高中化学课件《核外电子排布》

□06 失去 电子。
要点逐个突破
课后提升练习
(2)金属元素原子最外层电子数一般 □07 小于 4，较易 □08 失去 电
子形成阳离子。
(3)非金属元素原子最外层电子数一般 □09 大于或等于 4，有较强
□10 获得电子
的倾向，活泼非金属元素的原子则较易 □11 得到
电子，形成阴离子。
2．元素化合价与原子核外电子排布的关系
要点逐个突破
课后提升练习
提示
[点拨提升] 1．电子层序数与符号的关系
电子能量大小关系：Q>P>O>N>M>L>K。 2．核外电子排布规律 (1)核外电子总是先排布在能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布 在能量逐步升高的电子层。
要点逐个突破
课后提升练习
(2)原子核外各电子层最多容纳 2n2 个电子。 (3)原子最外层电子数不能超过 8 个(K 层为最外层时不能超过 2 个)；次 外层电子数不超过 18 个(当 K 层或 L 层为次外层时分别为 2 个和 8 个)，倒 数第三层电子数最多不超过 32 个。 3．最外电子层中排满 8 个电子(He 为 2 个)时，这种电子层结构为相对 稳定结构，其他的电子层结构为相对不稳定结构。不稳定的电子层结构在一
定条件下会变为稳定的电子层结构。如 (Na)易失去电子变为 (Na＋)，
(O)易得到电子变为 (O2－)。
要点逐个突破
课后提升练习
[练习与活动] 1．下列说法中肯定错误的是( ) A．某原子 K 层上只有一个电子 B．某离子 M 层上和 L 层上的电子数均为 K 层的 4 倍 C．某原子 M 层上电子数为 L 层上电子数的 4 倍 D．存在核电荷数与最外层电子数相等的离子
答案 C
要点逐个突破
课后提升练习
Leabharlann Baidu答案
解析 每个电子层上最多容纳 2n2 个电子，如 K 层最多容纳 2 个电子， 但可以不排满，A 对；最外层上的电子数不超过 8 个(K 为最外层时不超过 2 个)，B 对；电子首先占据能量低的电子层，M 层上若有电子，则 L 层上必 有 8 个电子，M 层上不可能有 32 个电子，C 错；离子的最外层电子数常为 2
答案
解析 核外电子排布完全相同的微粒 S2－和 K＋化学性质不相同，A 项错 误；H＋不具有稀有气体元素原子的核外电子排布，B 项错误；核外电子排布 相同的两种原子具有相同的质子数，C 项正确；H 最外层电子数少，但它是 非金属元素，D 项错误。
要点逐个突破
课后提升练习
[练习与活动] 3．下列叙述正确的是( ) A．核外电子排布完全相同的两种微粒化学性质一定相同 B．单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素 D．最外层电子数少的元素一定是活泼金属元素
答案 C
要点逐个突破
课后提升练习
提示：Na、Mg 原子最外层电子数分别为 1 个和 2 个，容易失去电子达 到稳定结构，因而 Na、Mg 在化学反应中表现出还原性，O 原子、Cl 原子最 外层分别为 6 个和 7 个电子，容易得到电子达到稳定结构，因而 O2、Cl2 在 反应中表现出氧化性。
要点逐个突破
课后提升练习
提示
[点拨提升] 元素的性质与原子结构的关系
Mg2＋： □10
；Cl－： □11
。
要点逐个突破
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当原子第 4 层上有电子时，第 3 层上的电子是否已经排满？
提示：不一定。第 3 层排满时是 18 个电子，当第 3 层为最外层时不能超 过 8 个电子，故当第 3 层排布 8 个电子后，如果还有电子，就排布在第 4 层 上，例如，钙原子，第 1、2、3、4 层的电子数分别为 2、8、8、2。
(2)数量规律
①每层最多容纳电子数为
②最外层电子数不超过
□04 2 )。
□02 2n2 (n 为电子层数)。 □03 8 (第一层为最外层时不超过
要点逐个突破
课后提升练习
2．核外电子排布表示方法 (1)原子结构示意图
要点逐个突破
课后提升练习
(2)离子结构示意图 请写出 Mg2＋、Cl－的结构示意图：
元素的化合价与原子的电子层结构特别是与 □12 最外层电子数
有
关。
要点逐个突破
课后提升练习
1．原子最外层电子数小于 4 的元素一定是金属元素吗？
提示：不一定。如 H、He、B 三种非金属元素原子的最外层电子数分别 为 1、2、3 个。
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提示
2．请你用原子结构的知识解释：为什么 Na、Mg 在化学反应中表现还 原性，而 O2、Cl2 在反应中容易表现出氧化性？
或 8，存在核电荷数和最外层电子数都为 8 的离子：O2－ ，D 对。
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解析
2．在第 n 电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数 与 n－1 层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比 n＋1 层最多能多 10 个，则此电子层是( )
A．K 层 B．L 层 C．M 层 D．N 层
核外电子排布
[学习目标] 1.了解原子核外电子的排布规律。2.能画出 1～18 号元素的 原子结构示意图。3.了解原子的最外层电子排布与元素的原子得失电子能力 和化合价的关系。
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要点逐个突破
一、核外电子排布规律
[自主学习]
1．核外电子排布规律
(1)能量规律：离核由近到远，电子能量 □01 由低到高 。
别为 K
、Ca 。
要点逐个突破
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二、元素性质与原子核外电子排布的关系
[自主学习]
1．原子得失电子与原子核外电子排布的关系
元素的性质与原子的
□01 最外层电子排布 密切相关。
(1)稀有气体元素原子最外层电子数为 □02 8 (氦最外层只有 □03 2 个电子)，结构 □04 稳定 ，既不容易 □05 获得 电子，也不容易
答案 C
要点逐个突破
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答案
解析 n 作为最外层时，最多只能容纳 8 个电子，所以 n－1 层应为 8 个 电子，为 L 层，则 n 应为 M 层；若 n 为次外层，则 n＋1 为最外层，则次外 层电子数最多为 10＋8＝18，则进一步证明 n 为 M 层。
要点逐个突破
课后提升练习
解析
规律方法 (1)核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，如当 M 层不 是最外层时，最多可以排 18 个电子，而当它是最外层时，最多可以排 8 个电 子。 (2)电子不一定排满 M 层才排 N 层，如 K 和 Ca 的核外电子排布情况分