初中化学中考总复习模块分析

（1）C的一种用途是_________；D、E反应的化学方程式为 ________________________。
（2）上述各物质间的反应均可用“甲+乙→丙+丁”表示， 其中不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化 学方程式是_______________。
（3）若B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变，A 还可能是________
物质间常见基本反应 纵向物质之间互不反应，只可以转化，
反应通常发生在两大阵营之间。
掌握 置换反应2类 复分解反应或近似复分解反应2组6类
知识拓展--制取盐的途经：
1、酸＋金属=盐＋氢气 2、酸＋金属氧化物=盐＋水 3、酸＋碱=盐＋水 4、酸＋盐=酸＋盐（碳酸盐） 5、碱＋盐=碱＋新盐 6、碱＋酸性氧化物=盐＋水 7、盐＋金属=盐＋金属 8、盐＋盐=盐＋盐
物质推断游戏：
建房子
初中常见化合物，按字母顺序 连线之间表示可以反应，则A、 B、C、D、（E）对应的物质可 能是什么？
盐酸
HCl
④
A
D
①
③
B
C
②
④
HCl
①
Ca（OH）2
②
NaOH
③
CO2
HCl
①
NaHale Waihona Puke BaiduH
④
Na2CO3
③
②
CuSO4
E
重点反应物
重点反应物
④
A
D
①
③
B
C
②
Ca（OH）2
HCl
㈧ 金属 ＋ 盐＝新金属 ＋ 新盐
反应条件：⑴盐溶于水， ⑵金属比盐中的金属活泼
练习：⑴ Al + CuSO4─ ⑵ Zn + Hg(NO3)2─ ⑶ Cu + AgNO3─ ⑷ Ag + Hg(NO3)2─ ⑸ Mg + AgCl─
正确答案:
⑴ 2Al +3 CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu ⑵ Zn + Hg(NO3)2=Zn(NO3)2 + Hg ⑶ Cu + 2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag ⑷ Ag + Hg(NO3)2─××× ⑸ Mg + AgCl─×××
实验1
实验2
现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl 中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成 了如下图所示的实验。
根据以上实验，请你进行有关推断。
①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是
；
②根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有
㈦ 金属 ＋ 酸＝盐 ＋ 氢气
反应条件： 在金属活动顺序中， 金属排在氢的前面
练习： ⑴ Al + H2SO4─ ⑵ Zn + HCl─ ⑶ Fe + H2SO4─ ⑷ Cu + H2SO4─ ⑸ Ag + HCl─
正确答案:
⑴ 2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 3H2 ⑵ Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2 ⑶ Fe + H2SO4=FeSO4 + H2 ⑷ Cu + H2SO4─××× ⑸ Ag + HCl─×××
反复练、练反复：
第一轮： 写出这些物质之间可能存在的
（1）中和反应（2）有沉淀生成的 反应（3）有气体生成的反应----4、 2、5+3
反复练、练反复：
第二轮： 写出其中可能存在的常见反应的化学 方程式。
容易写多 注重满足反应条件和符合基本规律
酸
盐酸HCl
酸
硫酸H2SO4
碳酸H2CO3 硝酸HNO3
㈤ 金属氧化物 +酸 =盐 + 水 反应规律：一般都能反应 练习：⑴CuO +H2SO4─ ⑵Fe2O3 + HCl─ ⑶Na2O + HNO3─ ⑷CaO + HCl─
正确答案:
⑴ CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O ⑵ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ⑶ Na2O + 2HNO3 =2NaNO3 + H2O ⑷ CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O
应用价值：
1、物质制备和转化 2、物质鉴别 3、物质分离和提纯 4、离子共存 5、物质推断
当堂训练：
以下三种物质中可能存在的转化关系有几种? 写出相应的化学方程式.
CO2
NaOH
答案: 4种
Na2CO3
以下转化从硫酸钠出发是否能够 完成,如果不能完成请指出1-4中 哪一步有问题.如换转为逆时针方 向能否实现?
拓展:
Na2SO4
④×
NaCl
①
√
③√
NaOH
√②
Na2CO3
翻转
④
Na2SO4
NaOH
①
③
NaCl
Na2CO3
②
先审图→再分析
【点评】
本题主要考查单质、氧化物、酸、 碱、盐之间的相互转化关系；复分 解反应发生的条件和溶液的配制， 解题的关键是掌握复分解反应发生 的条件和溶液配制的方法步骤。难 度系数中等。
学习目标：
⑴掌握复分解反应发生的条件
⑵掌握有关反应的反应规律-会写化学 方程式
⑶归纳酸碱盐的溶解性规律
⑷复习金属活动性顺序表
核心知识: 复分解反应发生的条件
Ca CaO
金属
金属 氧化物
Ca（OH）2 碱
CaCO3 CaCl2
金盐属1
非金属
非金属 氧化物
酸
S
SO2
H2SO4 HCl
盐2
Na2CO3
H + 酸根
醋酸CH3COOH
HCl → H+ + ClH2SO4→2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不 同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相 似的性质。
NaOH → Na+ + OHCa(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱 也有一些相似的性质。
有关化学反应的反应条件及规律 ㈠碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
反应条件：反应物至少一种溶于水， 生成物中有水或沉淀出现。
练习：⑴Ba(OH)2 + H2SO4─ ⑵Ca(OH)2 +HCl─ ⑶NaOH +HNO3─ ⑷Cu(OH)2 +HCl─ ⑸Fe(OH)3 + H2SO4─
正确答案:
⑴ Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O ⑵ Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O ⑶ NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O ⑷ Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O ⑸ 2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 6H2O
NH4Cl
HCl
Fe2(SO4)3
NaOH
H2SO4
FeCl3 CuCl2 CuSO4
CO2
CO2
Na2CO3
CuCl2
Ca(OH)2
H2O
FeCl3
HCl H2SO4
整理、整合初中常见物质
讲好单质、氧化物、酸、碱、盐之 间反应关系 （八点图）
判断好复分解反应条件
单质、氧化物、酸碱盐反应
——八点图
原题再现：请回答下列问题：
(1)物质A是常见的碱，写出A的化学式：______。 (2)写出反应①的化学方程式：
___________________ (3_)_说__出__N_a_H_C_O_3在__医_ 疗。上的一种用途：
(4)反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是 _______________ 。 (5)实验室配制200g 8％的NaCl溶液，需要水的质 量是___________g，配制过程中为了加快NaCl的 溶解，可以采取的措施是_____________。
㈡ 碱 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋新碱
反应条件： 反应物都溶于水， 生成物中有沉淀出现。
练习：⑴Cu(OH)2 + Na2SO4─ ⑵NaOH + BaCl2─ ⑶CuCl2 + NaOH─ ⑷Ca(OH)2 + K2CO3─ ⑸NaOH + FeCl3─
正确答案:
⑴ Cu(OH)2+ Na2SO4─××× ⑵ NaOH + BaCl2─××× ⑶ 2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2 + 2NaCl ⑷ Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3 + 2NaOH ⑸ 3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3 + 3NaCl
㈢ 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐
反应条件： 反应物中酸为强酸（盐酸、硫酸、硝酸)
盐溶于水(碳酸盐除外) 生成物中有水、气体或沉淀出现。
练习：⑴ CaCO3 + HCl ─ ⑵ Ba(NO3)2 + H2SO4─ ⑶ AgCl + HNO3─ ⑷ NaCl +HNO3─
正确答案:
⑴ CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 ⑵ Ba(NO3)2+ H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 ⑶ AgCl + HNO3─××× ⑷ NaCl + HNO3─×××
P109 溶解性 规律
钾 钠 铵盐 硝酸盐 都可溶 碱中只溶钾、钠、钡、钙、氨 盐酸盐中银不溶（AgCl） 硫酸盐中钡不溶（BaSO4) 碳酸盐多数都不溶
常见不溶物： AgCl BaSO4
CaCO3 BaCO3
Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2
金属、氧化物、酸碱盐的反应规律
酸盐酸强盐可溶， 碳酸盐遇酸气都生。 碱盐盐盐都应溶。 酸碱接触都反应。 生成物中有限定， 气水沉淀占一种 。 氧化物中有碱性， 投入酸中都反应。 氧化物中有酸性， 与碱反应碱应溶。 金盐盐溶金活泼， 金酸氢前氢气生。
㈥ 非金属氧化物 ＋ 碱＝盐 ＋ 水
反应条件：碱溶于水 练习： ⑴ CO2＋NaOH─
⑵ CO2 + Ca(OH)2─ ⑶ SO2 + KOH─ ⑷ SO3 + Ba(OH)2─ ⑸ CO2 + Cu(OH)2 ─
正确答案:
⑴ CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O ⑵ CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 + H2O ⑶ SO2 +2 KOH=K2SO3 + H2O ⑷ SO3 + Ba(OH)2=BaSO4 + H2O ⑸ CO2 + Cu(OH)2─××××
Zn Fe
CuO
Mg Al NaOH
Fe2O3
NaHCO3
HCl
Ca(OH)2 Mg(OH)2
CaCO3 Na2CO3
AgNO3 Al(OH)3
Zn Mg Fe
CuO
Ca（OH）2
NaOH
Fe2O3
H2SO4
Ba(OH)2 Fe(OH)3
BaCl2
BaCO3
Ba（NO3）2
CO2 SO2 SO3
①
④
Na2CO3
③
Fe2O3
②
H2SO4
Na2CO3
④
HCl
Ca（OH）2
①
③
NaOH
CO2
②
A
C
E
练习1、
B
D
已知A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、 硫酸铜溶液 、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是 实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示， “------”两端的物质在一定条件下可以反应。 请回答：
【解题思路】
本题主要考查单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互 转化关系。根据题意，A应该是NaOH。反应①的化学 方程式2Na+2HCl====2NaCl+H2↑。NaHCO3在医疗上的 主要用途是治疗胃酸过多。反应③、④、⑤、⑥能 够进行因为它们有水、气体或沉淀之一生成，符合 复分解反应发生的条件。实验室配制200g 8％的 NaCl溶液，需要NaCl的质量为200g× 8％=16 g，需 要水的质量为200 g—16 g=184 g。在溶解的过程中 需要用玻璃棒不断搅拌。
㈣ 盐1 + 盐2 = 新盐1 + 新盐2
反应条件：反应物都溶于水， 生成物中有沉淀出现。
练习：⑴ CaCO3 + NaCl ─ ⑵ NaCl + KNO3─ ⑶ BaCl2 + Na2CO3─ ⑷ CaCl2 + K2CO3─ ⑸ AgNO3 + KCl ─
正确答案:
⑴ CaCO3 + NaCl─××× ⑵ NaCl + KNO3─××× ⑶ BaCl2 + Na2CO3=BaCO3 + 2NaCl ⑷ CaCl2 + K2CO3=CaCO3 + 2KCl ⑸ AgNO3 + KCl=AgCl + KNO3
中考总复习模块分析
物质的构成和变化 身边的化学物质
第一轮复习 熟悉一组物质----常见反应物
Fe、CO2、H2O、Fe2O3、CaO、HCl、 H2SO4、Ca（OH）2、NaOH、Na2CO3、 CaCO3、NaHCO3、CuSO4
单质： Fe
氧化物： CO2、H2O、Fe2O3、CaO 酸： HCl、H2SO4、 碱： Ca（OH）2、NaOH 盐：Na2CO3、CaCO3、NaHCO3、CuSO4
请你写出制ZnSO4的五种方法
复分解反应 条件
酸+碱
反应物 都行
酸+盐 碱+盐
盐可溶，碳酸 盐可不溶
都可溶
盐+盐
都可溶
生成物
水 气体 沉淀
复分解反应发生的条件
⑴反应物: 两种反应物在溶液中相互交换离子。
⑵生成物：生成物中有沉淀或水或气体生成 。
例：⑴ Ca（OH）2 +Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaOH 例：⑵ NaOH + KNO3 = ××××××