燃烧热能源练习题

第二节燃烧热能源

1.下列分别是利用不同能源发电的实例,其中不属于新能源开发利用的是()

解析:风能、潮汐能、太阳能都是新能源;而火力发电用的是煤炭等化石燃料,不属于新能源,故选C 。

2.已知下列热化学方程式:

222()()H g O g +===22()H O g ∆H=1kJ mol -⋅

1222()()H g O g +===2()H O g ∆H=1

kJ mol -⋅

222()()H g O g +===22()H O l ∆H=1kJ mol -⋅

则氢气的燃烧热是()

1kJ mol -⋅ 1kJ mol -⋅1kJ mol -⋅ 1kJ mol -⋅解析:根据燃烧热的定义判断D 项正确。

答案:D

3.下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是…() A.22()()H g Cl g +===2HCl(g)∆H=1

kJ mol -⋅ B.42()2()CH g O g +===22()2()CO g H O g +∆H=1kJ mol -⋅

C.222()()H g O g +===22()H O l ∆H=

1kJ mol -⋅

D.122()()CO g O g +===2()CO g ∆H=-2831

kJ mol -⋅ 解析: 答案:D

4.已知在一定条件下,CO 的燃烧热为28314kJ mol CH -⋅,的燃烧热为8901

kJ mol -⋅,由1molCO

和3mol 4CH 组成的混合气体在上述条件下充分燃烧,释放的热量为…)

解析:1molCO 完全燃烧放出的热量为1283mol ⨯1

283kJ mol -⋅=kJ 。3mol 4CH 完全燃烧放出

的热量为

3mol

890⨯12kJ mol -⋅=670kJ 。则混合气体燃烧释放的总热量为

283kJ+2670kJ=2953kJ 。答案:B

5.下列热化学方程式书写正确的是(∆H 的绝对值均正确)()

A.252()3()C H OH l O g +===222()3()CO g H O g +∆H=1

(kJ mol -⋅燃烧热) (aq)+HCl(aq)===2()()NaCl aq H O l +∆H=+

1(kJ mol -⋅中和热)

C.2()()S s O g +===2()SO g ∆H=1

(kJ mol -⋅反应热)

D.22NO ===22O NO +∆H=+1

(kJ mol -⋅反应热)

解析:此题考查热化学方程式的书写。A 项考查燃烧热,生成物水应为液态;B 项,因中和反应为放热反应,故∆H<0;D 项,未注明各物质的聚集状态。答案:C 6.已知反应:

①25℃、101kPa 时22()()C s O g ,+===2CO(g)∆H=-221kJ

1mol -⋅

②稀溶液中()()H aq OH aq +

-

,+===2()H O l ∆H=kJ ⋅

1mol -

又已知弱电解质电离吸热。下列结论正确的是…() 的燃烧热大于1

kJ mol -⋅ B.①的反应热为2211

kJ mol -⋅

C.稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热∆H 为1

kJ mol -⋅ D.稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水,放出热量

解析:①的反应热为-2211

kJ mol -⋅;稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为∆H=1

kJ mol -⋅;稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水放出的热量小于。答案:A

7.有下列3个反应: ①2234FeCl H O +3426Fe O HCl H ++

②334226Fe O Cl HCl ++1322233FeCl H O O ++

③3

3FeCl 32223FeCl Cl +↑

这3个反应的联合与循环,主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体,该气体是() A.2O

B.2Cl

D.2H

解析:将所给3个反应方程式进行相加并乘以2可得总反应方程式为:22H O ===222H O +,所以3个反应联合的目的是使水分解得到2H ,从而利用氢能源。答案:D

8.以下几个热化学方程式,能表示固态碳或氢气燃烧时的燃烧热的热化学方程式的是() A.122()()C s O g +===CO(g)∆H=1

kJ mol -⋅ B.2()()C s O g +===2()CO g ∆H=1kJ mol -⋅ C.222()()H g O g +===22()H O l ∆H=1kJ mol -⋅ D.2()1H g +/22()O g ===2()H O g ∆H=

1kJ mol -⋅

解析:A 项C(s)燃烧未生成稳定氧化物2()CO g ,故其反应热不能叫燃烧热;B 项符合燃烧热的定义;C 项2H 虽然转变成了稳定的氧化物2()H O l ,但由于其反应热表示的是2mol 2H 完全燃

烧时的热量变化,故不能叫燃烧热;D 项参加燃烧的2H 虽然是1mol,但其生成2()H O g ,而不是2()H O l ,故它的反应热也不为2H 的燃烧热。答案:B

9.(1)已知水的比热容为c=(J g ⋅⋅℃1

)-。10g 硫黄在2O 中完全燃烧生成气态2SO ,放出的热量能使500g 2H O 温度由18℃升至℃,则硫黄的燃烧热为,热化学方程式为。

(2)1mol L -⋅24H SO 溶液与1

mol L -⋅溶液完全反应,放出的热量,该反应的中和热为,表示其中

和热的热化学方程式为。

解析:(1)燃烧热是指完全燃烧1mol 物质生成稳定的氧化物时所放出的热量。10g 硫黄燃烧共放

出的热量,即为使500g 水温度升高的热量为:21()Q m c t t =⋅-=g ⨯3

10-⨯(kJ g ⋅⋅℃

1)(62-⨯.4-18)℃=,则1mol 硫黄(32g)燃烧放热为:32kJ ⨯10g ÷=297kJ,则硫黄的燃烧热

为2971

kJ mol -⋅,热化学方程式为2()()S s O g +===2()

SO g ∆H=-2971kJ mol -⋅。

(2)中和热指在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应生成1mol 水时的反应热。1

mol L -⋅24

H SO 溶液与1

mol L -⋅溶液反应,生成2mol 水,放出的热量,该反应的中和热为kJ ÷=1

kJ mol -⋅,表

示中和热的热化学方程式

为:

1242

()

H SO aq +NaOH(aq)===12422

()()Na SO aq H O l +∆H=1

kJ mol -⋅。 答案:(1)2971

kJ mol -⋅2()()S s O g +===2()

SO g ∆H=-2971kJ mol -⋅

(2)1kJ mol

-⋅1

242

()()H SO aq NaOH aq +===12422()()Na SO aq H O l +∆H=1

kJ mol

-⋅ 2O 与足量氢气反应产生水蒸气放热,写出该反应的热化学方程式:。若1g 水蒸气转化成液态水

放热,请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式:。 解析:据题意知

1mol 2O 与足量2H 反应的热化学方程式

为:22()2()O g H g +===22()H O g ∆H=

1kJ mol -⋅。

上述反应中共生成36g 气态水,1g 2()H O g 2()

H O l 放出的热量为,所以

36g 2()

H O g 2()H O l 放出的热量为136kJ g -⋅⨯=,所以1mol 2O 与2mol 2H 反应生成

液态水时的热化学方程式为:22()2()O g H g +===22()H O l ∆H=1kJ mol -⋅。故2H 的燃

烧热为

1kJ mol -⋅,表示2H 燃烧热的热化学方程式为:2()H g +1

22

()O g ===2()H O l

∆H=1kJ mol -⋅。

答

案:222()()H g O g +===22()H O g ∆H=1

kJ mol

-⋅1222()()H g O g +===2()H O l ∆H=

kJ ⋅

1mol -