有效碰撞和活化分子剖析

活化 分子
合理 取向的
碰撞
有效 碰撞
新物质
能量
其中E1为活化能 E2-E1是反应热
结论：
活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关， 活化能的大小是由反应物分子的性质决定。
内因
推论:
活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，
则活化分子越多， 则单位时间内有效碰撞越多， 则反应速率越快。
归 纳总结
一个反应要发生一般要经历哪些过程？
普通 分子
活化 能
二、活化分子和活化能理论
1、什么是活化分子？
➢具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子
结论：发生有效碰撞的分子一定是活化分子，
但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
推论：有效碰撞次数的多少与
单位体积内反应物中活化分子 的多少有关。
问题:
活化分子的多少又与什么有关？
源自文库、活化能
➢活化分子高出反应物分子平均能量 的部分
问题：
为什么有的碰撞可以发生反应， 而有的不能发生反应?与哪些因 素有关系？
一、有效碰撞理论
1、什么是有效碰撞？
➢引起分子间的化学反应的碰撞。
结论：
某一化学反应的速率大小与
单位时间内有效碰撞的次数有关
2、发生有效碰撞的条件
1）发生碰撞的分子具有较高的能量。 2）分子在一定的方向上发生碰撞。
第二节 影响化学反应速率的因素
【研究对象】研究气体分子之间的反应。 【研究情景】在一洁净的容器中，使氢气与
氧气按体积比2：1的比例混合，气体分子 因自由运动不断发生碰撞（相互接触）。 【假设1】反应物分子之间只要相互碰撞就能 发生化学反应。 【假设2】具有较高能量的分子之间的碰撞都 能引发化学反应。