化学必修二_元素周期表课件
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3.在短周期元素中，原子最外电子层只 有1个或2个电子的元素是 （D ） A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素
4.下列说法中正确的是（C ） A.每一周期的元素都是从碱金属开始， 最后以稀有气体结束 B.同一周期中(除第一周期外)，从左 到右，各元素原子核的电子数都是从1 个逐渐增加到8个 C.第二、三周期上下相邻元素的原子 核外电子数相差8个 D.第七周期只有23种元素
5.某元素X，它的原子最外层电子数 是次外层电子数的2倍，则X在周 A ） 期表中位于（ C A.第二周期 B.第三周期 C.ⅣA族 D.ⅥA族
练习与思考：
14 第三周期第IVA族的元素原子序数是： Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子 序数是： 3、19 短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有 ： H、Be 、 Al 族序数等于周期序数2倍的元素有 ： Ｃ S 周期序数＝族序数2倍的有： Li、Ｃa
七 主 七 副 和 零 族 ， 最 后 莫 忘 第 族 。
Ⅷ
元素周期表助记词
横行叫周期，共有七周期； 三四分长短，第七不完全。 纵行称作族，共有十六族； 二、三分主副，先主后副族； VIII族最特殊，三行是一族； 二次分主副，副后是主族。 一、八依次现，一、零再一遍。 锕、镧各十五，均属IIIB族。
2) 副族： 完全由长周期元素构成的族。 表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、 ⅢB、… 3) 第VⅢ族： （“八、九、十” 三个纵行） 4) 0族： 稀有气体元素
ⅠA
0
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
主族序数=最外层电子数
注 意
周 —— 2 种 第 1周期 总结: 期 短周期 第 2周期 —— 8 种 表 —— 8 种 里 第 3周期 —— 18 种 数 周期 第 4周期 周 （7个） —— 18 种 第 5周期 期 长周期 —— 32 种 第 6周期 ， 第 7周期 —— 26 种 1 2 共 7 个主族，包括短周期和长周期元素 主族 3 共 7 个副族，只包括在长周期中 4 副族 族 5 第VIII族 包括第8、9、10 纵行 （16个） 6 0族 稀有气体元素 7
钠、钾化学性质比较
钠 钾 与氧气 剧烈燃烧，火焰呈 剧烈燃烧，火焰 反应 黄色， 生成 淡黄色 呈 紫 色 色的固体 与水反 应（绿 豆大一 块） 浮在水面上、熔 成 银白色、在水面上 四处 游、滴入酚酞 溶液呈 红 色 浮 在水面上、 熔 成银白色、在水面 上四处 游 、滴入酚 酞溶液呈 红 色， 有微弱爆炸
（一）元素周期表的历史
1.第一张元素周期表 (1)时间： 1869年 (2)绘制者： 俄国化学家——门捷列夫 (3)排序依据：将元素按照相对原子质量由小到大依次排列 (4)结构特点：将化学性质相似的元素放在一个纵行 (5)意义：揭示了化学元素的内在联系——里程碑
2.现行元素周期表 (1)排序依据： 原子的核电荷数 (2)原子序数： 按照元素在周期表中的顺序给元素编号
找出卤族元素在元素周期表中的位置
2.每一纵行原子最外层电子数相同
1. 在元素周期表中横行和纵行又称为什么？
2. 元素周期表中有多少横行，多少周期？ 多少纵行，多少族？
(1)周期（横行） 具有相同的电子层数而又按原子 序数递增的顺序排列的一系列元 素，称为一个周期。
周 期
1
2
3
周期数=电子层数
短周期：第1~3周期
周 期
长周期：第4~7周期
4Li＋O2=2Li2O
2Na＋O2=Na2O2 2Na＋2H2O=2NaOH ＋H2↑ 2K＋2H2O=2KOH ＋H2↑
上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是
+1
。
碱金属的化学性质
Li
与O2反应
Na
K
燃烧更加剧 烈生成比过 氧化物复杂 的氧化物
Rb
Cs
反应不如钠 点燃剧烈 剧烈，生成 燃烧，生 成Na2O2 L百度文库2O
K
Rb Cs
银白色，柔软
银白色，柔软 略带金属光泽，柔软
0.86
1.532 1.879
63.65
38.89
774
688
28.40 678.4
碱金属在物理性质上的相似性和规律性。 Li 相 似 点 颜色 Na K Rb Cs
均为银白色（Cs略带金色）
硬度
密度
柔软
较小
熔沸点
导电导热性 递 变 性 密度变化 熔沸点变化
第三课时
碱金属元素的原子结构和性质递变规律
核电 荷数 电子 层数 原子 原子失电 元素的 单质的 半径 子能力 金属性 还原性 最高价氧化物对 应水化物的碱性
Li
渐 增 渐 增 渐 增
渐 增
渐 增
渐 增
渐 增
Cs
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性 强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金 属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
总结:
Li
碱金属的原子结构 Na K Rb Cs
1) 都易失电子表现强还 原性
1.相似性:
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性:
电子层数
原子半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
第一节 元素周期表
它们分别位于周期表的什么位置？
B 2.根据元素的原子序数，不能确定的是？
A.原子核内质子数 B.原子核内中子 C.原子核外电子数 3.现行元素周期表中已经列出了112种元素， 其中元素种类最多的周期是？ C A.第4周期 C.第6周期 B.第5周期 D.第7周期
判断下列说法是否正确 1、短周期元素全是主族元素 错，还有0族元素 2、短周期元素共有20种元素
错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素
3、过渡元素全是长周期元素 正确，过渡元素还全是金属元素 4、过渡元素全是副族元素
错，还有第VIII族元素
第一节 元素周期表
第二课时
二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素
元素 名称 1.查阅元素周期表有关信息,填写下表 元素符 核电 原子结构示 号 荷数 意图 最外层 电子 电子数 层数 原子半径 nm 0.152 0.186
第34号元素： 34-18=16
第三周期第ⅢA 族。
第四周期第ⅥA 族。
第53号元素： 53-36=17
第88号元素： 88-86 =2
第五周期第ⅦA 族。
第七周期第ⅡA 族。
第82号元素： 82-54 =28 28-14=14
第六周期第ⅣA 族。
练习与思考：
1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元 素在周期表中的位置。
最外层电子数
相同， 都为 1个 。
②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 增多。 依次
2.实验：
（1）Na、K与氧气反应进行对比 （2）Na、K与水反应进行对比
根据实验现象填写下表：
钾
钠
与氧气反应
与水反应
剧烈燃烧，紫色火焰 剧烈燃烧，黄色火焰
反应剧烈，轻微爆炸 反应剧烈，熔成小球
元素周期表
必修2 第一章 物质结构 元素周期律
§1
元素周期表
1869年门捷列夫在继承和分析了前人 工作的基础上，对大量实验事实进行了 订正、分析和概括，成功地对元素进行 了科学分类。他总结出一条规律：元素 （以及由它所形成的单质和化合物）的 性质随着相对原子质量的递增而呈现周 期性的变化。这就是元素周期。 他还预言了一些未知元素的性质都 得到了证实。但是由于时代的局限，门 捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是 初步的，他未能认识到形成元素性质周 期性变化的根本原因。
扇形元素周期表
立 式 周 期 表
螺旋型周期表
元素周期表 —— 性质版
元素周期表 —— 远景版
元素周期表 —— 卡通版
元素周期表 —— 塔型
常用长式元素周期表
练习
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的
元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4 第二周期第ⅣA 族。
第13号元素： 13-10=3
遇空气立即 遇空气立即 燃烧，生成 燃烧，生成 更复杂的氧 更复杂的氧 化物 化物
与H2O反应
剧烈，生 更剧烈，生 轻微的爆炸， 遇水立即燃 遇水立即燃 成H2 成H2 生成H2 烧，爆炸 烧，爆炸
结论
金 属 性 逐 渐 增 强
元素金属性强弱可以从其单质与 水（或酸）反应置换出氢的难易 随着核电荷数的增加，碱金属元素原 程度，以及它们的最高价氧化物 子的电子层数逐渐 增多 ，原子半径 的水化物——氢氧化物的碱性强 增大 ，原子核对最外层电子的 逐渐 弱来比较。 引力逐渐 减弱 。
碱金属的物理性质的比较
颜色 硬度 密度 Li Na K Rb Cs 均为银白色（Cs略带金色） 柔软 较小
相 似
点
熔沸点
导电导热性
较低
强
递 变 性
密度变化 熔沸点变化
逐渐增大（K特殊）
单质的熔沸点逐渐降低
二、卤族元素
思考与交流：
分析卤族元素的原子结构，试推测一 下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的 相似性和递变性？
(3)结构特点：
[思考与交流](观察元素周期表 ）
我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号， 得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存 在什么关系？（结合1－18号元素原子结构）
1-18号元素原子结构示意图
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
元素周期表的编排原则 ？
1.每一横行原子电子层数相同
练习与思考：
A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B 是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电 子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什 么元素？
观察，可得A是氮元素 B是氧元素
7N 14P
8O 16S
C是硫元素
练习:
1．已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子 结构示意图：
较低
很好 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
通过比较碱金属单质与氧气、水的反应， 我们可以看出，元素性质与原子结构有密 切关系，主要与原子核外电子的排布，特 别是 最外层电子数 有关。原子结构相 似的一族元素，它们在化学性质上表现出 相似性 和 递变性 。 在元素周期表中，同主族元素从上到下原 子核外电子层数依次 增多 ，原子半径逐 渐 增大 ，失电子能力逐渐 增强 ，金 属性逐渐 增强 。
锂 碱 金 属 元 素 钠 钾 铷 铯
Li Na K Rb
3 11 19
+3
2 1
1
1
2
3 4 5
+11
2
8
1
1
+19
2
8
8
1
1
0.227
37 55
+37
2
8
18 8
1
0.248
Cs
+55
2
8
18 18 8
1
1
6
0.265
思考与交流
碱金属的原子结构示意图
碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的
碱金属元素的性质也有差异，从锂到 铯金属性逐渐 增强 ，如它们与氧气 或水反应时，钾比钠反应 剧烈 ，铷、 铯的反应 更剧烈 。
碱金属的物理性质 碱金属 单质
Li Na 颜色和状态 银白色，柔软 银白色，柔软
密度 g· -3 ㎝
0.534 0.97
熔点 ℃
180.5
沸点 ℃
1347
97.81 882.9
3.思考与交流: 通过回忆和观察钠和钾的实验,思考并讨论钠和钾的 性质有什么相似性和不同.你认为元素的性质与它们的原子结构有 关系吗? 通过大量实验和研究,人们得出了如下结论:
碱金属元素原子的最外层都有１个电子，它们的化学性 质彼此相似 ，它们都能与 水 等非金属单质以及 氧气 反应,表现出金属性（还原性）.
周期表里数周期，1234567.
类别
周期序数
起止元素
所含元素总数
电子层数
1 短周期
H——He
2
1
2
3 4 长周期
Li——Ne
Na——Ar K——Kr
8
8 18
2
3 4
5
6 7
Rb——Xe
Cs——Rn Fr——112号
18
32 26
5
6 7
(2)族（纵行）
七主七副八和0
1) 主族： 由短周期元素和长周期元素共同构成的族。 表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标“A”字。 ⅠA、ⅡA、ⅢA、…
原子 序数 周期 族 6 13 34 53 88
2
IVA
3
IIIA
4
VIA
5
VIIA
7
IIA
练习与思考：
2、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D）
（A） 2
3 11 19
4
（B）
2 10 11 18 19
（C）
6 11 12 13 24
（D）
6 14 31 32
7
练习与思考：
4.下列说法中正确的是（C ） A.每一周期的元素都是从碱金属开始， 最后以稀有气体结束 B.同一周期中(除第一周期外)，从左 到右，各元素原子核的电子数都是从1 个逐渐增加到8个 C.第二、三周期上下相邻元素的原子 核外电子数相差8个 D.第七周期只有23种元素
5.某元素X，它的原子最外层电子数 是次外层电子数的2倍，则X在周 A ） 期表中位于（ C A.第二周期 B.第三周期 C.ⅣA族 D.ⅥA族
练习与思考：
14 第三周期第IVA族的元素原子序数是： Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子 序数是： 3、19 短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有 ： H、Be 、 Al 族序数等于周期序数2倍的元素有 ： Ｃ S 周期序数＝族序数2倍的有： Li、Ｃa
七 主 七 副 和 零 族 ， 最 后 莫 忘 第 族 。
Ⅷ
元素周期表助记词
横行叫周期，共有七周期； 三四分长短，第七不完全。 纵行称作族，共有十六族； 二、三分主副，先主后副族； VIII族最特殊，三行是一族； 二次分主副，副后是主族。 一、八依次现，一、零再一遍。 锕、镧各十五，均属IIIB族。
2) 副族： 完全由长周期元素构成的族。 表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、 ⅢB、… 3) 第VⅢ族： （“八、九、十” 三个纵行） 4) 0族： 稀有气体元素
ⅠA
0
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
主族序数=最外层电子数
注 意
周 —— 2 种 第 1周期 总结: 期 短周期 第 2周期 —— 8 种 表 —— 8 种 里 第 3周期 —— 18 种 数 周期 第 4周期 周 （7个） —— 18 种 第 5周期 期 长周期 —— 32 种 第 6周期 ， 第 7周期 —— 26 种 1 2 共 7 个主族，包括短周期和长周期元素 主族 3 共 7 个副族，只包括在长周期中 4 副族 族 5 第VIII族 包括第8、9、10 纵行 （16个） 6 0族 稀有气体元素 7
钠、钾化学性质比较
钠 钾 与氧气 剧烈燃烧，火焰呈 剧烈燃烧，火焰 反应 黄色， 生成 淡黄色 呈 紫 色 色的固体 与水反 应（绿 豆大一 块） 浮在水面上、熔 成 银白色、在水面上 四处 游、滴入酚酞 溶液呈 红 色 浮 在水面上、 熔 成银白色、在水面 上四处 游 、滴入酚 酞溶液呈 红 色， 有微弱爆炸
（一）元素周期表的历史
1.第一张元素周期表 (1)时间： 1869年 (2)绘制者： 俄国化学家——门捷列夫 (3)排序依据：将元素按照相对原子质量由小到大依次排列 (4)结构特点：将化学性质相似的元素放在一个纵行 (5)意义：揭示了化学元素的内在联系——里程碑
2.现行元素周期表 (1)排序依据： 原子的核电荷数 (2)原子序数： 按照元素在周期表中的顺序给元素编号
找出卤族元素在元素周期表中的位置
2.每一纵行原子最外层电子数相同
1. 在元素周期表中横行和纵行又称为什么？
2. 元素周期表中有多少横行，多少周期？ 多少纵行，多少族？
(1)周期（横行） 具有相同的电子层数而又按原子 序数递增的顺序排列的一系列元 素，称为一个周期。
周 期
1
2
3
周期数=电子层数
短周期：第1~3周期
周 期
长周期：第4~7周期
4Li＋O2=2Li2O
2Na＋O2=Na2O2 2Na＋2H2O=2NaOH ＋H2↑ 2K＋2H2O=2KOH ＋H2↑
上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是
+1
。
碱金属的化学性质
Li
与O2反应
Na
K
燃烧更加剧 烈生成比过 氧化物复杂 的氧化物
Rb
Cs
反应不如钠 点燃剧烈 剧烈，生成 燃烧，生 成Na2O2 L百度文库2O
K
Rb Cs
银白色，柔软
银白色，柔软 略带金属光泽，柔软
0.86
1.532 1.879
63.65
38.89
774
688
28.40 678.4
碱金属在物理性质上的相似性和规律性。 Li 相 似 点 颜色 Na K Rb Cs
均为银白色（Cs略带金色）
硬度
密度
柔软
较小
熔沸点
导电导热性 递 变 性 密度变化 熔沸点变化
第三课时
碱金属元素的原子结构和性质递变规律
核电 荷数 电子 层数 原子 原子失电 元素的 单质的 半径 子能力 金属性 还原性 最高价氧化物对 应水化物的碱性
Li
渐 增 渐 增 渐 增
渐 增
渐 增
渐 增
渐 增
Cs
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性 强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金 属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
总结:
Li
碱金属的原子结构 Na K Rb Cs
1) 都易失电子表现强还 原性
1.相似性:
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性:
电子层数
原子半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
第一节 元素周期表
它们分别位于周期表的什么位置？
B 2.根据元素的原子序数，不能确定的是？
A.原子核内质子数 B.原子核内中子 C.原子核外电子数 3.现行元素周期表中已经列出了112种元素， 其中元素种类最多的周期是？ C A.第4周期 C.第6周期 B.第5周期 D.第7周期
判断下列说法是否正确 1、短周期元素全是主族元素 错，还有0族元素 2、短周期元素共有20种元素
错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素
3、过渡元素全是长周期元素 正确，过渡元素还全是金属元素 4、过渡元素全是副族元素
错，还有第VIII族元素
第一节 元素周期表
第二课时
二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素
元素 名称 1.查阅元素周期表有关信息,填写下表 元素符 核电 原子结构示 号 荷数 意图 最外层 电子 电子数 层数 原子半径 nm 0.152 0.186
第34号元素： 34-18=16
第三周期第ⅢA 族。
第四周期第ⅥA 族。
第53号元素： 53-36=17
第88号元素： 88-86 =2
第五周期第ⅦA 族。
第七周期第ⅡA 族。
第82号元素： 82-54 =28 28-14=14
第六周期第ⅣA 族。
练习与思考：
1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元 素在周期表中的位置。
最外层电子数
相同， 都为 1个 。
②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 增多。 依次
2.实验：
（1）Na、K与氧气反应进行对比 （2）Na、K与水反应进行对比
根据实验现象填写下表：
钾
钠
与氧气反应
与水反应
剧烈燃烧，紫色火焰 剧烈燃烧，黄色火焰
反应剧烈，轻微爆炸 反应剧烈，熔成小球
元素周期表
必修2 第一章 物质结构 元素周期律
§1
元素周期表
1869年门捷列夫在继承和分析了前人 工作的基础上，对大量实验事实进行了 订正、分析和概括，成功地对元素进行 了科学分类。他总结出一条规律：元素 （以及由它所形成的单质和化合物）的 性质随着相对原子质量的递增而呈现周 期性的变化。这就是元素周期。 他还预言了一些未知元素的性质都 得到了证实。但是由于时代的局限，门 捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是 初步的，他未能认识到形成元素性质周 期性变化的根本原因。
扇形元素周期表
立 式 周 期 表
螺旋型周期表
元素周期表 —— 性质版
元素周期表 —— 远景版
元素周期表 —— 卡通版
元素周期表 —— 塔型
常用长式元素周期表
练习
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的
元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4 第二周期第ⅣA 族。
第13号元素： 13-10=3
遇空气立即 遇空气立即 燃烧，生成 燃烧，生成 更复杂的氧 更复杂的氧 化物 化物
与H2O反应
剧烈，生 更剧烈，生 轻微的爆炸， 遇水立即燃 遇水立即燃 成H2 成H2 生成H2 烧，爆炸 烧，爆炸
结论
金 属 性 逐 渐 增 强
元素金属性强弱可以从其单质与 水（或酸）反应置换出氢的难易 随着核电荷数的增加，碱金属元素原 程度，以及它们的最高价氧化物 子的电子层数逐渐 增多 ，原子半径 的水化物——氢氧化物的碱性强 增大 ，原子核对最外层电子的 逐渐 弱来比较。 引力逐渐 减弱 。
碱金属的物理性质的比较
颜色 硬度 密度 Li Na K Rb Cs 均为银白色（Cs略带金色） 柔软 较小
相 似
点
熔沸点
导电导热性
较低
强
递 变 性
密度变化 熔沸点变化
逐渐增大（K特殊）
单质的熔沸点逐渐降低
二、卤族元素
思考与交流：
分析卤族元素的原子结构，试推测一 下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的 相似性和递变性？
(3)结构特点：
[思考与交流](观察元素周期表 ）
我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号， 得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存 在什么关系？（结合1－18号元素原子结构）
1-18号元素原子结构示意图
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
元素周期表的编排原则 ？
1.每一横行原子电子层数相同
练习与思考：
A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B 是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电 子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什 么元素？
观察，可得A是氮元素 B是氧元素
7N 14P
8O 16S
C是硫元素
练习:
1．已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子 结构示意图：
较低
很好 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
通过比较碱金属单质与氧气、水的反应， 我们可以看出，元素性质与原子结构有密 切关系，主要与原子核外电子的排布，特 别是 最外层电子数 有关。原子结构相 似的一族元素，它们在化学性质上表现出 相似性 和 递变性 。 在元素周期表中，同主族元素从上到下原 子核外电子层数依次 增多 ，原子半径逐 渐 增大 ，失电子能力逐渐 增强 ，金 属性逐渐 增强 。
锂 碱 金 属 元 素 钠 钾 铷 铯
Li Na K Rb
3 11 19
+3
2 1
1
1
2
3 4 5
+11
2
8
1
1
+19
2
8
8
1
1
0.227
37 55
+37
2
8
18 8
1
0.248
Cs
+55
2
8
18 18 8
1
1
6
0.265
思考与交流
碱金属的原子结构示意图
碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的
碱金属元素的性质也有差异，从锂到 铯金属性逐渐 增强 ，如它们与氧气 或水反应时，钾比钠反应 剧烈 ，铷、 铯的反应 更剧烈 。
碱金属的物理性质 碱金属 单质
Li Na 颜色和状态 银白色，柔软 银白色，柔软
密度 g· -3 ㎝
0.534 0.97
熔点 ℃
180.5
沸点 ℃
1347
97.81 882.9
3.思考与交流: 通过回忆和观察钠和钾的实验,思考并讨论钠和钾的 性质有什么相似性和不同.你认为元素的性质与它们的原子结构有 关系吗? 通过大量实验和研究,人们得出了如下结论:
碱金属元素原子的最外层都有１个电子，它们的化学性 质彼此相似 ，它们都能与 水 等非金属单质以及 氧气 反应,表现出金属性（还原性）.
周期表里数周期，1234567.
类别
周期序数
起止元素
所含元素总数
电子层数
1 短周期
H——He
2
1
2
3 4 长周期
Li——Ne
Na——Ar K——Kr
8
8 18
2
3 4
5
6 7
Rb——Xe
Cs——Rn Fr——112号
18
32 26
5
6 7
(2)族（纵行）
七主七副八和0
1) 主族： 由短周期元素和长周期元素共同构成的族。 表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标“A”字。 ⅠA、ⅡA、ⅢA、…
原子 序数 周期 族 6 13 34 53 88
2
IVA
3
IIIA
4
VIA
5
VIIA
7
IIA
练习与思考：
2、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D）
（A） 2
3 11 19
4
（B）
2 10 11 18 19
（C）
6 11 12 13 24
（D）
6 14 31 32
7
练习与思考：