(大纲人教版)第二章第2节钠的其他化合物同步练习

第二章第二节钠的其他化合物

一、选择题(10×5′＝50分)

1．下列反应的离子方程式不．正确的是() A．漂白粉溶液中通入足量的CO2：

Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO

B．NaHCO3溶液中滴入澄清石灰水(少量)：

2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2

CO-＋2H2O

3

C．金属钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

D．饱和Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：

2

CO-＋H＋===HCO－3

3

解析：A项，CO2足量时应生成Ca(HCO3)2；B、C、D项均符合反应原理及离子方程式书写要求．

答案：A

2．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，下列说法不．正确的是() A．溶液中有Na2CO3·10H2O晶体析出

B．溶液的pH减小

C．溶液中发生的离子反应为：CO2＋H2O＋2

CO-===2HCO－3

3

D．溶液中Na＋的物质的量减少

解析：向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2时发生反应2Na＋＋2

CO-＋H2O＋

3

CO2===2NaHCO3↓，由于有NaHCO3晶体析出，因此溶液中Na＋物质的量减小；由碱性NaHCO3＜Na2CO3，因此溶液pH减小．

答案：A

3.同浓度同体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中，分别加入等体积等浓度的盐酸，结果是

()

A.Na2CO3产生的CO2多

B.NaHCO3产生的CO2多

C.NaHCO3的反应速率快

D.二者产生CO2一样多

解析：Na 2CO 3需结合2个H ＋放出CO 2，NaHCO 3只需结合一个H ＋放出CO 2.所以NaHCO 3反应产生气体更剧烈，但由于盐酸的量不确定，所以产生的CO 2的量难以确定. 答案：C

4.(2010·应城一中)把NaHCO 3和NaOH 的混合物放在密闭容器中加热.关于混合物加热前后消耗盐酸的量，下列判断正确的是 ( ) A.加热前消耗的多 B.加热后消耗的多

C.加热前后一样多

D.当NaOH 适量时才会一样多

解析：加热前后的物质与盐酸反应后都生成NaCl ，根据原子守恒原理可知，消耗盐酸

的质量一样多. 答案：C

5.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不．正确的是 ( ) A.Na 2CO 3溶液(NaHCO 3)，选用适量的NaOH 溶液 B.NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)，应通入过量的CO 2气体 C.Na 2O 2粉末(Na 2O)，将混合物在空气中加热

D.Na 2CO 3溶液(Na 2SO 4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤

解析：Na 2CO 3溶液中混有NaHCO 3时，应加入适量的NaOH 溶液，发生的反应为NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O ，若Na 2CO 3固体中混有NaHCO 3固体，应采用加热法，发生的反应为2NaHCO 3=====△

Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑；NaHCO 3溶液中混有Na 2CO 3，应通入过量的CO 2气体，发生反应为Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3；Na 2O 2粉末中混有Na 2O ，可在空气中加热，发生反应为2Na 2O ＋O 2=====△

2Na 2O 2；而Na 2CO 3中混有Na 2SO 4，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤，虽然将SO 2－4除去，但又混入了NaOH 杂质，故不正确. 答案：D

6.(2009·全国卷Ⅰ)为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g ，则该样品的纯度(质量分数)是 ( ) A.84w 2－53w 131w 1 B.84(w 1－w 2)31w 1

C.73w 2－42w 131w 1

D.115w 2－84w 131w 1

解析：设样品中含NaHCO 3 x g ，

2NaHCO 3=====△

Na 2CO 3＋CO 3↑＋H 2O Δm 2×84 106 62 x w 1－w 2 x ＝84(w 1－w 2)31

(g)，

则Na 2CO 3的质量分数为：w 1－x w 1＝84w 2－53w 1

31w 1.

答案：A

7.(2010·绍兴一测)现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质可以发生反应，下列判断不．合理的是 ( ) A.X 一定是碳酸钠溶液 B.Y 一定是氯化铁溶液 C.Z 可能为碳酸氢钠溶液

D.M 、N 必定各为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种

解析：上述五种物质相互反应：FeCl 3溶液能与四种物质反应、碳酸钠两种、碳酸氢钠两种、氢氧化钠三种、苯酚三种，Y 一定是氯化铁溶液，X 或Z 为碳酸钠. 答案：A

8.(2010·苏州一中检测)X 由NaOH 、Na 2SO 3、Na 2CO 3和NaAlO 2中的三种物质混合而成.取一定量X 样品，投入100 mL 2.4 mol/L 盐酸中，充分反应后，最终得到含H ＋

的物质的量浓度为1 mol/L 的溶液，若将此溶液蒸干、灼烧，得到5.70 g 固体.据此判断，下列说法正确的是 ( ) A.X 中一定含有偏铝酸钠 B.X 中一定不含偏铝酸钠

C.X 中一定不含亚硫酸钠或碳酸钠

D.X 中一定不含氢氧化钠

解析：若没有偏铝酸钠，最终固体是氯化钠，根据氯元素守恒：m (NaCl)＝0.1 L× (2.4－1) mol/L×58.5 g/mol ＝8.19 g ＞5.70 g ，说明最终固体是氯化钠和氧化铝的混合物，X 中一定含有偏铝酸钠.偏铝酸钠发生的一系列反应为：NaAlO 2＋4HCl===NaCl