高一化学物质量的计算

1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元即微观粒子群的数目的多少,符号n,单位摩尔mol,即一个微观粒子群为1mol.如果该物质含有2个微观粒子群,那么该物质的物质的量为2mol.对于物质的量,它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变,即将“个”换成“群或堆”.看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子,当然群或堆的大小应该固定.现实生活中也有同样的例子,啤酒可以论“瓶”,也可以论“打”,一打就是12瓶,这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆.

2．摩尔是物质的量的单位

摩尔是国际单位制中七个基本单位之一,它的符号是mol.“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量.

使用摩尔这个单位要注意：

①.量度对象是构成物质的基本微粒如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或它们的特定组合.如1molCaCl2可以说含1molCa2+,2molCl-或3mol阴阳离子,或含54mol质子,54mol 电子.摩尔不能量度宏观物质,如“中国有多少摩人”的说法是错误的.

②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类.如“1mol氢”的说法就不对,因氢是元素名称,而氢元素可以是氢原子H也可以是氢离子H+或氢分子H2,不知所指.种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子,1molH2表示1mol氢分子或氢

气,1molH+表示1mol氢离子.

③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒.如1mol磷酸表示1mol磷酸分子. 3．阿伏加德罗常数是建立在物质的量与微粒个数之间的计数标准,作为物质的量即组成物质的基本单元或微粒群的标准,阿伏加德罗常数自身是以0.012kg即12克碳-12原子的数目为标准的,即1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个,也就是

12克碳-12原子的数目.经过科学测定,阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023,单位是mol-1,用符号NA表示.微粒个数N与物质的量n换算关系为：

n＝N/NA

4．摩尔质量M：

摩尔质量是一个由质量和物质的量导出的物理量,将质量和物质的量联系起来,不同于单一的质量和物质的量.摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量,因此可得出如下计算公式：

n＝m/M

由此式可知摩尔质量单位为克/摩g/mol.根据公式,知道任两个量,就可求出第三个量.当然对这个公式的记忆,应记清每一个概念或物理量的单位,再由单位理解记忆它们之间的换算关系,而不应死记硬背.

①.摩尔质量指1mol微粒的质量g,所以某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量、相对分子质量或化学式式量.如1molCO2的质量等于44g,CO2的摩尔质量为44g/mol；1molCl的质量等于35.5g,Cl的摩尔质量为35.5g/mol；1molCa2+的质量等于40g,Ca2+的摩尔质量为40g/mol；1molCuSO4·5H2O的质量等于250克,CuSO4·5H2O的摩尔质量为

250g/mol.注意,摩尔质量有单位,是g/mol,而相对原子质量、相对分子质量或化学式的式量无单位.

②.1mol物质的质量以克为单位时在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量. 5．物质的计量数和物质的量之间的关系

化学方程式中,各反应物和生成物的微粒个数之比等于微粒的物质的量之比.

2H2+O2=2H2O

物质的计量数之比：2：1：2

微粒数之比：2：1：2

物质的量之比2：1：2

高一化学有关物质的量浓度的计算

物质量浓度与质量百分数的换算

这是一个经验公式,c=1000pw/M

其中,c是物质的量浓度,单位mol/L,p是溶液的密度,单位g/mL,w是溶液的质量分数,M是溶质的摩尔质量,单位g/mol

推导过程可以有2种方法：

方法一

设1L溶液,质量分数w

则溶液质量1000p

溶质质量1000pw

溶质物质的量=1000pw/M

溶质物质的量浓度c=1000pw/M/1L=1000pw/M

方法二

设1000g溶液,质量分数w

则溶质质量1000w

溶质物质的量1000w/M

溶液体积1000/p毫升=1/p升

溶质物质的量浓度=1000w/M/1/p=1000pw/M

建议这个公式能记住,这在解题时会更快

高一化学摩尔质量公式推导

根据一定质量m物质中的粒子数N和阿伏加德罗常数NA,求相对分子质量或摩尔质量,即M=NAm/N

书本上只有求摩尔质量的4条公式,分别是n=N/NA,n=m/M,n=V/Vm,n=cV,但谁能告诉我这个式子怎样推导出来的

n=N/NAn=m/M

推出N/NA=m/M

把M移过来M=NAm/N

求高一化学三度转换的公式及推导过程,还有做有关摩尔质量题的思路.要详解.

最佳答案

推导：

m1表示溶质质量,M表示溶质的摩尔质量,溶液中溶质的物质的量n=m1/M；m2表示溶液质量,ρ表示溶液密度,溶液体积V=m2/ρ.但是化学中质量单位一般用克,密度单位用克/厘米3,所以求出体积的单位是厘米3,而物质的量浓度单位是摩尔/升,要换算成升,所以除以1000.

物质的量浓度c=n/V=m1/M/m2/ρ/1000

用P%表示质量分数,P%=m1/m2.整理,得,

物质的量浓度与质量百分比浓度之间的转换公式为

c=1000ρP%/M

高一化学反应怎样用电子转移配平

双线桥法

1.双箭号从反应物指向生成物,箭号起止所指的均为同一种元素.

2.线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容.

单桥线法

1.箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；