化学键与化学反应(讲义)

化学键与化学反应（讲义）

一、知识点睛

1.化学键与化学反应

化学键：__________间的_____相互作用。

（1）化学键与化学反应中的物质变化

化学反应的实质是_________断裂和_________形成。

（2）化学键与化学反应中的能量变化

①从化学键的断裂和形成分析

破坏旧化学键，需要_______能量（E1）；

形成新化学键，需要_______能量（E2）。

若E1< E2，反应_______能量；

若E1> E2，反应_______能量。

②从反应物和生成物所具有的能量分析

若反应物的总能量>生成物的总能量，

反应_______能量。

若反应物的总能量<生成物的总能量，

反应_______能量。

注：放热反应和吸热反应

a.______热量的反应叫放热反应。

如：大多数化合反应、酸碱中和反应、燃烧反应、金属与酸

（或水）的反应、铝热反应等。

b.______热量的反应叫吸热反应。

如：大多数分解反应、消石灰与氯化铵的反应、C与水蒸气反

应、C与CO2的反应等。

2.化学键类型

（1）离子键

①概念：______之间通过___________形成的化学键。

②成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。

③成键微粒：阴、阳离子。

（2）共价键

①概念：______之间通过___________形成的化学键。

②成键元素：一般是非金属元素。

③成键微粒：原子。

3.离子化合物与共价化合物

（1）离子化合物

含有__________的化合物，如NaCl、KOH、NH4Cl等。

（2）共价化合物

只含有___________的化合物，如HCl、CO2、H2O等。

（3）判断

①含有离子键的化合物一定是离子化合物；

②只含共价键的化合物是共价化合物；

③熔融状态下导电的化合物肯定是离子化合物。

4.化学键的表示方法（电子式法）

电子式：由元素符号和用于表示该元素原子或离子的最外层电子的“•”组成的式子。

（1）用电子式表示原子

例：

（2）用电子式表示离子

①阳离子

简单阳离子的电子式为离子符号本身。例：Na+

复杂的阳离子除应标出电子对外，还应加中括号，并在括号的右上

方标出离子所带的电荷。

例：

②阴离子

无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，除应标出电子对外，都应

加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

例：

（3）用电子式表示物质中的化学键

①离子键

例：、、

、

②共价键

例：、、、、

【附】判断分子中各原子是否达8电子结构

①找到正价元素，看其最外层有几个电子；

②看正价元素的原子还需要几个电子能达到8电子；

③看化学式中负价元素的原子能提供几个电子。

注：含有H的肯定不能达到8电子。

（4）用电子式表示化学键的形成过程

①离子键的形成（以NaCl为例）

②共价键的形成（以H2O为例）

二、精讲精练

1.下列关于化学键的叙述正确的是（）

A．化学键既存在于相邻分子间，又存在于相邻原子间

B．化学键是相邻原子间的相互作用，它存在于任何物质

C．原子之间通过相互吸引形成化学键

D．化学键指的是相邻原子间的强相互作用

2.下列说法中正确的是（）

A．有化学键断裂的一定是化学变化

B．有化学键形成的一定是化学变化

C．化学变化必伴随能量的变化

D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是

高于生成物的总能量

3.下列说法正确的是（）

①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

②放热的反应在常温下一定很容易发生

③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成所具有的总能量的相对大小

④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热也能继续进行

A．只有③④B．只有①②C．①②③④D．②③④

4.关于吸热反应和放热反应下列说法中错误的是（）

A．化学反应中的能量变化除热量外还可以是光能、电能等

B．化学反应过程中的能量变化服从能量守恒定律

C．生成物总能量小于反应物总能量时发生的是放热反应

D．旧键断裂需要的能量小于新键形成需要的能量时发生的是吸热反应

5.下列变化过程需要吸收能量的是（）

A．2H2+O22H2O B．CaO+H2O Ca(OH)2

C．2D．H2

6.关于放热反应A+B=C+D，以下说法正确的是（E A、E B、E C、E D分别代表A、B、

C、D所具有的能量）（）

A．E A>E B B．E A>E C+E D

C．E A +E B>E C+E D D．E A +E B

7.氢气跟氯气的反应属于放热反应，已知破坏1mol氢气中的化学键消耗的能

量为E1，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为E2，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为E3。则下列关系正确的是（）

A．E1+ E2>E3B．E1+ E2

C．E1+ E2<2E3D．E1+ E2>2E3

8.在氢气跟氧气的反应中，破坏1mol H-H键吸收的能量为Q1 kJ，破坏1 mol O=O

键吸收的能量为Q2 kJ，形成1 mol H-O键释放的能量为Q3。则下列关系正确的是（）

A．2Q1+Q2>4Q3B．2Q1+Q2<4Q3

C．Q1+Q2

9.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是（）

A．阴、阳离子之间通过静电引力形成离子键

B．阴、阳离子之间通过离子键一定能形成离子化合物

C．离子化合物一定能导电

D．只有在活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，才能形成离子键

10.下列说法正确的是（）

A．共价化合物中可能含有离子键

B．离子化合物中只含有离子键

C．共价键只存在于共价化合物中

D．离子键只存在于离子化合物中

11.下列说法正确的是（）

A．所有金属元素与非金属元素间一定能形成离子键

B．单质中一定含有共价键

C．区别离子化合物和共价化合物可以看其水溶液是否导电

D．离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子，而共价

化合物不能

12.有下列物质：①Ar、②金刚石、③O2、④CO2、⑤H2SO4、⑥K2S、⑦NaOH、

⑧NH4NO3、⑨NaHSO4，请回答问题。

（1）只含共价键的是________（填序号，下同），只含离子键的是___________，既存在离子键又存在共价键的是____________；不存在

化学键的是_________。

（2）属于共价化合物的是_______________；属于离子化合物的是_______________。

（3）NaHSO4熔融状态下电离，破坏了其中的__________，

写出其电离方程式：___________________________；

将NaHSO4溶于水，破坏了其中的_______________，

写出其电离方程式：___________________________。

13.下列有关电子式书写正确的有（）

A．B．C．D．