弱电解质的电离(讲义)

弱电解质的电离（讲义）

一、知识点睛

1.弱电解质的电离平衡

（1）电离平衡常数（简称电离常数）

①定义

在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成

的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个

常数。

②表达式（以弱电解质CH3COOH电离为例）

K=______________________

a．K只受温度影响，在稀溶液中与溶液浓度无关。

b．K表征了弱电解质的电离能力，相同温度下，K越大，电离程度越大。

c．弱酸的电离常数用K a表示，弱碱的电离常数用K b表示，K a或K b 越大，酸性或碱性越强。

d．多元弱酸的电离常数用K a1、K a2……表示，以第一步电离为主，酸性强弱由第一步电离决定。

（2）影响电离平衡的外界因素

①温度

升高温度，平衡向_____移动，电离程度_____；

降低温度，平衡向_____移动，电离程度_____。

②浓度

溶液越稀，电离程度越大。稀释溶液，平衡向_____移动，电离程度

_____，但各离子浓度一般会减小。

③外加试剂

加入某种强电解质（其中含有弱电解质的组成离子），平衡向_____

移动，电离程度_____；

加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质，平衡向_____移动，电

离程度_____。

2.酸、碱稀释后pH的变化规律

（1）强酸，每稀释10n倍，pH增大n个单位；

弱酸，每稀释10n倍，pH增大，但小于n个单位。

（2）强碱，每稀释10n倍，pH减小n个单位；

弱碱，每稀释10n倍，pH减小，但小于n个单位。

注：①pH相同的强酸与弱酸（强碱与弱碱）稀释相同的倍数时，pH变化不同，弱酸（弱碱）的变化程度小。

②无论如何稀释，稀释后溶液的酸碱性不变。

3.酸、碱混合后pH的判断

室温下，等体积混合，混合前酸、碱溶液pH之和等于14：

（1）强酸强碱混合，混合后显____性，pH____7；

（2）弱酸强碱混合，混合后显____性，pH____7；

（3）强酸弱碱混合，混合后显____性，pH____7。

二、精讲精练

1.关于弱电解质的电离常数的叙述中，正确的是（）

A．因为电离过程是吸热过程，所以温度越高，同一弱电解质的电离常数越小

B．弱电解质的电离常数是用各微粒的平衡浓度表示的，所以弱电解质的电离常数只与浓度有关

C．一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强

D．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同

2.）

A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ

B．反应HZ+Y-HY+Z-能够发生

C．同体积、同浓度的三种酸中和碱的能力不同

D．相同温度下，1 mol•L-1 HX溶液的电离常数大于0.1

mol•L-1 HX溶液的电离常数

3.25℃时，碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离常数分别为：

碳酸：K a1=4.30×10-7 mol•L-1K a2=5.61×10-11 mol•L-1

亚硫酸：K a1=1.54×10-2 mol•L-1K a2=1.02×10-7 mol•L-1

次氯酸：K a=3.0×10-8 mol•L-1

（1）写出碳酸第一级电离常数表达式：K a1=____________。

（2）相同条件下，H2CO3、HCO3-、HSO3-、HClO的酸性

从强到弱的顺序为____________________________。

（3）向Na2CO3溶液中加入足量NaHSO3溶液，反应的离子

方程式为_________________________________。

4.今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答问题。

（1）若三种酸的物质的量浓度相等

a．三种酸的pH大小为__________。

b．取等体积的三种酸，分别用同浓度的NaOH溶液

完全中和，消耗NaOH体积大小为__________。

（2）若三种酸的pH相等

a．三种酸的物质的量浓度大小为__________。

b．取等体积的三种酸，分别用同浓度的NaOH溶液

完全中和，消耗NaOH体积大小为__________。

5.向0.1 mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl固体，引起的变化是（）

A．溶液的导电能力减弱

B．NH3•H2O电离程度变大

C．溶液的pH减小

D．溶液中c（H+）减小

6.25℃时，将0.1 mol•L-1的氢氟酸加水不断稀释，下列保持不变的是（）

①n（H+）②c（H+）•c（OH-）③c（OH-）+c（F-）

④c（H+）/c（HF）⑤c（H+）•c（F-）/c（HF）

A．①③④B．②③④

C．③④⑤D．②⑤

7.20℃时，H2S饱和溶液的浓度为0.1 mol•L-1，其电离方程式为H2S+ + HS-、

HS+ + S2-，若要使该溶液中H+浓度增大，同时使S2-浓度减小，可采取的措施是（）

A．加入适量的水B．加入适量的SO2

C．加入适量的NaOH固体D．加入适量的CuSO4固体

8.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气

的总量，可向盐酸中加入适量的（）

①NaOH（固体）②H2O ③HCl（气体）

④CH3COONa（固体）⑤Na2SO4溶液

A．②⑤B．②④⑤

C．①②③④D．①②④⑤

9.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入

水的体积的变化曲线如图所示，回答下列问题。

（1）“O”点冰醋酸不导电的原因是_________________。

（2）a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大

的是_______。

（3）若使c点溶液中的[CH3COO-]增大，可以采取下列措施中

的________（填序号）。

A．加热B．加很稀的NaOH溶液

C．加NaOH固体D．加水

E．加CH3COONa固体F．加入锌粒