九年级化学生活中常见的盐课件

盐的化学性质
1．盐与金属反应：
盐+金属→另一种盐+另一种金属
(活泼金属制取不活泼金属，反应的盐是溶液)
Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4
2．盐与酸反应：
盐+酸→另一种盐+另一种酸
CaCO3+ 2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+ 2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+ HCl====NaCl+H2O+CO2↑
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1、CO32-或HCO3-的检验 2、复分解反应及其发生条件 表达形式：AB+CD → AD+CB 反应特点：双交换、价不变。 发生条件：生成物中有沉淀或气体或水
１、快速判断下列反应是否能发生：
Cu+AgNO3
Zn+FeSO 4
Al+NaNO 3
Mg+KCl
Fe+Cu（OH）2
2. X . Y. Z三种金属，其中只有Y能与盐 酸反应放出氢气，X能将Z从某盐的水溶 液中置换出来，X.Y.Z的金属活动性顺序 由强到弱依次是 。 Y X Z
1、下列各组离子能共存的是（ B ） A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+ 2、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：① 氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化 钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的 顺序是（ B ） A、①②③④⑤ B、④①②③⑤ C、④③①②⑤ D、②③①④⑤
Na2CO3
纯碱、苏打
白色粉末，易溶于水，是制作糕点所用的发酵粉的主 要成分之一，医疗上用于治疗胃酸过多症的一种药剂。
碳酸氢钠 碳酸钙
NaHCO3
小苏打
白色固体，难溶于水，是石灰石和大理石的主要成 分，是重要的建筑材料，碳酸钙可用作补钙剂。
CaCO3
3. 复分解反应及其 发生条件
【设问】碳酸钠能否与碱反应？
在我们学过的盐中，种类非常多，如：KNO3、 NaCl、Na2CO3（俗称纯碱、苏打）、碳酸氢 钠（NaHCO3俗称小苏打)高锰酸钾 （KMnO4）、大理石（CaCO3）等。
新闻事件
亚硝酸钠
农户误用某工业盐 NaNO 厨师放错盐工人进医院 2 造成8人食物中毒 石家庄37人中毒
亚硝酸钠
1、工业用盐含有 是工业用盐，白色不透明 什么而有毒？ 晶体，形状很像食盐。亚 硝酸盐不仅是致癌物质， 而且摄入0.2～0.5 g即可 引起食物中毒，3 g可致 死。而亚硝酸盐是食品添 加剂的一种，起着色、防 腐作用，广泛用于熟肉类、 灌肠类和罐头等动物性食 品。现在世界各国仍允许 用它来腌制肉类，但用量 严加限制。
思考6： （1）酸和碱发生的中和反应是否也是复解反应 （2）分析上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应。 它们的生成物有什么特点 复分解反应的条件：只有当两种化合物交换成分， 生成物中有沉淀、气体、或水生成 只有当两种化合物交换成 分，生成物中有沉淀或有 气体或有水生成时，复分 解反应才可以发生。 例：AgNO3 + HCl = AgCl ↓ + HNO3 NaOH + KNO3 = ××××
方法 向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入
澄清的石灰水，观察现象 试管中出现白色沉淀 现象 分 析 Na2CO3与 Ca(OH)2 反应生成不溶物
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3 +2 NaOH
AB+CD → AD+CB 双交换、价不变
复分解反应： 由两种化合物互相交换成份，生成另外两种化 合物的反应
玻璃棒的作用：溶解时搅拌,加速溶解作用。
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过滤时，引流作用。
蒸发时，防止局部温度过高造 成液体飞溅作用。 称量时，转移固体作用。
二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途
酒 店 大 厅 大 理 石 地 面 华表
人民大会堂中南海
俗称 名 称
(或主要 成分)
主 要 用 途
用于生产玻璃、造纸、纺 织、洗涤剂等 发酵粉的主要成分之一， 治疗胃酸过多症的药剂
一种白色固体，易溶于水，广泛存在于盐湖、盐井和 盐矿中，生活中的调味品，医疗上配制生理盐水，农 业上用氯化钠溶液选种，工业上可用来制取Na2CO3、 NaOH、Cl2和盐酸等，还可以用来消除公路上的积雪。
碳酸钠
生活中常 见的盐
白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性。是一种重要的 化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生 产等。
盐的物理性质
1.含NO3-的盐(硝酸盐)都溶于水
溶解性
2.含Cl-的盐(盐酸盐)除AgCl不溶于水,其他都溶 3.含SO42-的盐(硫酸盐)除BaSO4不溶，CaSO4 Ag2SO4微溶外,其他都溶 4.含CO32-的盐(碳酸盐)除K2CO3、Na2CO3、 （NH4)2CO3溶于水，MgCO3微溶，其他都不溶
氯化钠的用途
融雪机洒盐融雪
有关食品与药品
医疗 工业 农业 生活 交通
生理盐水是0.9%的氯化钠溶液 制取我国制纯碱、烧碱、氯气、盐酸等 氯化钠溶液可以用来选种 调味品、腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等 公路上的积雪用氯化钠来消除
氯 化 钠 的 分 布
海盐
岩盐
湖盐
井盐
海南省东方盐 场晒盐一景
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等， 可以蒸发除去其水分，得到含有较多 杂质的氯化钠晶体——粗盐。
3．盐与碱反应：
盐+碱→另一种盐+另一种碱
(反应物都可溶，生成物至少有一种沉淀物)
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
4．盐与盐反应：
盐 + 盐→ 另两种盐
(反应条件与盐与碱反应相同) 氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
硫酸钠溶液和氯化钡溶液：
物质溶解性口诀：
1、酸几乎都溶：
这些你都记 住了吗？
钡。
2、溶碱有：钾、 钠、 铵、 钙、
KOH NaOH NH3.H2O Ca(OH)2 Ba(OH)2
3、钾盐、 钠盐、 铵盐、 硝酸盐都可溶。
K_
Na_
NH4_
_NO3
4、盐酸盐（— Cl）只有氯化银AgCl不可溶。、
5、硫酸盐（—SO4）只有硫酸钡BaSO4不可溶。
玻璃棒下端紧靠三层滤纸。
漏斗下端尖口紧靠烧杯内壁。
3.蒸发 ①仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、 酒精灯、玻璃棒 ②玻璃棒的作用： 防止局部温度过高造 成液体飞溅 ③注意：待蒸发皿中出现较多固体时， 停止加热 4.称量计算产率 ①用玻璃棒把固体食盐转移到纸上，称量 计算产率。 ②玻璃棒的作用：转移固体
第十一单元
生活中常见的盐
第一课时 氯化钠 第一课时 氯化钠
考考你
1.食盐知识知多少？
2.食盐和盐是一回事吗？
3.除调味外，你还能说出食盐的其它 用途吗？
4.在自然界中，氯化钠如何分布的？ 5.海水如何制精盐？
盐：（金属离子 + 酸根离子 ）
组成里含有金属离子(包括NH4+)和酸根 离子的化合物叫做盐。
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
盐
金属 酸
碱
盐
新盐+金属
新盐+新酸 新盐+新碱
新盐+新盐
资料:石笋和钟乳石的形成
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)==2CaCO3↓+H2O+CO2↑
盐是由 金属离子和 酸根离子 构成的化合物。 NaCl 氯化钠 食盐
碳酸钠 Na2CO3
纯碱 苏打
碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3 碳酸钙 CaCO3 大理石 石灰石
可作补钙剂，用于实验室制 取二氧化碳，石灰石、大理 石用作建筑材料
【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。 CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
A+B→AB
反应物为多 反应物与生成物 种而生成 反应物只有一种而 特 都是两种， 反应物和生成物都 生成物有多种， 物只有一 征 为化合物 且都是单质 种， 即“一变多” 和化合物 即“多变一”
总结： 生活中常见的盐 3、粗盐的提纯 ： 一、氯化钠 1、氯化钠（NaCl） （1）溶解 俗称：食盐 （2）过滤 2、用途 （3）蒸发
思考：
将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐 酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡 一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接 近液面时又下沉。为什么会出现这个现象？
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应产生二 氧化碳气体，附着在鸡蛋壳表面，使鸡蛋的浮力 大于重力，所以鸡蛋上升，到达液面后，气泡破 裂，鸡蛋的浮力小于重力，所以鸡蛋下沉。
基本反应类型比较：
化合反应
由两种或两 种以上物 定 质生成另 义 一种物质 的反应 类 型
分解反应
置换反应
复分解反应
由一种单质与一 由一种物质生成两 种化合物反 由两种化合物互相 种或两种以上 应，生成另 交换成分生成另 其它物质的反 一种单质与 外两种化合物的 应 反应 另一种化合 物的反应
AB→A+B+ …… AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC
6、碳酸盐（—CO3）只溶钾、钠、铵，剩下都不溶
盐的颜色：
固体时大多为白色晶体
盐的水溶液的颜色
铜盐 溶液一般 呈 蓝色 铁盐溶液一般 呈 黄色 亚铁盐溶液一般呈浅绿色 高锰酸钾溶液呈紫红色
其它盐溶液一般为无色
1.判断下列物质是否溶于水：
Na2CO3 MgSO4 (NH4)2S AgNO3 AgCl 白 BaSO 4 白 Ba(OH)2 Na 3PO4 BaCO3 白 Cu(OH)2 蓝 Mg(OH)2 白
3、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴 别的是（ B、D ） A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2
蒸发的一些注意事项： （1）蒸发皿中液体的量不能超过蒸发皿 容积的2/3 （2）蒸发皿直接用酒精灯加热 （3）加热过程中要用玻璃棒不断搅拌， 等到蒸发皿中有大量固体出现时，停止 加热，利用余热将滤液蒸干 （4）热的蒸发皿用坩埚钳夹取放在石棉 网上冷却
想一想 在粗盐提纯的过程中，几次用到了玻 璃棒，每次的作用是什么？
粗盐提纯
1.溶解 ①仪器：烧杯、玻璃棒 ②玻璃棒的作用： 加速溶解 2.过滤 ①仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、 滤纸、玻璃棒 ②玻璃棒的作用： 引流 ③注意：一贴、二低、三靠
过
滤
一贴是指： 滤纸紧贴漏斗内壁。 二低是指：滤纸边缘低于漏斗边缘。
滤液边缘低于滤纸边缘。
三靠是指： 烧杯口紧靠玻璃棒。
2CO3 和HCO3 的检验方法 取少量待测液于试 管中，再向其中滴
加稀盐酸,若产生了 使澄清石灰水变浑浊 的无色无味气体,则 待测样品中含有 CO32-或HCO3-
碳酸盐如何检验？
碳酸盐（即CO32- 、HCO3-）的检验方法
实验操作
实验现象
实验结论
该样品是碳 酸盐。
取少量待测液于 有无色无味气体 试管中，再向其 生成，澄清石灰 中滴加稀盐酸， 水变浑浊。 将产生的气体通 入澄清石灰水。
注意： 1 纯净的食盐在空气中不易潮解。
２粗盐中含有一些杂质MgCl2、CaCl2，易吸
收水分而发身发生潮解
海 水
蒸发
粗 盐
溶解、沉淀、 过滤、蒸发
精 盐
粗盐的提纯
溶解 沉淀 过滤
蒸发
除去粗盐中的不溶性杂质
过滤中应注意:“一贴两低三靠”
产率：
精盐
粗盐
×100%
在粗盐提纯的过程中，几次用到了玻璃棒，每次的作 用是什么？
复分解反应
由两种化合物互相交换成分，生成另 外两种化合物的反应叫做复分解反应。
复分解反应发生的条件：
只有当两种化合物互相交换成分， 中有 生成物 或有 沉淀 或有 气体
水 生成时，复分解反应才可以发生。
复分解反应类型
1、酸+金属氧化物→盐 + 水 Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O 2、酸 + 碱 → 盐 + 水 NaOH + HCl = NaCl +H2O 3、盐+酸→新盐+新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +HO 4、盐+碱→新盐+新碱 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 5、盐+盐→新盐+新盐 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
碳酸钠＋ 盐酸
碳酸氢钠＋盐酸
现象
白色固体溶解，放出使澄清石 灰水变浑浊的无色无味气体 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐 酸反应生成了CO2气体
分析
【演示实验11－1】
【练习】请写出上述有关化学方程式。
Na2CO3 + 2 HCl== 2NaCl +H2O +CO2 NaHCO3 + HCl== NaCl +H2O +CO2