离子反应及其发生的条件

实验
现象
混合后溶液的离子组成发生改变。其中Ba 和SO4 的浓度减少，缔 混合前，溶液中各存在哪些离子？请写出电离方程式 KCl=K++Cl合生成了难溶的BaSO4固体。像这种有离子参加(或生成)的反应称 作离子反应 混合后，宏观上看到什么现象？
KCl=K++Cl-
1.向盛有2mlNa2SO4溶液 的试管里加入2mlKCl溶 无明显现象，依然为澄清溶液 液 2.向盛有2mlNa2SO4溶液 溶液浑浊，静置后有白色沉 的试管里加入2mlBaCl2 淀产生 溶液 2+ 2-
（3）强碱性溶液不存在与OH-反应的离子。 滴入酚酞变红的溶液
课堂练习
1、下列各组离子，能在溶液中大量 共存的是（ C ）
A.Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B.H＋、Ca2＋、CO32-、NO3C.Cu2+、K＋、SO42-、NO3 D.Na＋、HCO3- 、H+、Ca2+
2.下列离子在无色酸性溶液中能大量存 在的是:（ C ）
第二节 离子反应
第2课时 离子反应及其发生的条件
知识回顾
电解质
定义 相同 点 不同 点 在水溶液里或熔融状态 下能够导电的化合物
非电解质
在水溶液和熔融状态 都不导电的化合物
都是化合物
物质 种类
在水溶液里或熔融 状态下能够电离 酸：H2SO3、H2CO3 碱：NaOH、NH3· 2O H 盐:NaCl 部分金属氧化物:Na2O 水
微观上分析？
Na2SO4=2Na++SO42BaCl2=Ba2++2Cl-
Ba2++ SO42 -=BaSO4↓
反应的实质
对比三组实验，归纳离子反应发生的条件
溶液出现混浊，有蓝色沉淀产生
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
源自文库
红色逐渐变淡，最后溶液无色透 明 NaOH+HCl=NaCl+H2O
⑶ 删：删去方程式两边未参加反应的离子
Ag Cl AgCl
⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒
一写、二拆、三删、四查


易溶于水且易电离的物质 在水中以离子的形式存在的物质
拆
三强酸：HNO3 H2SO4 HCl 四强碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH 、Ba(OH)2 可溶性盐 （溶解性表）
思考
H++OH-=H2O还可以表示哪些物质之间的
反应？
可溶性强酸和可溶性强碱生成可溶性盐和水的反应
离子方程式 不仅可以表示某一个化学反应， 而且可以表示同一类的离子反应。
离子共存问题
具备离子反应发生的条件之一时，不能 大量共存。
（1）生成沉淀（难溶或微溶的物质）
eg. Ca2+与SO42-，Ba2+与CO32-等
（2）生成气体
eg. H+与CO32-，H+与HCO3-
（3）生成水等难电离的物质。
eg. OH-与H+、NH4+与OH-、CH3COO-与H+、ClO-与H+
注意：附加隐含条件的应用规律
（1）溶液无色时，溶液中不存在有色离子。 常见有色离子： Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、 Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫色）等。 （2）强酸性溶液中不存在 与H+反应的离子。 滴入石蕊溶液变红
以CuSO4溶液和BaCl2溶液反应为例
⑴ 写：正确书写化学方程式
FeCl3 3AgNO3 3AgCl Fe(NO3)3
⑵ 拆：将易溶于水且易电离的物质拆成离子形式；单 质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等写化学式
3 3
Fe 3Cl 3Ag 3NO3 3AgCl Fe 3NO3
在水溶液和熔融状态 都不电离 非金属氧化物：SO2、 SO3、CO2、CO、P2O5 大多数有机物：蔗糖、 酒精、CH4 NH3
电离方程式：
①必须遵守质量守恒和电荷守恒； ②原子团不能拆开。
酸、碱、盐
酸:电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物。 碱:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 盐:电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸 根阴离子的化合物。
难溶于水：（溶解性表） 不拆 难电离 三弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO 一弱碱：NH3•H2O H2O 单质、气体、氧化物
练一练
请写出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反应的 离子方程式。
酸与碱发生中和反应的实质是：
酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合 生成了H2O。
离子反应方程式表示的意义
A. Cu2+ 、 K+、 Cl- 、 B. K+、OH-、 ClC. Na+ 、 K+、 SO42D. Na+ 、 NO3- 、 CO32-
产生大量的气泡 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 ↑+H2O
酸碱盐在水溶液中发生的复分解反应实质是两种电解质相互交 换离子后，反应物的某些离子浓度减小的反应。 沉淀，气体和水等难电离物质的生成
离子反应方程式：
1.概念：用实际参加反应的离子的符号表 示离子反应的式子叫做离子方程式。
2．书写步骤：