高中化学 1.2.1 物质的量及阿伏伽德罗常数课件

新思维· 探究深入
例1：在0.5mol O2中含有的氧分子数目 是多少？
解：O2的分子数为
0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1 = 3.01 × 1023 答：O2的分子数为3.01 × 1023个。
实践检验
1、1 mol H2O中约含有 6.02×1023 个H2O。 24 2、2 mol CO2中约含有 1.204×10 个CO2
1.993X10-23 9.302X10-23
1.628X10-22 2.990X10-23 3.821X10-23 2.824X10-23
NA
12 56 98 18 23 17
Fe
H2SO4 H2O
56
98 18
NA
NA NA NA
Na+ OH-
23 17
NA
分析以上计算结果可得出什么规律？
（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在 数值上等于这种原子的相对原子质量。
？
新知识· 学导结合
国际单位制（SI）的七个基本物理量
物 理 量 长 度
单位名称 单位符号 米 千 克 秒
安 培
质 量 时 间 电流强度 热力学温度
物质的量 发光强度
开尔文 摩 尔
坎德拉
m kg s A K
mol
cd
一、物质的量
表示含有一定数目粒子的集合体的物理量 1、定义：
2、度量对象(微观粒子)： 分子、原子、离子、原子团、
学以致用
判断下列说法是否正确，并说明理由。
（1）1mol氧
（2）2molCO2 正确。 （3）1mol小麦
错误。没有指明微粒的种类。改成1molO，1molO2都是 正确的。因此使用摩尔作单位时，所指微粒必须十分明确， 且微粒的种类一般用化学符号表示。
不能，因为物质的量及其单位的使用对象只能是微 观粒子，不能用来描述宏观物质.
③物质的量计量的是粒子的集合体，不 是单个粒子。
总结：
计算的中转站
微粒个数 (N)
÷ NA ×NA
物质的量 (n)
×M
÷M
物质的质量 (m)
N n= NA m=n×M
N=n×NA m n= M
M=m/n 即m=n· M或n=m/M
摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系
摩尔质量(M) 相对原子质量 相对分子质量
①单位物质的 ①一个原子的质量与 ①化学式中各元 概念 量的物质所具 C 原子质量的 1/12 素相对原子质量 单位 有的质量；② 作比较，所得的比值；之和;②单位：1, 单位是 g· mol－1 ②单位：1，省略不写 省略不写
宏观物质： 12克炭
32克氧气
44克二氧化碳
C
+
O2
点燃
CO2
微观粒子： 1个碳原子
1个氧分子
1个二氧化碳分子
宏观 微观 【思考】 如何将可称量 物质 与肉眼看不见、难以称量的 粒子
参考资料
1971年，由41个国家参加的第14届国际计量 联系起来呢？ 大会上，正式宣布国际纯粹和应用化学联合会、 国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关 可 称 物质的量 于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。 量 从此，“物质的量”就成为国际单位制中的一个 物 肉眼看不见，难以称量 质 基本物理量，物质的量的单位为摩尔。
12
摩尔质量以 g/mol 为单位时，在数值上等于其相对分子
联系 质量或相对原子质量；混合物组成一定时，1 mol 混合 物的质量就是该混合物的平均摩尔质量，在数值上等于 该混合物的平均相对分子质量
小结
一、物质的量 含义: 表示物质含微粒数目的物理量 符号: n 单位: 摩尔，mol, 简称--摩
二、阿伏伽德罗常数:
每摩尔物质约含有6.02×1023个对应的微粒。
表示：NA＝6.02×1023 mol-1 三、物质的量与微粒数之间的换算关系 微粒数 N 物质的量= n= 6.02×1023
NA
使用物质的量注意事项：
①物质的量这四个字是一个整体，是一个 专用名词,不得简化或增添任何字。 ②物质的量只适用于微观粒子，使用摩 尔作单位时，所指粒子必须用化学式指 明粒子的种类，如原子、分子、离子等。
质子、中子、电子
3、物质的量的符号： n 4、单位： 摩尔 单位符号： mol
①“物质的量”是一个统一、不可分割的整体， 这四个字缺一不可，不能把它理解为“物质的 质量”、“物质的数量”或“物质量” ②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于 微观粒子，不适用于宏观物质。如，不能说1mol 铅笔，1mol苹果。 ③使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明 微粒的种类，且粒子的种类一般都要用化学符号 表示。如：1molH2，1mol H。
1打
12支 24瓶
铅笔 啤酒
宏观 物质
1箱 1盒
100枚 别针
1双
微观 粒子 1mol
2只
筷子
分子、离子、原子……
？个
国 际 上 规 定 ： 1mol 任 何 粒 子 所 含 的 粒 子 数 与 0.012kg 12C中所含的碳原子数相同。 指质子数为6，中子数 为6的碳原子 碳原子 0.012kg 12C
这个问题可把小伙子难住了，他想啊想，最后找到 了解决的办法：先称出50g大米，数出粒数大约为 600粒，然后根据比例关系换算出10kg大米约有 120000粒。
曹冲称象的故事 1、曹冲解决问题的方法？ 象太大 分割 求和
2、怎样量一张纸的厚度？ 集体 求商 纸太薄 3、怎样称一个原子的质量？ 集体 求商 原子太小
n=
N NA
n（物质的量）
1mol H 2mol H n mol H
……
N（粒子总数） N A个H 2 ×N A个H n ×N A个H
……
N = n × NA
微粒个数
n =
物质的量
N NA
阿伏加德罗常数
例 题
9.03×1023个氧分子的物质的量是多少？
小试牛刀
（1）0.5mol铁原子的个数是多少？
B
）
(3)下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是
（
B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
）
A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位
√ √
C．阿伏加德罗常数是指1 mol 的任何粒子的 粒子数 6.02×1023 mol-1 Dwk.baidu.com阿伏加德罗常数的近似值为：
【思考与交流】
1mol12C的质量是多少克？
6.02×1023 个C; 2.408×1024 个O。
微粒数= 物质的量× 6.02×1023
N =
n
×
NA
3、3.01×1023 个H2SO4的物质的量为 0.5mol ；
所含H的物质的量为 1mol 。 4、1.204×1024 个O2的物质的量是 2mol ；
物质的量=
微粒数 6.02×1023
（2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在 数值上等于这种分子的相对分子质量。
（3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在 数值上等于这种离子的式量。
结论:1mol任何粒子或物质的质量以克为 单位时，其数值都与该粒子的相对原子质 量或相对分子质量相等。
摩尔质量
1mol任何粒子构成的物质的质量以克为单 位时，在数值上与该粒子的相对原子质量或 相对分子质量相等。 ① 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 ② 符号：M。单位为 g/mol 或 g· mol-1 ③ 表达式:
mol-1
常数
1mol的任何物质都含有约6.02×1023个微粒
二、阿伏加德罗常数。
(1)定义：1mol任何粒子的粒子数，即__________ 0.012 kg 12C所含的 碳原子数。
6.02×1023。 (2)数值：__________
(3)单位： /mol或mol－1
NA 。 (4)符号：______
23
（4）1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒 。（ ×）
个氢原子。（ × ） （ √ ）
（6）3molNH3 中含有3molN原子，9molH原子。
2.选择题
⑴ 摩尔是（ C ） A．物质的数量单位 B．表示物质的质量单位 C．表示物质的量的单位 D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位 （2）0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为（ 23 23 A．3.01×10 B．6.02×10 C．0.5 D ．1
12g
1mol其他物质的质量是多少克？
18克水
6.02×1023个水分子 1mol
27克铝
6.02×1023个铝原子 1mol
64 g Cu
1mol几种物质的质量
计算1mol物质的质量 粒子符 物质的 号 式量 12 C
1摩物质含 1摩物质质 每个粒子的 质量（g/个） 有的粒子数 量（g） （个）
（2）1.806×1024个水分子的物质的量为3mol， 则阿伏加德罗常数NA为多少？
新提升· 总结反思
课堂练习
1.判断下列说法是否正确 ，并说明理由。 （1）1mol氧。（ × ） （2）0.25molH2O 。（ √ ）
（3）摩尔是7个基本物理量之一 。（ × ） （5）0.5molH2 含有3.01×10
1.2.1 化学计量在实验中的应用1
物质的量及摩尔质量
新情境·激趣入题
新提升·总结反思 方法警示探究
新知识·学导结合
新考题·随堂自测 新思维·深化探究
新情境· 激趣入题
古代，有一个聪明、勇敢的小 伙子想娶国王美丽的小公主， 国王不想把自己的宝贝女儿 嫁给这个穷小子，便出题刁 难，他的问题是：如何在最 短的时间内数出10kg大米有 多少粒？同学们，你们能帮 助这个小伙子想出办法吗？
【思考 】 已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g
求: 0.012kg 12C 中所含的碳原子数？ 解： 碳原子数= 12g
1.993 × 10－23g
≈ 6.02×1023
1molHe中有6.02X1023个氦原子
1molH2O中有6.02X1023个水分子
阿伏伽德罗常数（NA） =6.02×1023 /mol