《硫和氮的氧化物》练习题_(附答案)_最全

人教版必修1 第四章《非金属及其化合物》第三节《硫和氮的氧化物》练习题

一、选择题（可能有1-2个答案）

1．工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列物质：①空气；② CO2；③ Ar；④ H2；

⑤N2；⑥ H2O中，可做冷却剂的的是

A、①②

B、③④

C、③⑥

D、③⑤

2．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是

A、闪电

B、光化学烟雾

C、酸雨

D、臭氧层空洞

3．除去混入NO中的少量NO2应将气体通过下列试剂中的

A、Na2CO3（aq）

B、NaHCO3（aq）

C、H2O

D、浓H2SO4

4．氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则这种氮的氧化物是

A、N2O

B、NO

C、NO2

D、N2O5

5．0.1mol某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了1.6g，则此金属可能是 A.Na B.Cu C.Fe D.Al

6．30mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液恰好将2×10－3molXO4－还原，则在还原产物中，X元素的化合价是 A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋4

7．对酸雨的pH描述中最准确是 A.小于7 B.小于5.6 C.在5.6～7之间 D.等于5.6

8．下列反应中，表现了二氧化硫氧化性的是

A.与水反应

B.与溴水反应

C.使高锰酸钾溶液褪色

D.与硫化氢反应

9．下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是 A.过氧化钠 B.臭氧 C.二氧化硫 D.过氧化氢

10．将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是

A.两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成

B.只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成

C.生成BaSO3和BaSO4两种沉淀

D.只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸出

11．欲除去CO2气体中混有的SO2气体，不可以使用的试剂是

A.酸性高锰酸钾溶液

B.饱和碳酸氢钠溶液

C.溴水

D.饱和碳酸钠溶液

12．实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择的下列装置中的

13．下列溶液中通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是

A.HCl和Ba(NO3)2的混合溶液

B.BaCl2溶液

C.NaOH溶液

D.Ca(OH)2溶液

14．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO 、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

A．肯定有SO2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO2

C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO

二、简答题

15．设计两种实验方案来鉴别溴蒸汽和二氧化氮气体。写出实验方案、实验现象和有关化学反应方程式。方案一：

方案二：

16．

铜丝

(1) 某同学为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物NO，实验时首先向下图试管中加入一定量的块状固体，再滴加过量的稀硝酸，待反应产生的气体充满试管后，再将铜丝插入稀硝酸溶液中。你认为试管中的块状固体是__________，其作用是___________，实验结束时，用注射器向试管内推入氧气(或空气)的目的是

____________________ _。

(2) 铜片与浓硝酸反应，所得溶液呈绿色是Cu2+与NO2的两种颜色“混合”的结果，你认为要证明上述结论，可采取的最简单的实验方案应是_____，观察到的现象是__________。

17．有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42－、CO32－、SO32－、OH－中的两种组成。它们具有下列性质：

① A不溶于水和盐酸② B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体

③ C的水溶液呈碱性，与H2SO4反应生成A

④D可溶于水，与H2SO4作用时放出的气体E可使溴水褪色。试回答以下问题

（1）推断A～E的化学式：A．；B．；C．；D．；E．。

（2）有关反应的离子方程式：

①B与盐酸反应；②C与硫酸反应；

③D与硫酸反应；④E与溴水反应。

18．在下图装置中，装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为，装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为，在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是，装置E中NaOH的作用是，反应的离子方程式

为，由于SO2转化为SO3的反应是可逆反应，所以从装置E中排出的气体还应当含有（填化学式）。事实上，B装置还可以用来控制进入C装置直玻管的反应物的用量，你认为控制的原理是。

19．利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式

（括号内的气体为杂质）。

(1)CO2(SO2) ，化学方程式。

(2)SO2(SO3，假设SO3为气体) ，化学方程式。

(3)NO(NO2) ，化学方程式。

20．有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2 、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，根据①把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小。②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体

接触空气时，立即变为红棕色，可得：混和气体中一定存在_____________，一定不存在_____________，可能存在_________ 。

三、计算题

21．将20mL充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积变为10mL。求原混合气体中NO和NO2的体积各占多少？

22．有一瓶储存时间较长的Na2SO3试剂，部分被氧化为Na2SO4，试样中还含有质量分数为5.3%的Na2CO3。取此试样20g，加入4mol·L－1的盐酸溶液300mL，产生的气体经干燥后，测得其体积为2464mL（标准状况）。求此试样中Na2SO3所占的质量分数。

23．虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体

产物，填写下列空白：

(1)如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③，则可以检出的物质是______；不能检出的物质是______。

(2)如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是______；不能检出的物质______。

(3)如果将仪器的连接顺序变为②③①，则可以检出的物质是______；不能检出的物______。

硫及其化合物氮及其化合物练习题

1. Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2和SO2混合后,再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是: ①溶液很快褪色;②溶液不褪色; ③出现沉淀; ④不出现沉淀A．①②Ｂ．①③Ｃ．②③Ｄ．②④

2. 浓Ｈ2SO4在下列反应中,既表现氧化性,又表现酸性的是

A. Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O

B. C + 2H2SO4(浓) = CO2 + 2SO2 +2H2O

C. 2FeO + 4H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O

D. Fe2O3 + 3H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 3H2O

3. 关于SO2的叙述中正确的是Ａ．它可使石蕊试液褪色Ｂ．与水作用生成硫酸

Ｃ．能使溴水褪色Ｄ．等物质的量的氯气和二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色．

4. 将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2有

A．漂白性Ｂ．还原性Ｃ．氧化性Ｄ．溶于水显酸性

5.下列说法正确的是Ａ．二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色Ｂ用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳Ｃ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫

Ｄ．少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀

6. 你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是

①少用煤作燃料②把工厂烟囱造搞③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源

Ａ．①②③Ｂ．②③④⑤Ｃ．①③⑤Ｄ．①③④⑤

7.能证明SO2有漂白性的是

A.酸性KMnO4溶液通入SO2后紫色消失

B.显红色的酚酞溶液通入SO2后红色消失

C.品红溶液通入SO2气体后红色消失

D.溴水通入SO2气体后橙色消失

8．下列实验中：①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生其中能证明有SO2存在的是 A.都能证明 B.都不能证明 C. ③④⑤能证明 D.只有⑤能证明