2020-2021培优计算题辅导专题训练含详细答案

一、中考初中化学计算题

1．某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g ，加入到盛有50g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g 。计算：

（1）完全反应后生成CO 2的质量_______；

（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数_________（结果精确到0.1%） 【答案】4.4g 96.4% 【解析】 【分析】 【详解】

（1）根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的质量=11g+50g-56.6g=4.4g （2）设参加反应的碳酸钠的质量为x

2322Na CO 2HCl 2Na +=++106444.4C CO O

g

l H x

↑ 106x =44

4.4g

x=10.6g

纯碱样品中碳酸钠的质量分数=

10.6g

11g

×100%≈96.4% 答：（1）完全反应后生成CO 2的质量为4.4g ；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为96.4%．

2．为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25g 石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2 g （不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应）。试计算： （1）参加反应的盐酸的质量______。 （2）石灰石样品中碳酸钙的含量______。 【答案】100g 80% 【解析】 【分析】 【详解】

设样品中杂质的质量为x ，反应消耗盐酸的为y

3222CaCO +2HCl =CaCl +CO +H O

1007311125g-x

14.6%y 27.2g-x

↑⨯

10073111

==

25g-x14.6%y27.2g-x

⨯

x=5g

y=100g

石灰石样品中碳酸钙的质量分数为25g-5g

100%=80% 25g

⨯

答：样品中碳酸钙的含量为80%，反应消耗盐酸的为100g

考点：根据化学方程式的计算

3．某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：

请分析数据，回答下列问题：

（1）组成孔雀石的元素有。

（2）表中“X”的值为 g。

（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？

【答案】（1）Cu C O H （2）15 （3）8.8

【解析】

（1）根据孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，以及孔雀石是一种铜矿石，根据质量守恒定律反应前后元素种类不会增减解答

（２）由表可知生成5g沉淀同时生成0.9g水，第三次还是生成0.9g水，所以沉淀是生成

5g,x=10g+5g=15g

（3）由表可知第四次和第五次的沉淀物和水的质量一样，说明第四次孔雀石完全分解，可知生成水的质量，根据化学方程式列比例解答

设最终生成二氧化碳的质量是x克, 由表可知最终生成水的质量是3.6g

Cu2（OH）2CO3 = 2CuO+H2O+CO2↑

18 44

3.6g x

18/3.6g=44/x

x=8.8g

4．把2.4g镁加入到一定质量的硫酸中，反应完毕后，向溶液中滴加质量分数为10%的NaOH溶液，一段时间后有白色沉淀生成。加入NaOH溶液与生成沉淀质量的关系如图。

（1）计算与2.4g镁反应的H2SO4的质量是多少？________（请在答题卡上写出计算过程）

（2）加入NaOH溶液____g时，开始生成沉淀；图中a的数值为____。

（3）利用上述计算结果，若将NaOH溶液改用Ba（OH）2溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为____g。

【答案】9.8g8016052.4

【解析】

【分析】

Mg+H SO==MgSO+H ，根据反应的质量比即可计算出参（1）利用化学方程式：

2442

加反应的硫酸的质量；

（2）镁与稀硫酸反应后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，一段时间后才产生白色沉淀，说明与镁反应的稀硫酸是过量的，氢氧化钠先与稀硫酸反应，再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀。由图可知加入的氢氧化钠的质量为80g时才开始形成沉淀；根据硫酸镁与氢氧化钠反应的质量比即可计算出消耗的氢氧化钠的质量；

（3）氢氧化钡既能与稀硫酸反应，也能与硫酸镁反应，利用化学方程式，根据硫酸和硫酸镁的质量即可计算出产生的沉淀的质量。

【详解】

解：（1）设与2.4g镁反应的H2SO4的质量为x，生成硫酸镁的质量为y；

2442Mg+H SO ==MgSO +H 24981202.4g

x

y

↑

2498

=2.4g x

x=9.8g 24120

=2.4g y

y=12g （2）由图可知加入的氢氧化钠的质量为80g 时才开始形成沉淀； 设参加反应的氢氧化钠的质量为z ；

42422NaOH+MgSO ==Na SO +Mg(OH)80120

12g

z

↓

80120

=z 12g

z=8g 反应消耗的氢氧化钠溶液的质量=8g 10%÷ =80g a 的数值=80g+80g=160g ；

（3）设生成的硫酸钡沉淀的质量为m ，生成的氢氧化镁沉淀的质量为n ；

2424Ba(OH)+MgSO ==Mg(OH)+BaSO 1205823312g

n m

↓↓

120233

=12g m m=23.3g 12058

=12g n

n=5.8g 设与稀硫酸反应生成的硫酸钡沉淀的质量为b ；

22442Ba OH +

H SO ==BaSO +2H O 98233

9.8g

b

↓（） 98233

=9.8g b

b=23.3g 生成的沉淀的总质量=23.3g+23.3g+5.8g=52.4g

答：与2.4g 镁反应的H 2SO 4的质量为9.8g ；若将NaOH 溶液改用Ba （OH ）2溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为52.4g 。 【点睛】

有关化学方程式中溶质质量分数的计算中，代入化学方程式中计算的是溶液中溶质的质量，利用化学方程式计算的也是溶液中溶质的质量。计算溶液的质量可采用质量守恒法，