盐类的水解学案1

第三节盐类的水解（1）

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一、学习目标

（1）．理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

（2）、理解盐类水解的原理及实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性

二、问题与例题

第一部分自学

一、知识回顾：复习水的电离相关内容

二、教材梳理：

（一）、盐溶液的酸碱性

1、盐的分类：（1）（2）（3）（4）

2、盐溶液的酸碱性：

盐溶液NaCl NH4Cl AlCl3 Na2CO3 CHCOONa

酸碱性

3、盐溶液酸碱性的理论分析

（二）、盐类的水解

1.实质：2、条件3、特征

三、学生发现问题及相互探讨

第二部分本讲学习

问题一、强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解

【引入】生活中常用的盐NaCl外，还有C5H8NO4Na（味精）、Na2CO3、NaHCO3等。NaCl、C5H8NO4Na（味精）主要用于食品调味，而Na2CO3、NaHCO3被视为碱用于油污清洗和面食制作，特别是Na2CO3，俗称纯碱。明明是盐，为什么叫碱？

[科学探究] 根据实验结果填写下表：

盐溶液Na2CO3NH4Cl NaCl CH3COONa Al2(SO4)3KNO3

酸碱性

师生活动：由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？

测试对象溶液酸碱性

生成该盐

盐的类型酸碱

CH3COONa Na2CO3

NH4Cl

AlCl3

NaCl

KNO3

【小结】：

盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐

溶液的酸碱性

原来，盐溶液不都是显中性，碳酸钠溶液就显碱性，所以可用于中和发酵面粉中的酸性物质，还有较好的去污能力。

【例题】下列溶液pH小于7的是（）

A、溴化钾

B、硫酸铜

C、硫化钠

D、硝酸钡

【变式训练】下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（）

A 、碳酸钾B、硫酸氢钠C、碳酸氢钠D、氯化铁

问题二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因是什么？

问题1、盐溶液呈现不同酸碱性的原因是什么？

问题①强碱弱酸盐的水解是如何？

例如：CH3COONa的水解

在CH3COONa溶液中存在的电离方程式有：，存在的离子

有：，溶液中分子 (有．没有)CH3COOH分子，为什

么？。 CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO-和电离出的H＋结合生成弱电解质，消耗了溶液中的， (促进．抑制)了水的电离，使水的电离平衡向＿＿＿移动，产生更多的＿＿，建立新平衡时，c（OH－）＿＿c（H＋），从而使溶液显＿＿性。

CH3COONa水解的化学方程式及离子方程式：

CH3COONa水解的化学方程式：CH3COONa + H2O

离子方程式： CH3COO－+ H2O

变式训练：写出Na2S,NaCN,Na3PO4,Na2SiO3,Na2CO3. 水解的化学方程式和离子方程式：

【小结】：

强碱弱酸盐在水溶液中完全电离,电离出阳离子和阴离子,则强碱弱酸盐电

离出来的离子和水电离出来的离子结合成(或)

使H2O的电离平衡向方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH—),溶液呈性.

问题②强酸弱碱盐的水解是如何？

例如：NH4Cl：NH4Cl溶于水时电离出的与水电离出的结合成弱电解质，消耗了溶

液中的OH－，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H＋，建立新平衡时，c（H＋）＞c（OH－），从而使溶液显酸性。

NH4Cl 水解的化学方程式：

离子方程式：

变式训练：写出下列盐水解的化学方程式及离子方程式：

FeCl3、CuSO4

【小结】：

强酸弱碱盐在水溶液中完全电离,电离出阳离子和阴离子,则强酸弱碱盐电

离出来的离子和水电离出来的离子结合成

使H2O的电离平衡向方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH—),溶液呈性.

问题③强酸强碱盐能否水解？

以 NaCl为例：由于 NaCl电离出的和都（能．不能）与水电离出的结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐水解，破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。

强酸强碱盐溶液中没有任何因素使c(H+)和c(OH—)不相等,因此强酸强碱盐溶液呈性.

任何水溶液中都存在水的电离平衡.

2、盐类水解的原理_______________________________________________________________________________

3、盐类水解的实质：_______________________________________________________________________________【例题】由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol/L的溶液，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则（）

A B C D

碱性AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH

酸性HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD

【变式练习】下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是（）

A、HCl

B、Al2(SO4)3

C、Na2S

D、NH3.H2O

第三部分检学

三、目标检测

1.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）

(1) FeCl3 (2) NaClO (3) (NH4)2SO4 (4) AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO4

2．浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH ④Ba(OH)2⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧

NH4Cl其溶液的PH由小到大的顺序是 .

3．下列物质的溶液中，由于水解而使pH值小于７的是（）

A．NaHCO3 B．NH4Cl C．CH3COOH D．NaCl

4．下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是（）

A．HCl B．Al2(SO4)3 C．Na2S D．NH3 . H2O

5．判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。

（1）KF（2）NH

4NO

3

（3）Na

2

SO

4

（4）CuSO

4

四、配餐作业

A组题1．下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是（）

A．CH3COO－ B．HSO4- C．H2PO4- D．AlO2-

2．下列物质不能破坏水的电离平衡的是（）

A． NaCl B．H2S C．Na2S D．NH4Cl

3．常温下，纯水中存在电离平衡：H2O H++OH-，若要使水的电离平衡向正方向移动，并使[H+]增大，应加入的适当物质是（）

A．NaHSO4 B．AlCl3 C．NaHCO3 D．CH3COONa

4．常温下，下列离子能使纯水中H+数目增加的是（）

A．CH3COO- B．NH4+ C．HCO3- D．NO3-

5．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（）

A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2CO3

B组题

1.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( )

A.NH4+＋2H2O NH3·H2O ＋ H3O+

B.HCO3- + H2O H3O+ + CO32-

C.HS－＋H＋=== H2S

D.Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO

2．已知：HCN是一种弱酸．相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN溶液和HClO溶液，下列说法正确的是（）

A．酸的强弱：HCN>HClO B．pH: HClO>HCN

C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN D．酸根离子浓度：c(CN－)

A．适量的盐酸 B．适量的氢氧化钠固体 C．适量的KOH D．适量的NaCl

C组题

1．判断溶液中离子浓度的大小：

(1)CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为________________________

(2)(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为________________________

(3)Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为___________________________

2．（1）配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解：

为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入________抑制______水解

（2）某些活泼金属与盐溶液的反应：Mg粉投入NH4Cl溶液中反应的离子_____________________________________（3）试剂存放：盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因__________ _______

（4）盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因为________________________________

五、教学反思