是不稳定的弱还原剂 D. NaAt溶于水，而AgAt不溶于水 溶于水， 溶于水 不溶于水
②再加苯或四氯化碳，振荡 再加苯或四氯化碳， 若检验I 还可加淀粉试液） （ 若检验I-还可加淀粉试液）
六、卤化银的特性
（1）卤化银(AgX)的不稳定性—— 卤化银(AgX)的不稳定性—— (AgX)的不稳定性 感光性
2AgX
光照
2Ag + X2
(2)用途 (2)用途
AgF为白色固体，可溶于水。其余均 为白色固体，可溶于水。 为白色固体 不溶于水和酸，颜色随AgCl、AgBr、 不溶于水和酸，颜色随 、 、 AgI顺序依次变深 顺序依次变深 无感光性， 除AgF无感光性，其余有感光性 无感光性 其余有感光性—— 见光分解，生成黑色的极微小的Ag 见光分解，生成黑色的极微小的 粒 用途： 可用作胶卷等感光材料 用途：AgBr可用作胶卷等感光材料 可用作胶卷等 AgI能用于人工降雨 能用于人工降雨 能用于
碘水
振荡
CCl4
溴和碘在不同溶剂中所生成溶液的颜色
水
汽油、 汽油、苯 四氯化碳 橙红色 紫红色
溴 碘
橙黄 棕黄色
碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。 碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。
※萃取与分液实验操作
实验 用CCl4萃取碘水中的碘并分液 分液漏斗、铁架台、 分液漏斗、铁架台、烧杯 主要仪器 实验过程
金属卤化物
• 金属卤化物在自然界分布很广，常见的有 以下几种:
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 氯化钠(NaCl)——9g/L 为生理盐水。 氯化钾(KCl)——补钾剂，利尿剂。 氯化钙(CaCl2)——补钙，抗过敏。 溴化钠(NaBr)——镇静作用。 碘化钾(K I)——补充碘。 溴化银（AgBr）——胶片感光。 碘化银（AgI）——人工降雨。
③卤素气态氢化物稳定性递变规律： 卤素气态氢化物稳定性递变规律：
HCl﹥HBr﹥ HF ﹥HCl﹥HBr﹥HI 氢卤酸酸性递变规律： ④氢卤酸酸性递变规律：HF <HCl<HBr<HI 氢化物还原性递变规律： ⑤氢化物还原性递变规律： HF <HCl<HBr<HI
（4）卤素跟水反应
2F2 + 2H2O
黄绿色 气 体
Br2
深红棕色 液 体 大 高
I2
紫黑色 固体
2、卤素单质(X2)的化学性质 、卤素单质 的化学性质
相似性： 相似性： （1）X2+ 金属 → 金属氯化物 ） （2）X2+ H2 → HX ） HX + HXO （F2除外） 除外） （3）X2 + H2O ） （4）X2 + OH— → X —+ XO—+ H2O （F2 ） 除外） 除外）
Br2： 易挥发 保存： 保存：水封 在盛溴的试剂瓶里加一 些水来防止溴挥发。 些水来防止溴挥发。
极臭的液体，剧毒。 极臭的液体，剧毒。
◆下列能使淀粉变蓝的物质是（ C ） 下列能使淀粉变蓝的物质是（ A.KI B.KCI C.I2 D.Br2 ◆下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸 下列物质中， 变蓝的是（ 变蓝的是（ C ） A．碘水 B．溴水 ． ． C．氯化钾溶液 ． D．氯气 ．
溴钨化合物 －－ 溴钨灯
一、海水提溴
Br— 在各种溶液中的浓度 Br—浓度 海水 卤水（晒盐之后） 卤水（晒盐之后） 0.0672 g/ L 2.5～3 g/ L ～ ，我国目前从食盐
海水提溴的第一步骤 第一步骤是： 浓缩 第一步骤 化工的 尾料液 中提取溴。
海水提溴
Br－的浓度（g /L） 的浓度（ ）
→
4HF + O2
溴跟水反应比氯气跟水的反应更弱一些
Cl2 + H2O Br2 + H2O HCl + HClO HBr + HBrO
碘跟水只有很微弱的反应
(5)卤素和碱的反应 (5)卤素和碱的反应 写出溴单质和氢氧化钠溶液的 反应
-的鉴定方法 • Cl
思考：检验Cl-时如何排除CO32-的 思考：检验Cl 时如何排除CO 干扰？ 干扰？
萃取和分液
4. 把分液漏斗放在铁架台 的铁圈中，静置，分层。 的铁圈中，静置，分层。 5. 将漏斗上口的玻璃塞打 开(或使塞上的凹槽或小 或使塞上的凹槽或小 孔对准漏斗口上的小孔)。 孔对准漏斗口上的小孔 。
萃取和分液
6. 旋开活塞，用烧怀接 旋开活塞， 收溶液 7. 将上层水溶液从分液 漏斗上口倒出
不断加热
2→2HX
( X=F、Cl、Br、I ） 、 、 、
结论：与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱,反应越来 结论：与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱 反应越来
越难进行， 越难进行，生成的氢化物的稳定性也逐渐降低
（3）卤化氢(HX)的性质 卤化氢(HX)的性质 (HX)
卤化氢均为无色， ①卤化氢均为无色，刺激性气体 卤化氢均极易溶于水，生成氢卤酸， ②卤化氢均极易溶于水，生成氢卤酸，故易在空 气中形成白雾(酸雾) 气中形成白雾(酸雾)
（1）卤素与金属的反应
卤素单质与大多数金属在一定 条件下可以发生反应。 单质碘与变价金属反应生成的 是低价 低价金属碘化物。 低价 2Fe+ 3Br2→2FeBr3 2Fe+ 3Cl2→2FeCl3
Fe+ I2→FeI2
（2）卤素与氢气的反应
单质 F2 Cl2 Br2 I2 反应条件
冷暗处爆炸 光照或点燃 （光照爆炸） 5000C高温 高温
含溴化合物有广泛的用途
AgBr----黑白照片底片、 AgBr----黑白照片底片、相纸的感光材料 ----黑白照片底片 溴和汞的化合物----红药水 溴和汞的化合物----红药水 三溴片-----镇静剂 三溴片-----镇静剂 二溴乙烷-------汽油抗震剂 二溴乙烷----汽油抗震剂 溴青霉素酸－－ －－青霉素 溴青霉素酸－－青霉素 甲基溴－－ 甲基溴－－ 杀虫剂 溴钨化合物－－ 溴钨化合物－－ 溴钨灯