第二章第二节02

高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
（KMnO4）
（ K2MnO4）（MnO2）（O2）
2、双氧水分解制取氧气
可以控制液体滴加的 速率和加入的量
（1）制取装置 （2）操作步骤
锥形瓶
分液漏斗
（3）操作注意
（4）反应原理
过氧化氢 二氧化锰
水 + 氧气Байду номын сангаас
（H2O2）
（H2O） （O2）
3、氯酸钾分解制取氧气
三、氧气的获得
（一）工业获得氧气的方法
——分离液态空气法 物理变化 净化 加压降温 液态 蒸发分离
空气 空气
氮气 液态氧
混合 物
（二）实验室获得氧气的方法
——含氧物质分解的方法
1、高锰酸钾分解制取氧气 铁架台 集气瓶
（1）制取装置 （2）操作步骤 （3）操作注意 （4）反应原理
试管
酒 精 灯
导气管 水槽
课堂练习
1、如图为实验室用高锰酸钾制取氧气的装 置，请指出装置的错误：
（1）试管口没有略向下倾斜。
（2）铁夹没有夹在试管的中上 部
（3）伸进试管的导管太长，只 要稍稍露出橡皮塞一点即可
（4）试管口部没有放一小团棉 花
课堂练习
2、下列说法中正确的是（ ）
A、实验室制取氧气时，导管口一出现气泡 就要立即收集 B、二氧化锰对任何反应都可加快反应速率 C、分离液态空气制得的氧气是纯净物 D、用高锰酸钾制取氧气结束时，应该先将 导气管从水槽中取出，再熄灭酒精灯
不变的：本身的质量和化学性 不是所有的化学反质应都需要催化剂，二氧化锰也不是
唯一的催化剂。 添加催化剂只能增大化学反应的速率，但不能改变生
成物的质量。
催化剂在化学反应里起催化作用。
试比较实验室制氧气所用两套装置的异 同？并思考它们分别适用于怎样的试剂 和反应条件？
固固加热型
固液不加热型
实验室收集气体的常用方法共有如下几 种，试分析其对气体的性质有何要求？
气体应不溶 于水且不与
水反应
气体应密度比空气 大且不与空气中的
成分发生反应。
气体应密度比空气 小且不与空气中的
成分发生反应。
排水集气法 向上排空气法 向下排空气法
收集到的气体较纯净但不干燥
收集到的气体较干燥但不纯净
实验室用双氧水制取氧气时，加入二氧 化锰的作用是什么？
如要你设计实验证明二氧化锰在反应前 后的质量和化学性质都没有改变，你有 何办法？
（1）制取装置 （2）操作步骤 （3）操作注意 （4）反应原理
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
（KClO3） （ KCl） （O2）
关于催化剂的知识：
定义：在化学反应中，能增大化学反应速率，但本身 的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
理解注意点： 一变二不变：变化的：增大化学反应速率
性质活泼的氧气
（第二课时）
复习提问
氧气有怎样的物理性质？
氧气的化学性质比较活泼，能和许多物质发 生反应。请回忆碳、红磷、硫、铁、石蜡在 氧气中燃烧的现象。
现有空气、氧气、氮气三瓶无色气体，请设 计实验将它们区别开来。（请注意表述的方 法）
氧气的用途体现在哪些方面？
自然界的氧气的主要来源是什么？