2020-2021培优计算题辅导专题训练及详细答案
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一、中考初中化学计算题
1.现有10%的Na2CO3溶液,请按下面要求计算:
(1)106 g上述溶液中所含溶质量为 g;
(2)106 g 上述溶液与足量10%的盐酸反应,最多可生成CO2多少克?
(3)向106 g 上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌,此时发生的反应为:Na2CO3 + HCl =NaHCO3+ NaCl;当Na2CO3 全部转化为NaHCO3后,再加入盐酸才开始放出CO2 。请在“题25图”中画出产生气体的曲线。
(4)另取10% Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸,有关反应物与生成物的量如下表:物质Na2CO3HCl X NaCl CO H2O
质量/g31.814.616.823.4 4.4m
则m=;该反应的化学方程式为。
【答案】(1)10.6 g;
(2)4.4g;
(3);
(4)1.8;3Na2CO3+ 4HCl=2NaHCO3+4NaCl+H2O + CO2↑
【解析】
【分析】
【详解】
(1)106g溶液中所含溶质的质量=106g×10%=10.6g,故填:10.6。
(2)设生成二氧化碳的质量为x,消耗的盐酸溶液中溶质的质量为a,则有
2322Na CO +2HCl =2NaCl+H O+CO 1067344
10.6g 10610.6g
=7310610.6g
=44a x
a x
x =4.4g ,a =7.3g ;
答:最多生成二氧化碳的质量为4.4g 。
(3)设全部转化为碳酸氢钠需要盐酸溶液中溶质的质量为y
233Na CO +HCl =NaHCO +NaCl 106
36.5
10.6g 10610.6g
=36.5y y
y =3.65g 盐酸溶液的质量为
3.65g
=36.5g 10%
碳酸钠完全反应消耗盐酸的质量为:
7.3g
=73g 10%
故碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳消耗盐酸的质量为73g-36.5g=36.5g ,故曲线为:
。
(4)根据表格提供的数据,生成4.4g 二氧化碳,需要碳酸钠的质量是10.6g ,生成氯化钠的质量是11.7g ,说明给出的碳酸钠有一部分转化生成了碳酸氢钠和氯化钠,X 为NaHCO 3,碳酸钠和HCl 是反应物,碳酸氢钠、氯化钠、二氧化碳和水是生成物,根据质量守恒定律可得31.8g+14.6g=16.8g+23.4g+4.4g+m ,m=1.8g ; 设反应方程式为aNa 2CO 3+bHCl ═cNaHCO 3+dNaCl+eH 2O+fCO 2↑
31.6g 14.6g 16.8g 23.4g 1.8g 4.4g
a:b:c:d:e:f=
:::::=3:4:2:4:1:110635.58458.51844
方程式为3Na 2CO 3+4HCl ═2NaHCO 3+4NaCl+H 2O+CO 2↑。
2.工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质,现称取12 g 纯碱样品于烧杯中,加入水使其完全溶解,逐渐加入氯化钙溶液至过量,测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系
如下图所示。(反应的化学方程式:CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl)
(1)计算样品中碳酸钠的质量分数________(要求写出计算过程,精确到0.1%)。 (2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数,可使用上图中_____点的一组数据(填标号)。 【答案】(1)88.3%;(2)a (或 b ) 【解析】
由图可以看出生成的碳酸钙的质量为10g ,设碳酸钠的质量为x
2233CaCl +Na CO ==CaCO 2NaCl ↓+
106 100 x 10g
106100
10x g
= x =10.6g
样品中碳酸钠的质量分数为
10.6100%88.3%12.0g
g
⨯≈,当求算氯化钙溶液中质量分数时,由于50g 氯化钙溶液对应的沉淀为4g ,125g 氯化钙溶液对应的沉淀为10g 都是氯化钙完全反应,所以可以根据a 点或者b 点数据计算。
答:(1)计算样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%;(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数,可使用图中曲线上示出的点a 或者b 所对应的数据。
3.在我国青海湖地区有一种说法,冬天捞碱,夏天晒盐。这里的碱是指Na 2CO 3,盐是指NaCl 。人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl 。某研究性学习小组称取含NaCl 的Na 2CO 3固体25.0g ,将其配制成溶液,再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,使气体完全放出,共收集到8.8gCO 2气体。 试计算:(1)原固体中Na 2CO 3的质量分数________。 (2)反应中消耗盐酸的总质量______。 【答案】(1)84.8%.(2)200g . 【解析】
解:(1)设碳酸钠的质量为x ,盐酸溶液中溶质的质量为y Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 106 73 44 x y 8.8g
x=21.2g,y=14.6g
所以原固体中碳酸钠的质量分数为 ×100% =84.8%
(2)反应中消耗盐酸的总质量为: =200g
答:(1)原固体中Na2CO3的质量分数为84.8%;
(2)反应中消耗盐酸总质量为200g。
4.实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液,某同学取出150g该溶液于烧杯中,向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图所示。已知:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。请计算:
(1)配制26.5%的Na2CO3溶液80g,需要Na2CO3固体___g。
(2)BaCl2溶液的溶质质量分数是____?(写出计算过程,结果保留到0.1%)
【答案】(1) 21.2g;(2)13.9%
【解析】
试题分析:(1)根据溶质质量分数计算的表达式:配制26.5%的Na2CO3溶液80g,需要Na2CO3固体质量=80g×26.5%=21.2g
(2)从图甲中获知,当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g,再根据化学反应方程式:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl中Na2CO3与BaCl2的质量关系,可求出BaCl2的质量,进而可求解BaCl2溶液的溶质质量分数
解:设BaCl2的质量为x
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
208106
x40g×26.5%
208∶106=X∶(40g×26.5%)
x=208×40g×26.5%/106=20.8g
该BaCl2溶液的溶质质量分数=(20.8g/150g)×100%=13.9%
答:该BaCl2溶液的溶质质量分数为13.9%
考点:溶质质量分数计算,根据化学方程式计算
5.全国人大和政协会议曾使用了一种含碳酸钙的“石头纸”:为测定其中碳酸钙的含量,课外活动小组的同学称取50 g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验,实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水,也不与水反应):