金属钠及其化合物

金属钠及其化合物

板块一、钠的性质

1.2

1.3

的大烧杯中加入黄豆粒大小的一块金属钠，观察实现象。

实验：向一只盛有CuSO

4

【现象】生成无色气体和蓝色絮状沉淀:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑，

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

总方程式：2Na+ CuSO4+2H2O==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4+ H2↑

【注意】钠在金属活动性顺序表中排在前面，但是在水溶液中不能置换出排在它后面的金属，而是先跟水反应，然后生成的氢氧化钠再与盐反应。

1.4钠与盐溶液反应，首先是钠与水反应，然后看产物，氢氧化钠溶液能否与盐反应

1.4.1钠投入氯化钠溶液中只有气体生成。2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

1.4.2钠投入到硫酸氢钠溶液中，实质上是钠与硫酸氢钠电离出的H+反应。

2Na+2NaHSO4====2Na2SO4+H2↑

2Na+2H+====2Na+H2↑

1.5

有关反应如下：4Na+O2====2Na2O Na2O+H2O====2NaOH

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

2.制备及用途

2.1制备：因为钠元素在自然界中都是以化合态存在的，通常采用电解熔融氯化钠来制取2NaCl（熔融）电解2Na + Cl2↑

2.2用途：

2.2.1制取钠的重要化合物，如Na2O2。

2.2.2制取钠钾合金作原子反应堆的导热剂。

2.2.3作冶炼某些稀有金属的还原剂。如冶炼钛、铌、锆等。

2.2.4用在发出黄色光的电光源上。

板块二、钠的化合物

1.钠的氧化物

1.1氧化钠：它是一种白色固体，可以与水和二氧化碳发生化合反应。

Na2O + H2O = 2NaOH ；Na2O + CO2 = Na2CO3

1.2过氧化钠

实验五：用胶头滴管向包有过氧化钠脱脂棉滴水2-3滴

实验现象：脱脂棉着火

实验原理：过氧化钠与水反应产生氧气并放出大量热使棉花着火燃烧。

在这个实验中，如果把滴水换成吹二氧化碳，脱脂棉还会着火燃烧，原理是过氧

化钠与二氧化碳反应产生氧气并放出大量热使棉花着火燃烧。

实验六：取一支试管，向其中加入少量的Na2O2固体，然后滴入适量水，并立即

把带火星的木条放在试管口，用手触摸试管底部，向反应后的溶液中滴入酚酞溶

液。

实验现象：

①带火星的木条复燃；②试管壁温度升高；③滴入酚酞后溶液变红

实验结论：

①Na2O2与水反应产生O2；②放出热量；③同时有碱性物质生成

2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑

过氧化钠还能与CO2反应生成碳酸钠和氧气；2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

【总结】它是一种淡黄色粉末状物质。可以与水和二氧化碳反应放出氧气，所以它常常用于呼吸面具中作为氧气的来源，潜水艇在紧急情况时也可用过氧化钠来供氧，使CO2转化为O2，减少因缺氧而窒息的危险。2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑；2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2因此，过氧化钠要密封保存，隔绝空气和水。

【思考】请同学们回忆前面所学，判断以上四个反应哪些是氧化还原反应，并找出氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

板块三：钠盐

钠盐在这里我们主要讲两种：碳酸钠和碳酸氢钠。

【思考】它们都是白色粉末状固体，大家根据初中学过的知识，如何来区别它们？

1.1物理性质

碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，也叫苏打，是一种白色粉末。

碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，是一种白色细小晶体。

碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水。

1.2与酸反应

两种物质均与稀盐酸反应放出二氧化碳，但碳酸氢钠与稀盐酸反应要比碳酸钠与稀盐酸反应剧烈。

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑；NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑1.3与碱[Ca(OH)2]反应

碳酸钠与碳酸氢钠都能与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，但原理不同。

Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH

碳酸氢钠过量时：2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O

当碳酸氢钠不足时：NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + NaOH + H2O

Na2CO3+ NaOH----------不反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3+H2O

1.4与盐[CaCl2]反应

碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀CaCO3，而碳酸氢钠不与之反应。

Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓ Na2CO3+BaCl2==== BaCO3↓+2NaCl

1.5热稳定性

碳酸钠受热不易分解；碳酸氢钠受热易分解，并放出二氧化碳：

2NaHCO3 △Na2CO3 + H2O + CO2↑

但向碳酸钠溶液中通入二氧化碳可使其转化为碳酸氢钠：

Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3

【注意】碳酸以及碳酸盐的热稳定性有下列关系：

可溶性碳酸盐（不包括铵盐）＞不溶性碳酸盐＞酸式盐＞碳酸

例如：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3、CaCO3＞Ca(HCO3)2＞H2CO3

板块四：焰色反应

1.1概念：金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫

做焰色反应

1.2实验探究：

实验步骤：

①将焊在玻璃棒上的铂丝（或光洁无锈的铁丝），放在火焰上灼烧，直至与原来

火焰颜色相同时为止。

②用铂丝（或铁丝）蘸取Na2CO3溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。

③用盐酸洗净铂丝（或铁丝），在火焰上灼烧至无色时，再蘸取K2CO3溶液，放

在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。

实验现象：灼烧Na2CO3溶液时，火焰呈黄色；当灼烧K2CO3溶液时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。

实验结论：钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为紫色。

1.3焰色反应的颜色：