黑龙江牡丹江一中高一下学期期末考试化学
黑龙江省牡丹江市第一高级中学1718学年度高一下学期期
黑龙江省牡丹江市第一高级中学2017—2018学年度下学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Mg:24 Mn:55 Br:80一、选择题（每小题只有一个小题符合题意，每小题2分，共46分）1．进行一氯取代后，只能生成四种沸点不同的有机物的烷烃是（）A. (CH3)2CHCH2CH2CH3B. (CH3)2CHCH3C. (CH3)2CHCH(CH3)2D. (CH3)3CCH2CH2CH32．第119号未知元素，有人称为“类钫”。
根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是()A．单质有较高熔点B．“类钫”在化合物中呈＋1价C．“类钫”具有放射性D．“类钫”单质的密度大于1 g·cm－33．下列叙述正确的是()A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．2H和3H是不同的核素，它们的质子数不相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数相等4．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是()A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键5．下列分子中所有原子均满足8e－稳定结构的是()A．NO2B．NH3 C．NCl3D．SO26．下列说法正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生反应D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热7．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计8．根据热化学方程式S(l)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH＝－293.23 kJ/mol，分析下列说法正确的是( ) A．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ/molB．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ/molC．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和D．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和9．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体,已知:①Sn(s,白)+2HCl(aq)SnCl 2(aq)+H 2(g) ΔH 1 ②Sn(s,灰)+2HCl(aq)SnCl 2(aq)+H 2(g) ΔH 2③Sn(s,灰)Sn(s,白) ΔH 3=+2.1 kJ·mol -1下列说法中正确的是( )A.ΔH 1>ΔH 2B.锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中,会自行毁坏C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应D.锡在常温下以灰锡状态存在 10．已知：①CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1②H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1下列说法正确的是( )A.通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1B.由①可知，1 mol CO(g)和 12mol O 2(g)反应生成 1 molCO 2(g)，放出283.0 kJ 的热量C.可用右图表示2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应过程中的能量变化关系D.分解1 mol H 2O(g)，其反应热为－241.8 kJ11．如图所示，杠杆AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中央滴入浓硫酸铜溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)( )A ．杠杆为导体和绝缘体时，均为A 端高B 端低 B ．杠杆为导体和绝缘体时，均为A 端低B 端高C ．当杠杆为绝缘体时，A 端低，B 端高；为导体时，A 端高，B 端低D ．当杠杆为绝缘体时，A 端高，B 端低；为导体时，A 端低，B 端高12.新型LiFePO 4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。
2024届牡丹江市第一高级中学高一化学第二学期期末联考模拟试题含解析
2024届牡丹江市第一高级中学高一化学第二学期期末联考模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液区别的一种试剂是( )A．BaCl2B．Ba(OH)2C．Ba(NO3)2D．NaOH2、完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1∶1∶1，则上述溶液的体积比为A．1∶1∶1 B．6∶3∶2 C．3∶2∶1 D．9∶3∶13、取少量某镁铝合金粉末，其组成可用Mg x Al y表示，向其中加入足量稀硫酸充分反应，收集到3.808L H2（标准状况）同时得无色溶液，向所得溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应得到沉淀4.64g。
则x∶y为A．2∶1B．4∶3C．1∶1D．1∶24、下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是A．原子序数为15的元素的最高化合价为+3B．VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素C．原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族D．元素周期表中从第3列～12列中的元素均为副族元素5、利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是A．乙烯与氯气加成（1，2 二氯乙烷）B．氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯）C．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）D．乙烯与水加成（乙醇）6、关于氮肥的说法正确的是（）A．硫铵与石灰混用肥效增强B．所有铵态氮肥中，氮元素化合价都是 3 价C．使用碳铵应深施盖土D．尿素属于氨态氮肥7、下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A．乙烷B．甲烷C．乙烯D．苯8、(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。
《试卷5份集锦》黑龙江省牡丹江市2021高一化学下学期期末达标检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质 b 中的物质c中收集的气体 d 中的物质A 浓氨水CaO NH3H2OB 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液C 稀硝酸Cu NO2H2OD 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D2．核素90Th的相对原子质量约为232，则其核内的中子数与核外电子数之差是A．52 B．90 C．142 D．2323．下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A．水与冰B．O2与O3C．与D．与4．将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中,一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g)2C(g)。
若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,下列几种说法正确的是( )①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1A．①③B．①④C．②③D．③④5．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，相关说法正确的是A．如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B．量筒中发生了取代反应C．生成蓝色的烟D．湿润的有色布条褪色说明了Cl2具有漂白性6．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性7．下列有关实验操作、实验现象结论或目的均正确的是（）选项实验操作现象结论或目的常温下,将同样大小、形状的锌与铝分前者反应速率更快锌比铝活泼A别加入到相同体积98%的浓硫酸中B 将盐酸滴入碳酸钠溶液中产生气泡氯的非金属性大于碳1mL20%蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸并未产生砖红色沉淀蔗糖未水解C加热,然后加入新制Cu(OH)2煮沸FeCl3是H2O2分解的催D 向5%H2O2溶液中,滴加几滴FeCl3溶液产生气泡明显加快化剂A．A B．B C．C D．D8．我国酒文化源远流长。
《试卷3份集锦》黑龙江省牡丹江市2020高一化学下学期期末达标检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列离子反应方程式正确的是A．实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3：2NH4++Ca(OH)22NH3↑+ Ca2++2H2OB．铜与浓硝酸反应: 3Cu + 8H+ + 2NO3－＝3Cu2++ 2NO↑ + 4H2OC．氨水与FeCl3溶液反应：3OH－+ Fe3+ ＝Fe(OH)3↓D．Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O = 4Na＋＋4OH－＋O2↑2．下列有关晶体的说法中正确的是A．原子晶体中，共价键越强，熔点越高B．冰熔化时，水分子中共价键发生断裂C．氯化氢溶于水能电离出H＋、Cl－，所以氯化氢是离子晶体D．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力3．pH=3的醋酸与同体积的pH=11的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值（）A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．不能确定4．为纪念Dmitri Mendeleev 发明的元素周期表诞生150 周年，联合国将2019 年定为“国际化学元素周期表年”。
a、b、c、d、四种短周期元素分别位于三个周期，其原子的最外层电子数和原子半径之间的关系如图所示。
下列说法中错误的是A．a为氢元素B．原子半径c<dC．b的最高价氧化物对应的水化物为强酸D．a与c组成的一种化合物中既含极性键又含非极性键5．化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。
下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（）A．实验室中金属钠通常保存在煤油里B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处6．可逆反应A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A．v A=0.15mol/(L·min) B．v B=0.6 mol/(L·min)C．v C=0.4 mol/(L·min) D．v D=0.01 mol/(L·s)7．二氧化硫气体通入显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要原因是（）A．有漂白性B．溶于水后溶液显酸性C．有氧化性D．有还原性8．根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是A．A B．B C．C D．D9．常温下，取铝热反应后所得固体（含有Al2O3、Fe、Fe2O3等物质）用过量稀硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A．加入过量 NaOH 溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-B．加入过量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-C．加入过量铁粉:Fe3+、H+、Al3+、SO42-D．加入过量 NaNO3溶液：Fe2+、H+、NO3-、SO42-10．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放在滴有少量水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，烧杯底部水结冰。
黑龙江省牡丹江市第一高级中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题
牡一中2018级高一学年下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Mg:24 Mn:55 Br:80一、选择题（每小题只有一个小题符合题意，每小题2分，共46分）1．进行一氯取代后，只能生成四种沸点不同的有机物的烷烃是（）A. (CH3)2CHCH2CH2CH3B. (CH3)2CHCH3C. (CH3)2CHCH(CH3)2D. (CH3)3CCH2CH2CH32．第119号未知元素，有人称为“类钫”。
根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是( )A．单质有较高熔点 B．“类钫”在化合物中呈＋1价C．“类钫”具有放射性 D．“类钫”单质的密度大于1 g·cm－3 3．下列叙述正确的是( )A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．2H和3H是不同的核素，它们的质子数不相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数相等4．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是( )A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键5．下列分子中所有原子均满足8e－稳定结构的是( )A．NO2B．NH3 C．NCl3D．SO26．下列说法正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生反应D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热7．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()A ．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B ．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C ．用0.5 mol·L －1 NaOH 溶液分别与0.5 mol·L －1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D ．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计8．根据热化学方程式S(l)＋O 2(g)＝SO 2(g) ΔH ＝－293.23 kJ/mol ，分析下列说法正确的是( )A ．S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ/molB ．S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ/molC ．1 mol SO 2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol 硫和1 mol 氧气的化学键断裂吸收的能量之和D ．1 mol SO 2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol 硫和1 mol 氧气的化学键断裂吸收的能量之和9．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体,已知:①Sn(s,白)+2HCl(aq)SnCl 2(aq)+H 2(g) ΔH 1 ②Sn(s,灰)+2HCl(aq)SnCl 2(aq)+H 2(g) ΔH 2 ③Sn(s,灰)Sn(s,白) ΔH 3=+2.1 kJ·mol -1下列说法中正确的是( )A .ΔH 1>ΔH 2 B.锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中,会自行毁坏C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应D.锡在常温下以灰锡状态存在10．已知：①CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1 ②H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1 下列说法正确的是( )A.通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1 B.由①可知，1 mol CO(g)和 12mol O 2(g)反应生成 1 mol CO 2(g)，放出283.0 kJ 的热量 C.可用右图表示2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应过程中的能量变化关系D.分解1 mol H 2O(g)，其反应热为－241.8 kJ11．如图所示，杠杆AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中央滴入浓硫酸铜溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)()A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高12.新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。
精编黑龙江省牡丹江一中13-14学年高一化学下学期期末考试新人教版及解析
牡一中2013—2014年度下期期末考试高一年试题本试卷参考元素相对原子质量：H：1 ：12 O：16 A：27 ：64一、单项选择题（每题2分，共25×2=50分）1．日本福岛核电站发生核泄漏，对周围土地、海域产生影响。
我国东部沿海地区先后检测出放射性物质131I，含量较低，对人们的生活、健康没有造成影响。
下列对131I的叙述错误的是A．131I的质量为131 B．1 131I的质量为131．131I和127I互为同位素D．131I核外最外层电子为72．下列关于油脂的叙述错误的是A．油脂属于酯类B．油脂没有固定的熔沸点．油脂是高级脂肪酸的甘油酯D．油脂都不能使溴水褪色3．下列关于有机合物的说法正确的是A．乙醇能与氧气反应，乙酸不能与氧气反应B．乙烷和乙烯都能使酸性MO4溶液褪色．淀粉、油脂、蔗糖在一定条件下都能发生水解D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯碳溶液褪色4．60是具有空心的类似足球状结构的分子。
下列有关60的叙述，正确的是A．60是一种新型合物B．60中含有非极性键．60中含离子键D．60和金刚石都是碳的同位素5．不需要变就能够从海水中获得的物质是A．氯钠B．钠、镁、铝．烧碱、氢气D．氯、溴、碘6．有关用语正确的是A ．四氯碳的电子式：B．氢氧根的电子式：．乙烯的最简式(实验式)：2H4D．乙醇的结构简式：H3H2OH7．甲烷是天然气的主要成分，是一种高效、低耗、污染小的清洁能。
下列有关甲烷的说法正确的是A．甲烷燃烧，火焰明亮，冒黑烟B．物质的量1∶1的甲烷与氯气发生取代反应时，生成物只有H3和H．05甲烷完全燃烧时消耗氧气最多为1D．甲烷分子中的所有原子均满足最外层8电子结构8．下列转不属于煤或石油的综合利用的是A．将煤变为煤饼作燃料B．在一定条件下将煤与氢气转为液体燃料．将煤干馏制得煤焦油和焦炭D．将石油裂解制得乙烯等工原料9．下列说法正确的是A．键断裂放出能量B．离子合物中可能含有共价键．单质中可能含离子键 D．由分子组成的物质中一定存在共价键10．下列关于金属的冶炼，叙述错误的是A ．活泼金属钠用电解法冶炼B ．镁不可以用置换反应制得 ．汞的冶炼能用热分解法D ．铁的冶炼可以用铝热法11．下列叙述正确的是A ．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B ．一溴甲烷与1，2—二溴乙烷互为同分异构体．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D ．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇常用于杀菌、消毒12．燃料电池是燃料（例如O 、H 2、H 4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的能转变为电能的装置，电解质溶液通常是OH 溶液。
牡丹江第一高级中学高一下学期期末化学含答案
牡一中2018级高一学年下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Mg:24 Mn:55 Br:80一、选择题（每小题只有一个小题符合题意，每小题2分，共46分）1．进行一氯取代后，只能生成四种沸点不同的有机物的烷烃是（）A. (CH3)2CHCH2CH2CH3B. (CH3)2CHCH3C. (CH3)2CHCH(CH3)2D. (CH3)3CCH2CH2CH32．第119号未知元素，有人称为“类钫”。
根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是( )A．单质有较高熔点 B．“类钫”在化合物中呈＋1价C．“类钫”具有放射性 D．“类钫”单质的密度大于1 g·cm－3 3．下列叙述正确的是( )A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．2H和3H是不同的核素，它们的质子数不相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数相等4．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是( )A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键5．下列分子中所有原子均满足8e－稳定结构的是( )A．NO2B．NH3 C．NCl3D．SO26．下列说法正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生反应D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热7．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()A ．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B ．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C ．用0.5 mol·L －1 NaOH 溶液分别与0.5 mol·L －1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D ．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计8．根据热化学方程式S(l)＋O 2(g)＝SO 2(g) ΔH ＝－293.23 kJ/mol ，分析下列说法正确的是( )A ．S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ/molB ．S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ/molC ．1 mol SO 2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol 硫和1 mol 氧气的化学键断裂吸收的能量之和D ．1 mol SO 2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol 硫和1 mol 氧气的化学键断裂吸收的能量之和9．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体,已知:①Sn(s,白)+2HCl(aq)SnCl 2(aq)+H 2(g) ΔH 1 ②Sn(s,灰)+2HCl(aq)SnCl 2(aq)+H 2(g) ΔH 2 ③Sn(s,灰)Sn(s,白) ΔH 3=+2.1 kJ·mol -1下列说法中正确的是( )A .ΔH 1>ΔH 2 B.锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中,会自行毁坏C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应D.锡在常温下以灰锡状态存在10．已知：①CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1 ②H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1 下列说法正确的是( )A.通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1 B.由①可知，1 mol CO(g)和 12mol O 2(g)反应生成 1 mol CO 2(g)，放出283.0 kJ 的热量 C.可用右图表示2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应过程中的能量变化关系D.分解1 mol H 2O(g)，其反应热为－241.8 kJ11．如图所示，杠杆AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中央滴入浓硫酸铜溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)()A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高12.新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。
e黑龙江省牡丹江市第一高级中学2020┄2021学年高一下学期期末考试化学试题Word版 含解析
黑龙江省牡丹江市第一高级中学2020┄2021学年高一下学期期末考试化学试题考试说明：1．全卷分为第I卷和第II卷，第I卷为选择题，第II卷为非选择题,共29小题，满分100分，考试时间90分钟。
2．请将答案直接答在答题卡相应的位置，考试结束时只交答题卡。
3．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 Na：23 Fe：56第Ⅰ卷（选择题共50分）一．单项选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共25×2=50分）1．下列变化属于物理变化的是（）A．煤的干馏 B．石油裂解 C．石油分馏 D．煤的气化2．下列叙述中，正确的是（）A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别B．聚乙烯可发生加成反应C．油脂为高分子化合物D．符合分子式C5H12的物质有4种3．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构。
下列叙述正确的是（）A．X的核电荷数比Y的小B．X的最高价氧化物一定是X2O，Y的气态氢化物为H2YC．X的离子半径比Y的大D．X的最高化合价比Y的低4．已知汽车尾气无害化处理为2NO（g）＋2CO（g）N 2（g）＋2CO2（g）。
下列说法不．正确的是（）A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡5．100.0 mL 6.0 mol/L H2SO4溶液跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的（）A．Na2CO3溶液B．水C．CuSO4（aq） D．NaHSO4（s）6．下列说法中正确的是（）A．非金属元素原子之间不可能形成离子键Ｂ．35Cl和37Cl−质子数、中子数均不相同C．乙酸和葡萄糖的分子式都符合C n（H2O）m，所以二者互为同系物D．和互为同系物7．下列电子式书写正确的是（）A．氮气N 错误! N B．二氧化碳错误!错误! C 错误!错误!C．次氯酸H∶错误!错误! D．氯化镁[错误!]—Mg2+ [错误!]—8．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又属于吸热反应的是（）Ａ． Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应Ｂ．铝与稀盐酸反应Ｃ．炽热的炭与CO2反应Ｄ．酸碱中和反应9 关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是A．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应B．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应C．化学反应中的能量变化，除了热量变化外，还可以转化为光能、电能等D．化学反应过程中的能量变化，服从能量守恒定律10．某烃的一种同分异构只能生成1种一氯代物，该烃的分子式可以是（）A．C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C6H1411. 已知：4P（红磷, s）＋5O2（g）==2P2O5（s）放热a kJ；4P（白磷, s）＋5O2（g）==2P2O5（s）放热b kJ常温下红磷比白磷稳定，则a与b的大小关系是（）Ａ．a＜b Ｂ．a＝bＣ．a＞bＤ．无法确定12．在一体积不变的密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO 22NO+O2。
黑龙江省牡丹江一中2018学年高一下学期期末化学试卷 含解析
2015-2016学年黑龙江省牡丹江一中高一（下）期末化学试卷一、选择题（每个小题只有一个正确选项每题2分）1．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（）A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程C．天然气是一种清洁的化石燃料D．煤就是碳，属于单质2．下列反应中，原子利用率最高的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．乙烯的燃烧：CH2=CH2+3O22CO2+2H2OC．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OD．Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO33．下列反应属于加成反应的是（）A．由乙烯与水反应制乙醇 B．由甲烷制四氯化碳C．苯与浓硫酸、硝酸混合 D．点燃乙醇4．某烃的衍生物分子式可写成（CH2）m（CO2）n（H2O）m，当它完全燃烧时，生成的CO2与消耗的O2在同温同压下体积比为1：1，则m、n的比值为（）A．1：1 B．2：3 C．1：2 D．2：15．已知：乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2．可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A．将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶D．将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾的洗气瓶6．下列烷烃分子中的一个氢原子被一个氯原子取代后，只能生成三种沸点不同的产物的是（）A．CH3CH2CH3B．CH3CH3C．CH3CH2CH2CH2CH3D．CH3CH2CH2CH37．下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2﹣二氯乙烷的是（）A．乙烷与氯气光照反应B．乙烯与氯化氢气体混合C．乙烯与氯气混合D．乙烯通入浓盐酸8．下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是（）A．乙酸和水 B．液溴和苯 C．苯和水D．乙醇和水9．下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是（）A．都只由C、H、O三种元素组成B．都是食物中的基本营养物质C．都能发生水解反应 D．都属于高分子化合物10．为鉴别乙醇、乙酸、葡萄糖溶液，选用一种试剂，可为下列中的（）A．氢氧化钠 B．硝酸 C．碘D．新制氢氧化铜11．（双项）下列物质的分子中所有的原子都在同一平面上的是（）A．氯乙烯B．乙烷 C．甲烷 D．乙烯13．下列说法不正确的是（）A．绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染B．形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物（NO x）C．大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气D．水华、赤潮等水体污染是由含氮、磷的大量污水任意排放造成的14．下列说法正确的是（）A．海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应B．海水晒盐的过程发生复分解反应C．从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一D．将明矾加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一15．工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法．采用的不同的冶炼方法．你认为选择的原则主要是依据（）A．金属熔点的高低B．金属阳离子得电子的能力C．金属在自然界的存在形式D．金属元素在地壳中的含量16．实现下列变化的有机反应的类型，不正确的是（）A．CH3CH3→CH3CH2Cl取代反应B．CH2═CH2→CH2BrCH2Br加成反应C．CH2═CH2→CH3CH2OH取代反应D．CH≡CH→CHBr═CHBr加成反应17．NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品（或物质）是（）①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸．A．全部 B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤18．设N A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2N AC．铜﹣锌（稀硫酸）原电池，每转移数2N A电子则正极消耗1 mol铜D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A19．某气态烃20mL完全燃烧时，正好消耗同温同压下的O2 100mL，则该烃是（）A．C2H6B．C3H8 C．C4H10D．C5H1220．在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）A．氯气与氢气的反应 B．氯气与甲烷的反应C．氟气与氢气的反应 D．次氯酸的分解21．CH2=CHCH2OH可能发生的反应类型有：①加成反应②氧化反应③取代反应④中和反应（）A．只有①③B．只有①②③ C．只有①③④ D．只有①②22．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D．可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液23．下列说法中错误的是（）A．温度越高，酶的催化活性越强B．浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应C．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物D．在豆浆中加入少量的石膏，能使豆浆凝结为豆腐A．该反应属于取代反应B．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来C．甲苯的沸点高于144℃D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来25．已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（）A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯的和苯为同系物二、填空题（共46分）26．现有以下四种物质：A．新制的氢氧化铜[Cu（OH）2]悬浊液B．次氯酸钙[Ca（ClO）2]C．明矾[KAI（SO4）2•12H2O]D．熟石灰[Ca（OH）2]请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．（1）检验尿液中是否含有葡萄糖，可使用；（2）要使含泥沙的洪水变澄清，可使用；（3）要中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用；（4）给环境消毒及漂白棉、麻、纸浆，可使用．27．为测定某有机化合物A的结构，进行了如下实验．【分子式的确定】（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况）．则该有机物中各元素的原子个数比是．（2）该有机化合物的相对分子质量为46，则其分子式是．（3）预测A的可能结构并写出结构简式．【结构简式的确定】（4）经测定，在标准状况下0.2mol有机物A与足量金属钠反应生成2.24L的氢气，则A 的结构简式为．理由【性质实验】（5）A在一定条件下脱水可生成B，用B制备氯乙烷原子利用率为100%，请写出上述由B 制备氯乙烷反应的化学方程式：．28．苹果醋（ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效．苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为（1）苹果醋中含有的官能团的名称是、．（2）苹果醋的分子式为．（3）1mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气L．（4）苹果醋可能发生的反应是．A．与NaOH溶液反应B．与石蕊溶液作用C．与乙酸在一定条件下酯化D．与乙醇在一定条件下酯化．29．现有如图几种有机物：请利用如图给出的物质按要求回答下列问题：（1）相对分子质量为44的烷烃的结构简式为；（2）分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是；（3）与③互为同分异构体的是（填序号）；（4）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式；（5）用“＞”表示①③④⑨熔沸点高低顺序：（填序号）；（6）有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式；（7）在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是（填序号）；它与⑧互为关系；（8）有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是．2015-2016学年黑龙江省牡丹江一中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每个小题只有一个正确选项每题2分）1．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（）A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程C．天然气是一种清洁的化石燃料D．煤就是碳，属于单质【考点】化石燃料与基本化工原料．【分析】A．汽油是由多种烃组成的；B．有新物质生成的是化学变化；C．从是否有较大污染来判断；D．煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的生物化学和物理化学变化逐渐形成的固体可燃性矿产．【解答】解：A．汽油是由多种烃组成的混合物，故A错误；B．煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，故B错误；C．天然气的主要成分为甲烷，燃烧充分，生成物为二氧化碳和水，为清洁的化石燃料，故C正确；D．煤是古代的植物压埋在地底下，在不透空气或空气不足的条件下，受到地下的高温和高压年久变质而形成的黑色或黑褐色矿物，是混合物不是单质，故D错误．故选C．2．下列反应中，原子利用率最高的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．乙烯的燃烧：CH2=CH2+3O22CO2+2H2OC．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OD．Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】化学反应中原子的利用率最高，则反应物全部转化为生成物，且生成物一般一种一种，常见反应类型有化合反应、加成、加聚反应等，以此解答该题．【解答】解：A．甲烷与氯气的取代反应为多种取代同时进行的反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等，故A错误；B．乙烯燃烧生成二氧化碳和水，生成物有2种，原子利用率不高，故B错误；C．反应生成两种物质，原子利用率不高，故C错误；D．为化合反应，生成物只有一种，离子利用率最高，故D正确．故选D．3．下列反应属于加成反应的是（）A．由乙烯与水反应制乙醇 B．由甲烷制四氯化碳C．苯与浓硫酸、硝酸混合 D．点燃乙醇【考点】有机物的结构和性质；取代反应与加成反应．【分析】A．碳碳双键转化为﹣OH；B．甲烷中H被Cl取代；C．苯中H被硝基取代；D．燃烧反应为氧化反应．【解答】解：A．由乙烯与水反应制乙醇，为加成反应，故A选；B．由甲烷制四氯化碳，为取代反应，故B不选；C．苯与浓硫酸、硝酸混合生成硝基苯，为取代反应，故C不选；D．点燃乙醇生成二氧化碳和水，为氧化反应，故D不选；故选A．4．某烃的衍生物分子式可写成（CH2）m（CO2）n（H2O）m，当它完全燃烧时，生成的CO2与消耗的O2在同温同压下体积比为1：1，则m、n的比值为（）A．1：1 B．2：3 C．1：2 D．2：1【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】有机物完全燃烧耗氧量由分子式中（CH2）m决定，令有机物为1mol，计算消耗氧气物质的量，再根据碳原子守恒计算n（CO2），同温同压下体积之比等于物质的量之比，以此解答该题．【解答】解：有机物分子式写成（CH2）m（CO2）n（H2O）p，完全燃烧耗氧量由分子式中（CH2）m决定，令有机物为1mol，则消耗氧气物质的量n（O2）=（m+）mol=1.5m mol，根据碳原子守恒可知n（CO2）=（m+n）mol，生成的CO2与消耗的O2在同温同压下体积比为1：1，则（m+n）mol：1.5m mol=1：1，解得m：n=2：1，故选D．5．已知：乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2．可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A．将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶D．将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾的洗气瓶【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】乙烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，可用溴水或酸性高锰酸钾除杂，由于高锰酸钾与乙烯发生氧化还原反应，除杂时要考虑不能引入新的杂质，以此解答该题．．【解答】解：A．二者与硫酸都不反应，不能用于除杂，故A错误；B．乙烯可用溴水发生加成反应，可用于除去乙烯，故B正确；C．乙烯和甲烷都不溶于水，且与水不反应，故C错误；D．高锰酸钾与乙烯发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故D错误．故选B．6．下列烷烃分子中的一个氢原子被一个氯原子取代后，只能生成三种沸点不同的产物的是（）A．CH3CH2CH3B．CH3CH3C．CH3CH2CH2CH2CH3D．CH3CH2CH2CH3【考点】有机化合物的异构现象．【分析】根据等效氢原子来判断各烷烃中氢原子的种类，有几种类型的氢原子就有几种一氯代物，就有几种不同的沸点．【解答】解：A．CH3CH2CH3含有2种氢原子，一氯代物有2种，生成2种沸点不同的有机物，故A错误；B．CH3CH3含有1种氢原子，一氯代物有1种，生成1种沸点不同的有机物，故B错误；C．CH3CH2CH2CH2CH3含有3种氢原子，一氯代物有3种，生成3种沸点不同的有机物，故C正确；D．CH3CH2CH2CH3含有2种氢原子，一氯代物有2种，生成2种沸点不同的有机物，故D 错误；故选C．7．下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2﹣二氯乙烷的是（）A．乙烷与氯气光照反应B．乙烯与氯化氢气体混合C．乙烯与氯气混合D．乙烯通入浓盐酸【考点】乙烯的化学性质．【分析】先判断该反应发生的是何种类型的反应，并分析是否有副产物生成，如果没有副产物生成则就能制取较纯净的物质．【解答】解：A、乙烷和氯气发生取代反应除了生成1，2﹣二氯乙烷外，还有氯化氢和其它氯代烃生成，故A错误；B、乙烯和氯化氢加成生成1﹣氯乙烷，不是1，2﹣二氯乙烷，故B错误；C、乙烯和氯气加成只生成1，2﹣二氯乙烷，故C正确；D、乙烯通入浓盐酸中不反应，故D错误；故选C．8．下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是（）A．乙酸和水 B．液溴和苯 C．苯和水D．乙醇和水【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．【解答】解：A．乙酸和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．液溴和苯，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C．苯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D．乙醇和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误．故选C．9．下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是（）A．都只由C、H、O三种元素组成B．都是食物中的基本营养物质C．都能发生水解反应 D．都属于高分子化合物【考点】油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．蛋白质中一定有C、H、O、N元素；B．糖类、油脂、蛋白质都能提供能量；C．糖类中的单糖不能水解；D．相对分子质量在10000以上属于高分子．【解答】解：A．因蛋白质中一定有C、H、O、N元素，则糖类、油脂都是由C、H、O三种元素组成，故A错误；B．因糖类、油脂、蛋白质在人体内都能提供能量，则都是食物中的基本营养物质，故B正确；C．糖类中的单糖不能水解，多糖、油脂、蛋白质在一定条件下能水解，故C错误；D．单糖、二糖、油脂的相对分子质量均在10000以下，不是高分子，而多糖、蛋白质都是天然高分子化合物，故D错误；故选B．10．为鉴别乙醇、乙酸、葡萄糖溶液，选用一种试剂，可为下列中的（）A．氢氧化钠 B．硝酸 C．碘D．新制氢氧化铜【考点】有机物的鉴别．【分析】乙醇、乙酸和葡萄糖都溶于水，乙酸具有酸性，葡萄糖含有醛基，能与新制的Cu （OH）2悬浊液发生反应，以此解答该题．【解答】解：A．加入NaOH溶液，乙酸溶液没有明显现象，与葡萄糖溶液、乙醇溶液都不反应，不能鉴别，故A错误；B．均不与硝酸反应，现象相同，不能鉴别，故B错误；C．均不与碘反应，现象相同，不能鉴别，故C错误；D．乙醇和Cu（OH）2不反应，乙酸与Cu（OH）2发生中和反应而使Cu（OH）2溶解，葡萄糖含有醛基，能与新制的Cu（OH）2悬浊液发生反应生成红色沉淀，苯和水互不相溶，可鉴别，故D正确；故选D．11．（双项）下列物质的分子中所有的原子都在同一平面上的是（）A．氯乙烯B．乙烷 C．甲烷 D．乙烯【考点】常见有机化合物的结构．【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．【解答】解：A、氯乙烯相当于乙烯分子中的1个氢原子被﹣Cl取代，不改变原来的平面结构，分子中所有原子都在同一平面上，故A正确；B、乙烷具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故B错误；C、甲烷是正四面体结构，所有原子不可能在同一个平面上，故C错误；D、乙烯具有平面型结构，分子中所有原子都在同一平面上，故D正确；故选AD．【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．淀粉遇到碘变蓝；B．煤的气化主要是指煤与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳；C．苯中不含碳碳双键；D．蔗糖和麦芽糖水解生成2分子单糖．【解答】解：A．碘化钾遇到淀粉不变蓝，故A错误；B．煤的气化主要是指煤与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C．苯中不含碳碳双键，故C错误；D．蔗糖和麦芽糖水解生成2分子单糖，为二糖，不是多糖，故D错误；故选：B．13．下列说法不正确的是（）A．绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染B．形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物（NO x）C．大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气D．水华、赤潮等水体污染是由含氮、磷的大量污水任意排放造成的【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A、根据绿色化学的核心；B、根据形成酸雨的主要物质；C、根据排放到大气中的有害物质及他们的来源；D、根据水华、赤潮的形成原因．【解答】解：A、因绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故A错误；B、因形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物（NO x），故B正确；C、空气污染的主要原因是近代工业和交通运输业的迅猛发展，由于化石燃料的大量使用和工厂废气的任意排放，导致空气中颗粒物质、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物、碳氢化合物等有害成分增多，其中颗粒物质是固体粉尘，其它的都属于有害气体，故C正确；D、水华、赤潮是水体中某些微小的浮游植物、原生动物或细菌，在一定的环境条件下突发性地增殖和聚集，引起一定范围内一段时间中水体变色现象，含氮、磷的大量污水任意排放造成造成水体的富营养化，引发水华、赤潮．故D正确；故选：A．14．下列说法正确的是（）A．海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应B．海水晒盐的过程发生复分解反应C．从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一D．将明矾加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一【考点】海水资源及其综合利用．【分析】A．电解熔融氯化镁，得到金属镁，为氧化还原反应，生成镁和氯气；B．海水晒盐是利用只是水分蒸发分离出固体，过程中无新物质生成，是物理变化，不是化学变化；C．海水中铀的含量就十分惊人，全球海水中所含有的铀，对于人类现阶段来说可以说是“取之不尽，用之不竭”，加强海水提铀技术的研究开发是研究方向之一；D．明矾只能作为净水剂，但不能使海水淡化．【解答】解：A．海水中含有镁离子，从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg，发生的是氧化还原反应，故A错误；B．海水蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，利用溶剂蒸发析出氯化钠晶体，过程中是物理变化，不发生复分解反应，故B错误；C．铀是重要的核电原料，铀资源的存储量关系到核电的可持续发展，全球海水中铀的总量高达45亿吨，被公认为是核电的未来，是开发利用的研究方向，故C正确；D．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，但不能除去海水中的盐分使海水淡化，故D错误；故选C．15．工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法．采用的不同的冶炼方法．你认为选择的原则主要是依据（）A．金属熔点的高低B．金属阳离子得电子的能力C．金属在自然界的存在形式D．金属元素在地壳中的含量【考点】金属冶炼的一般原理．【分析】根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼．【解答】解：不同的金属应选用不同的冶炼方法，金属的冶炼方法是根据金属的活动性强弱确定，即金属离子得电子的能力，和金属熔沸点、存在形式、地壳中含量无关，故选B．16．实现下列变化的有机反应的类型，不正确的是（）A．CH3CH3→CH3CH2Cl取代反应B．CH2═CH2→CH2BrCH2Br加成反应C．CH2═CH2→CH3CH2OH取代反应D．CH≡CH→CHBr═CHBr加成反应【考点】取代反应与加成反应．【分析】根据有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应称为取代反应；根据有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应称为加成反应．【解答】解：A、烷烃转换成卤代烃，是和氯气在光照条件下发生的取代反应，故A正确；B、CH2=CH2中的双键发生断裂，双键碳原子上加进了溴原子，属于加成反应，故B正确；C、CH2=CH2中的双键发生断裂，加进了氢原子和羟基，属于加成反应，故C错误；D、CH≡CH中的三键断裂一个键，三键碳原子加进了溴原子，属于加成反应，故D正确；故选C．17．NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品（或物质）是（）①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸．A．全部 B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤【考点】海水资源及其综合利用．【分析】电解饱和的食盐水即可得到氢气、氯气和氢氧化钠．利用氢氧化钠即可以生成碳酸钠，另外电解熔融的氯化钠可生成钠和氯气．【解答】解：①电解饱和的食盐水可制得氢氧化钠，故①正确；②电解饱和的食盐水可制得氢氧化钠，利用氢氧化钠即可以生成碳酸钠，故②正确；③电解熔融的氯化钠则生成钠，故③正确；④电解熔融的氯化钠则生成氯气，故④正确；⑤氢气与氯气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水可得盐酸，故⑤正确；故选A．18．设N A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2N AC．铜﹣锌（稀硫酸）原电池，每转移数2N A电子则正极消耗1 mol铜D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．乙烯和丙烯最简式CH2，计算14gCH2中的氢原子数；B．氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应；C．铜﹣锌（稀硫酸）原电池中锌做负极被消耗；D．标准状况下四氯化碳不是气体．【解答】解：A.14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量==1mol，含氢原子数为2N A，故A正确；B.1mol N2与4mol H2反应生成的NH3，反应为可逆反应1mol氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于2N A，故B错误；C．铜﹣锌（稀硫酸）原电池中锌做负极被消耗，铜做正极不发生反应，故C错误；D．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl4含物质的量不是0.1mol，故D错误；故选A．19．某气态烃20mL完全燃烧时，正好消耗同温同压下的O2 100mL，则该烃是（）A．C2H6B．C3H8 C．C4H10D．C5H12【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】设烃的分子式为C x H y，根据C x H y+（x+）O2→xCO2+H2O进行计算．【解答】解：某气态烃20mL完全燃烧时，正好消耗同温同压下的O2100mL，则消耗氧气的物质的量为烃的物质的量的5倍，设烃的分子式为C x H y，燃烧时发生：C x H y+（x+）O2→xCO2+H2O，则x+=5，只有B符合，3+=5，故选B．20．在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）A．氯气与氢气的反应 B．氯气与甲烷的反应C．氟气与氢气的反应 D．次氯酸的分解【考点】氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】氯气与氢气反应条件为光照或者点燃，氯气与甲烷反应条件为光照，氟气与氢气在阴暗处就能发生爆炸，次氯酸见光分解，据此解答．【解答】解：氯气与氢气反应条件为光照或者点燃，氯气与甲烷反应条件为光照，氟气与氢气在阴暗处就能发生爆炸，次氯酸见光分解，所以光照对反应几乎没有影响的是氢气与氟气的反应，故选：C．21．CH2=CHCH2OH可能发生的反应类型有：①加成反应②氧化反应③取代反应④中和反应（）A．只有①③B．只有①②③ C．只有①③④ D．只有①②【考点】有机物的结构和性质．【分析】该物质中含有碳碳双键和醇羟基，具有烯烃和醇的性质，能发生加成反应、加聚反应、取代反应、酯化反应、氧化反应等，据此分析解答．【解答】解：该物质中含有碳碳双键和醇羟基，具有烯烃和醇的性质，碳碳双键能发生加成反应、加聚反应、氧化反应和还原反应；醇羟基能发生取代反应、酯化反应、氧化反应，因为不含羧基，所以不能发生中和反应，故选B．22．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D．可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液【考点】制备实验方案的设计．【分析】先加乙醇，后加浓硫酸，最后加冰醋酸，乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，试管b中为饱和碳酸钠，可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，导管在碳酸钠溶液的液面上，可防止倒吸，长导管可冷凝回流、导气，以此来解答．【解答】解：A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入冰醋酸，再加浓硫酸，防止浓硫酸溶解放热造成液体飞溅，故A正确；B．挥发出的乙酸、乙醇易溶于水，试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象，故B正确；C．反应加热可以提高反应速率，乙酸乙酯沸点低，加热利于蒸出乙酸乙酯，故C正确；D．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，不能用氢氧化钠溶液吸收，故D错误．故选D．23．下列说法中错误的是（）A．温度越高，酶的催化活性越强B．浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应。
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牡一中2009—2010学年下学期期末考试 高一学年化学学科试题 可能用到的相对原子质量：Na:23 Mg:24 H:1 O:16 Cl:35.5 N:14 S:32 Cu:64 K:39 Ba:137 Ca:40 C:12 第Ⅰ卷（选择题 共50分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确选项） 1．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是72 Hf(铪)，它的质量数是（ ） A．72 B．113 C．185 D．257 2．下列物质中，属于烃的是（ ） A．蛋白质 B．乙烯 C．乙酸 D．淀粉 3．下列变化属于物理变化的是（ ） A．乙烯的聚合 B．石油的分馏 C．煤的干馏 D．石油的裂化 4．下列有机物中不溶于水且比水轻的是（ ） A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．溴苯 5．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位的烃的分子式为（ ） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 …… C2H2 C2H4 C2H6 C3H4 C3H6 C3H8 C4H6 C4H8 C4H10 …… A．C6H12 B．C6H14 C．C7H16 D．C7H14
6．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（ ）
A．CH3CH3 B．Na2O2 C． NaCl D．N2 7．能．使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ） A． 乙烷 B． 乙烯 C．甲烷 D．苯 8．下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ） A．CO燃烧 B．H2SO4与NaOH反应 C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应 D．生石灰与水作用 9．目前工业上冶炼铝通常采用的方法是（ ） A．CO或H2还原法 B．铝热反应法 C．电解法 D．热分解法 10． “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（ ） A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O B．制CuSO4：2Cu + O2 ＝ 2CuO； CuO + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2O C．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O D．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确选项） 11．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为 Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断Ag2O是（ ） A．负极，被氧化 B．正极，被还原
装 订 线 △ △
185 C．负极，被还原 D．正极，被氧化 12．下列说法正确的是（ ） ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子质子数和中子数一定为6 ④IA族和IIA族的元素全部是金属元素 ⑤元素周期表有7个周期、16个纵行 A．② B．①③⑤ C．①②⑤ D．③④ 13．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ） A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度
14．如图甲，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是（ ） 卡片号：2009.3 实验后的记录： ①Cu为阳极，Zn为阴极 ②Cu极上有气泡产生 ③SO42－向Cu极移动 ④若有0.5mol电子流经导线， 则可产生0.25mol气体 ⑤电子流向是：Cu Zn ⑥正极反应式：Cu + 2e－ = Cu2+ 图甲 图乙
A．①②③ B． ②④ C． ④⑤⑥ D．③④⑤ 15．下列各组物质，不需要经过化学变化就能够从海水中获得的是（ ） A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水 16．从海水中提取溴的常用的一种工艺涉及到以下过程：①氧化，用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2；②将海水浓缩；③提取，用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品；④富集，用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr，则正确的步骤为（ ） A．②①③④ B．①②③④ C．③②①④ D．②①④③
17．海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘： ①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CC14振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为 （ ） A．①→③→⑤→②→④ B．②→①→③→④→⑤ C．②→④→①→③→⑤ D．③→①→②→⑤→④18．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（ ） A．它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．易溶于水，也易溶于有机溶剂 D．能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成 19．下列叙述中能肯定A元素的金属性比B元素的金属性强的是（ ） A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C．1molA单质从酸中置换出的H2比1molB单质从酸中置换出的H2多 D．常温时，A单质能从水中置换出氢，而B单质则不能 20．下列说法正确的是（ ） A．淀粉的特征反应是常温下遇到KI溶液变蓝 B．葡萄糖溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液煮沸，会析出砖红色沉淀 C．纤维素、淀粉都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体 D．油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应，常用此反应制取肥皂 第II卷（非选择题 共50分） 21．（6分）下面列出了几组物质，请将物质的合适序号填写在空格上。 互为同位素的是 ，互为同系物的是 ，互为同分异构体的是 。 ①金刚石与“足球烯”C60； ②D与T； ③16O、17O和18O； ④氧气（O2）与臭氧（O3）； ⑤CH4和CH3CH2CH3； ⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）； CH3 ⑦ 和 CH3-C-CH3
22．（4分）下列反应中属于取代反应的是 ，属于加成反应的是 。 ①甲烷在光照下与氯气反应 ②乙烯使溴水褪色 ③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ④苯与液溴反应 ⑤乙醇与乙酸酯化 ⑥苯与浓硝酸和浓硫酸的混酸反应 23．（10分） I．在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，一定条件下发生反应：NO2+CO===CO2+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.5 mol ， ①该段时间内，用CO2表示的平均反应速率为 ②2 min时，容器内气体的总物质的量为 。 ③假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量 （填“大于”、“小于”或“等于”）2 min时容器内气体的总物质的量。 II．将干燥的氧化铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中(漏斗已事先处理好)，并架在铁架台上，下面放置一个盛有沙子的蒸发皿。请写出引发铝热反应的操作及该反应的化学方程式： 操作
CH3 CH3 化学方程式 。 24．(10分)某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，现按以下方式进行：
处理 水、催化剂△ ①
酒化酶 C
（1）写出A、B、F的名称分别为 、 、 。 （2）E的结构简式为 。 （3）写出反应③和反应⑤的化学方程式。 反应③ 。 反应⑤ 。 （4）写出比E多一个碳的同系物发生加聚反应的化学方程式 。
25．（10分） 某同学在用稀硫酸与锌粒（黄豆粒大小）制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ； （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ； （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 、 、 。 （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。 请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；
实 验 混合溶液 A B C D E F
乙酸 F (有香味) ② 新制Cu(OH)2 ③ ⑤
D
④
甘蔗渣 C (C2H6O)
A (C6H10O5)n B (C6H12O6)n
⑥ E C2H4 Cu、O
2
△ 4mol/LH2SO4/mL 40 V1 V2 V3 V4 V5 CuSO4/mL 0 1 5 10 V6 40 H2O/mL V7 V8 V9 V10 15 0 该同学最后得出的结论为：当加入少量4CuSO溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的4CuSO溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
26．（10分）实验室合成乙酸乙酯如（右图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是 （78.5℃、118℃、77.1℃）
（1）在左侧试管中除了加入乙醇和乙酸外，还应加入的试剂是 该试剂的作用是：①_____ _ __ ②_____________ 。 （2）反应结束后将右侧的试管取下，振荡、静置，观察到的现象是 。 （3）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作流程， 请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。 试剂a是__________，b是_______________； 分离方法①是__________，②是______________，③是_______________。 写出C → D 反应的化学方程式 。
（a） A