2021年高一化学 物质的量 物质的量 第二课时 1

2021年高一化学物质的量物质的量第二课时 1

［复习提问］

［师］上一节课我们学习了物质的量，知道它是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体。那么，1 mol粒子的数目是以什么为标准得出来的？其数目约为多少？

［生］是以0.012 kg 12C中所含碳原子数目为标准得来的；其数目约为6.02×1023。

［问］我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以碳－12原子为标准得出来的，它是怎样定义的？

［生］以碳－12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。

［师］很好！假如一原子的质量为m1，碳－12原子的质量为m C，则该原子的相对原子质量a1怎样表示？请大家用代数式表示出来。

［请一学生上黑板表示］

［学生板书］a1=

［师］大家表示的都很正确。若另一种原子的质量为m2，则它的相对原子质量a2又该怎样表示，请大家口答。

［生］a2=。

［问］a1比a2与m1与m2的关系是什么呢？请大家推导。

［学生活动，教师巡视］

［学生回答结果］a1∶a2=m1∶m2。

［师］很正确！这也就是说：

［讲解并草板书］原子的质量比=原子相对原子质量比。

［师］从上一节课的学习我们还知道，1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，其符号为N A，那么，它与物质的量n，粒子的总个数n之间的关系是什么？

［学生回答，教师草板书］n=

［新课引入］

［教师举起一杯水］

［师］老师这儿有一杯水，老师想知道这杯水里有多少个水分子，现在让你们来数，是否能数得清呢？

［生］数不清！

［师］让我们来回顾一下初中所学水分子的知识：

10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。

很显然，靠我们在座的大家一个一个来数，在我们的有生之年，是完不成任务的。那么，能否有其他的方法呢？

答案是肯定的。我只要算一下这杯水的质量，就可以很轻易地知道这杯水中所含水分子的个数。

连接水分子这种粒子与水的质量之间的桥梁，就是我们上节课学过的——物质的量。

［板书］第一节物质的量(第二课时)

［师］下面，就让我们来导出它们之间的关系。

［推导并板书］

［师］由刚才我们对原子相对原子质量的深入理解知道：

［讲解并板书］原子的质量比=原子的相对原子质量比

［师］故1 mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。请大家根据此结论，计算出x值和y 值。

［学生计算，并回答结果］

［板书］x=16 y=56

［问］1 mol钠原子的质量是多少?1 mol氢原子的质量呢？

［生］1 mol钠原子的质量是23 g，1 mol氢原子的质量是1 g。

［问］由此可得出什么结论？

［生］1 mol任何原子的质量，在数值上都等于它们的相对原子质量。

［问］单位呢？

［生］克！

［师］很好！下面请大家思考并讨论。1 mol分子的质量，与它的相对分子质量有什么关系？为什么？

［学生思考，讨论后回答］因为分子都是由原子构成的，而分子的相对分子质量等于构成它的原子的相对原子质量的总和。1 mol任何原子的质量在数值上等于它的相对原子质量，单位为克，则1 mol任何分子的质量就应该在数值上等于它的相对分子质量，单位为克。

［师］很正确！

［问］那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？请大家阅读课本40页第四段后回答。

［学生阅读，并回答］对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此，1 mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量，单位为克。

［师］回答得很好，综合以上分析，我们可得出以下结论：

［讲解并板书］1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子(分子、离子)质量。

［师］请大家做以下练习：

［投影练习］

1 mol H2O的质量是。

1 mol NaCl的质量是。

1 mol Na＋的质量是。

1 mol S的质量是。

［学生活动］

［答案］18 g 58.5 g 23 g 32 g (注意单位)

［师］化学上，我们把1 mol物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为m。

［板书］二、摩尔质量

［师］摩尔质量的概念可准确地归纳为：

［讲解并板书］单位物质的量的物质所具有的质量。

符号：M

［师］也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比，可表示为：

［板书］N= 单位g·mol－1

［师］依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体——物质的量联系起来。

请大家口答下列填空

［投影练习］1.Na的摩尔质量。

2.NaCl的摩尔质量。

3. SO的摩尔质量。

［答案］1. 23 g·mol－1 2. 58.5 g·mol－1 3. 96 g·mol－1

［师］大家在解答有关摩尔质量的问题时，一定要注意单位！

下面，让我们根据摩尔质量的概念来进行计算。注意解题格式。

［投影］例1.24.5 g H2SO4的物质的量是多少？

［请一位同学上黑板来计算，教师巡视］

［用投影仪展示出该题解答的正确格式］

［投影］解：由M=可得n=。

H2SO4的相对分子质量为98。摩尔质量为98 g·mol－1，即m(H2SO4)=98 g·mol－1

n(H2SO4)= =0.25 mol

答：24.5 g H2SO4的物质的量为0.25 mol。

［投影例题］例2.71 g Na2SO4中含有Na＋和SO的物质的量是多少？

［讲解］本题给的是Na2SO4的质量，求的却是Na＋和SO的物质的量。则解题时须首先找出Na＋、SO与Na2SO4的关系，从分子式不难看出：1 mol的Na2SO4中含2 mol

Na＋和1 mol SO。因此，只要我们知道了Na2SO4的物质的量，即可求出n(Na＋)和n(SO)。

［请一位同学上黑板用正确格式写出解题过程］

［学生板书］解：Na2SO4的相对分子质量为142，则

M(Na2SO4)=142 g·mol－1

n(Na2SO4)==0.5 mol。

则Na＋的物质的量为1 mol，SO的物质的量为0.5 mol。

答：71 g Na2SO4中含有Na＋的物质的量为1 mol，SO的物质的量为0.5 mol。

［教师拿起开始上课时的那杯水］

［问］已知，这个杯子里的水的质量是54克，大家能算出里面所含的水分子个数吗？

［学生计算后回答］1.806×1024个。

［师］正确，此问题的解答格式如下：

［投影展示］解：H2O的相对分子质量如下，则m(H2O)=18 g·mol－1。

n(H2O)==3 mol

n(H2O)=n(H2O) N A

=3 mol×6.02×1023 mol－1=1.806×1024。

［师］请大家继续做下面的练习：

［投影练习］1. 1.5 mol H2SO4的质量是。其中含有mol O，mol H，其质量分别为和。

2. 0.01 mol某物质的质量为1.08 g，此物质的摩尔质量为。

［学生活动，教师巡视］

［答案］1. 147 g 6 3 96 g 3 g 2. 108 g·mol－1

［问题探究］区别物质的质量、物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的涵义。

［学生活动］讨论、分析，回答：物质的质量跟物质的量不仅物理意义不同，而且单位也不相同。物质的质量是一个基本物质量，指物体中所含物质的多少，其SI单位是千克(kg)；物质的量也是一个基本物理量，其SI单位是摩(mol)，如1 mol O2，即氧气的物质的量是1 mol，其质量则为32 g。

摩尔是计量原子、分子、离子等粒子的物质的量的单位，该单位是由与0.012 kg12C中所含有的碳原子数相