人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件.ppt

主要存在的离 中主要存在 子数目的 反应的本质
子
的离子
变化
1
Na2SO4溶液 BaCl2溶液
Na+ SO42-
Ba2+
Na+ Cl- SO42-
Ba2+ Cl-
数目 减少
Ba2+与SO42结合生成难 溶的BaSO4
2 NaOH溶液 盐酸溶液
Na+ OHH+ Cl-
Na+
H+
Cl-
OH数目
减少
H+与OH-结合 生成难电离的
• ①有难溶物生成，如硫酸钡。
•
条件
②有难电离物质生成，如水。
③ 有气体生成，如二氧化碳。
Na2SO4溶液和KCl溶液混合情况：
• Na2SO4 + 2KCl = 2NaCl + K2SO4 2Na+ + SO42-+2K++2Cl-= 2Na+ + 2Cl- + 2K++SO42无沉淀生成 无气体生成 无难电离物质生成 没有发生离子反应
１表示一定物质间的反 应。 ２还表示所有同一类型 的反应。
练练看
将离子方程式改写成化学方程式 （1）Cu2++2OH- ==Cu（OH）2 ↓ CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓＋Na2SO4 CuCl2+2KOH==Cu（OH）2↓＋2KCl （2）HCO3-+H+== H2O＋CO2↑
百度文库
CO2气体通入足量澄清石灰水中： CO2+ Ca2+ + 2OH－ = CaCO3↓ + H2O
正确
请写出下列反应的离子方程式：
1.NaOH溶液和H2SO4溶液混合： H++OH-=H2O
2.KOH溶液和HNO3溶液混合： H++OH-=H2O
3.NaOH溶液和盐酸混合: H++OH-=H2O
4.KOH溶液和H2SO4溶液混合: H++OH-=H2O
NaHCO3+HCl==NａCl+H2O＋CO2↑ KHCO3+HNO3==KNO3+H2O＋CO2↑
4、离子方程式：用实际参加反应的离 子 符号来表示反应的式子
• 如何正确书写离子方程式？
1、写：写出化学方程式：
写化学方程式首先必须符合事实
2、拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形
式，某些物质仍用化学式表示。
可拆写成离子的物质：
强酸：HCl、HNO3、 H2SO4等 强碱：NaOH 、KOH、 Ba(OH)2等 大部分可溶性盐：NaCl、 CuSO4、 KCl等
离子反应
向Na2SO4溶液的试管里加入稀KCl 溶液会有什么现象？
向盛有Na2SO4溶液的试管里加入 BaCl2溶液。
向盛有 NaOH稀溶液的试管里滴入两滴 酚溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入 稀盐酸，至溶液恰好变色为止。
向盛有Na2CO3溶液的试管里加入盐酸。
实 验 溶液
反应前溶液中 反应后溶液 反应后离
1.请写出下列反应的离子方程式： 硝酸银溶液和盐酸混合
氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合
氢氧化钡溶液和硫酸反应
慧眼辨对错
不符合客观事 实！
铁与稀硫酸反应：Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑
拆分
错误
氢氧化镁与稀硫酸反应： H+ + OH－ = H2O
电荷不守恒、
铝片加入CuSO4溶液中： Al+ Cu2+ = Al3+ +Cu
H2O
3
Na2CO3溶液
Na+ CO32Na+
Cl-
H+ CO32数目
盐酸溶液
H+ Cl-
减少
H+与CO32-结合 生成易挥发的
CO2和难电离的 H2O
总结：电解质溶液反应的实质是 离子间的反应 。
一、离子反应 1、定义：有离子参加或离子生成的反应。 2、离子反应的本质: 离子数目发生变化
3、复分解型离子反应发生的条 件
必须写成化学式的的物质：
单质、氧化物、气体、水 难溶物：如AgCl 、BaSO4、 CaCO3、 Mg(OH)2等 弱碱：如NH3.H2O等 弱酸：如H2SO3、CH3COOH
3、删：删去方程式两边形式相 同的离子
• 4、查：检查方程式两边各元 素、原子个数和电荷数 是否守恒，离子方程式两边 的系数是否为最简比。