《溶解度》说课稿

《溶解度》说课稿

长岭中学孙运华我说课的内容是人教版九年级《化学》下册第九单元课题2溶解度，此为本课题的第一课时。我主要从教材分析、教法、学法和教学过程四个方面说起。

一、教材分析

本节包括饱和溶液和不饱和溶液及其转化关系，是本章重点，也是整个中学化学的重点之一，属于中考常考范围。本课在学习了溶液的形成的基础上，以两个实验探究为主线，引领学生对物质溶解的认识开始从质到量的过渡，也为下一章酸碱的教学构建了理论铺垫。据此我确定一下教学目标：

1、知识与技能：掌握饱和溶液和不饱和溶液的概念及其转化。

2、过程与方法：运用科学探究的方法理解饱和溶液的含义，

并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。

3、情感态度与价值观：通过实验条件的改变，让学生感受溶

液饱和与不饱和的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩

证的、发展的思想来看待事物的变化。

教学重点：根据课标要求把建立饱和溶液概念及饱和溶液与不饱和溶液的转化作为本节重点。

教学难点：根据学生已有的只是储备确定构建溶液饱和与不饱和的相对性及转化为本节难点。

二、说教法

根据以上教学分析，为促进学生的知识及实验分析能力发展，对本节只是我将采用实验引导、启发学生自己总结，抛出问题、组织学生讨论思考的教法，最后因材施教，设置不同难度的习题练习讲解突破难点。

三、说学法

为使所学知识更好的纳入学生已有的知识体系，促进学生智能发展，可采用实验归纳发掌握饱和溶液的概念，及亲身试验感受饱和溶液与不饱和溶液的转化方法，最后做题练习巩固。

四、教学过程

复习溶液知识及溶液、溶质、溶剂的关系，提出问题“一杯水是否可以无限地溶解溶质呢？”启发学生思考，引入本课。

首先，以NaCl的溶解实验，是学生观察到NaCl溶于水，再向其中加入NaCl固体后振荡，发现NaCl未被完全溶解，得知一定量的水中NaCl的溶解度是一定的。当不能再溶时，我们就说它达到一个饱和状态，提出饱和溶液的第一个重点即在一定量溶剂中不能再溶解该溶质的溶液。类比得知，若能再溶解该溶质则为不饱和。同时启发学生思考“若要使未溶解的NaCl再溶该怎么办？”再通过实验加水发现NaCl又溶解了，得出溶液由饱和状态转化为不饱和的第一种方法——加溶剂。

接着以KNO3的溶解实验观察到加入过多的KNO3固体也未被完全溶解，再次验证一定量溶剂中溶质的溶解量是有限的。当改变温度即加热后为溶解的溶质又溶了，溶液的饱和状态改变了，此时提出研

究饱和溶液的另一个重点是要保证一定的温度，据此可给出饱和溶液的定义即在一定温度下，向一定量的溶剂中加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液。同时可知饱和溶液转变为不饱和溶液的第二种方法——升高温度。

与此同时，实验中加热过的KNO3溶液温度已降低，学生可观察到有KNO3晶体析出，引出对溶液降温可结晶转化为饱和溶液，并且类比总结和生活经验如海水晒盐得出不饱和溶液转化为饱和溶液的三个方法——降低温度、蒸发溶剂和增加溶质，并总结判断溶液是否饱和的方法。

在课程结束之前留给学生一个问题：思考为什么海水可以通过蒸发溶剂得到食盐晶体而硝酸钾溶液要通过降温得到晶体，为下节课的溶解度及其影响因素的讲解留下悬念埋下伏笔。

最后，以课后练习反馈学习情况，进行查漏补缺。

以上是我的说课内容，谢谢。

附板书设计：

课题二溶解度

增加溶剂、升高温度

一、饱和溶液不饱和溶液

降低温度、蒸发溶剂、增加溶质

二、冷却结晶、蒸发溶剂结晶

三、判断是否饱和：再加该溶质看是否溶解