第二节 钠的化合物课件(第1课时)
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Na2CO3 俗 名 结晶水合物 纯碱或苏打 Na2CO3.10H2O NaHCO3 小苏打 ——
Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性
思考：
通过滴加酚酞的对比实验， 能说明一个什么问题？
溶液都显碱性
Na2CO3 ＞ NaHCO3
Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 __总结 步骤
① ② ③ 初步结论
并用化学方程式表示该变化的过程：
银白色金属钠→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液
（Na）
（Na2O） （NaOH） （NaOH潮解）
→ 白色粉末
Na2CO3
→出现白色固体
（Na2CO3· 10H2O）
钠及其化合物的转化：
Na2O Na Na2O2 NaHCO3 NaOH NaCl Na2CO3
失2e-2 0
2 Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
得2e
有哪些元素发生了化合价的变化了呢？
只有氧元素；
那么Na2O2在这个反应中充当了什么 角色呢？
既是氧化剂，又是还原剂。
退出
2 与二氧化碳的反应
实验
得2e-
2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
失2eNa2O2既是氧化剂，又是还原剂
NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2
与酸反应
NaHCO3
HCO3-+H+=H2O+CO2
结论：
碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是 碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈
为什么?
21、CO3
-
+
+=CO ↑+H O 2H 2 2
+ H
2、HCO3 +
= CO2↑+H2O
Na2CO3 、 NaHCO3 相互转化
放热
供氧剂
呼吸面具 潜水艇
Na2O2的用
途
氧化剂 漂白剂 →漂白某些物质
• 例.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2 粉末,振荡,可观察到的现象为( D ) • A 溶液仍为紫色 • B 溶液最终变为蓝色
• C 最终溶液褪色,无其他现象
• D 有气泡产生,溶液最终为无色
三 碳酸钠和碳酸氢钠
Hale Waihona Puke Baidu俗 名
Na2O ( 氧化钠 )的性质: 1、与水反应： Na2O + H2O = 2 NaOH 2、与酸性氧化物反应： Na2O + CO2 = Na2CO3 3、与酸反应： Na2O + 2 HCl = 2 NaCl + H2O
结论: Na2O属于碱性氧化物
二 过氧化钠 (Na2O2)
-1
过氧化钠的物理性质
加热、
NaHCO3
CO32-
CO2 + H2O
加热、
或 H+
或 OH ¯
HCO3-
CO32- + CO2 + H2O == 2HCO3CO32- + H+ == HCO3-
HCO3- + OH- == CO32-
用 途
Na2CO3 NaHCO3
制玻璃 制皂
造纸
发酵剂
灭火剂等
纺织等
制药
思考:金属钠露置在空气中的变化过程？
② Na2CO3 稳定,
受热不分解
应用: 此性质可鉴别NaHCO3固体和Na2CO3固体
总结 : 热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3
（鉴别Na2CO 3 、 NaHCO3 的方法之一）
(2)与 酸 反 应 化学性质
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2
Na2CO3
CO32 -+2H+= H2O + CO2
退出
过氧化钠的化学性质
（2）实验结论：
实验现象 1、试管中发生剧烈反应，
结论
产生大量无色气泡，且此气 反应生成有O2； 体能使带火星木条复燃； 反应放热； 2、试管发烫； 3、无色酚酞变红； 反应生成 NaOH；
4、振荡后红色褪去；
退出
Na2O2具有漂白性；
过氧化钠的化学性质
（3）实验结论：
-1
思考: Na2CO3 、 NaHCO3是否能 与下列溶液反应？若反应生成什 么物质。 1、 NaOH溶液
2、 CaCl2溶液
鉴别Na2CO 3 、 NaHCO3 的方法 1、加热 ： Na2CO 3 不分解、 NaHCO3分解
↑ 2NaHCO3(S) == Na2CO3 + CO2 + H20 △
Na2CO3
CO2 + H2O
加热 △
NaHCO3
2NaHCO3(固体) == Na2CO3 + CO2 + H20 Na2CO3 (溶液) + CO2 + H2O == 2 NaHCO3
1、往饱和 Na2CO3 溶液中通人 CO2，有什 么现象？ 2、泡沫灭火器曾用 NaHCO3 与酸反应产 生 CO2 ，为什么不用 Na2CO3 ？ 3、患有胃溃疡的病人，为什么不可以用小 苏打治疗胃酸过多？ 4、如何鉴别 Na2CO3、 NaHCO3、 NaCl ?
颜色：淡黄色 状态：粉末状固体 思考：溶解度 钠的另一个含氧化合物——Na2O与水 发生化学反应，已经是属于Na2O的化学 性质。 Na2O2是否也会表现出类似的性质呢？
退出
过氧化钠的化学性质
1、跟水反应
1、取一支装有Na2O2 的试管，打开试管胶塞 缓慢加入少量水，并用拇指堵住试管口。 （观察到有什么现象？） （用手摸一下试管,有什么感觉？） 2、 用带火星的木条伸入试管。 （观察到什么现象？） 3、 向试管中加入几滴无色酚酞。 （观察到什么现象？） （振荡后又是什么现象？）
第二节 几种重要的金属化合物 第一课时 钠的化合物
已有知识储备
钠的化合物有很多，用途也很广泛.在初 中已过NaOH和NaCl，其中NaCl是食 盐中的主要成分。 在一定条件下钠跟氧气可以分别生成氧 化钠和过氧化钠。 4Na +O2 === 2Na2O (白色)
2 Na +O2
退出
常温
Na2O2 (淡黄色)
Na2CO3
白色粉未,加水结块 成晶体,放热 振荡长时间可溶解
NaHCO3
白色粉未,加水部分溶 解，感受不到热量变化
仍有固体残留 溶液变微红色
加水部分溶解，溶液 的碱性比Na2CO3弱
溶液变红色
加水先变成含结晶 水的晶体，溶液的 碱性比NaHCO3强
结论:
① NaHCO3不稳定，受热可分解
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
2、与CaCl2反应：Na2CO 3 反应、 NaHCO3 不反应
CaCl2 + Na2CO 3 = CaCO 3 ↓ +2NaCl 3、与酸反应速率 2- + 2H+ == CO ↑ H O ( 慢) CO3 2+ 2 HCO3 +
-
H+
== CO2 + H2O （快）
↑
Na2CO3
CO2 + H2O
Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性
思考：
通过滴加酚酞的对比实验， 能说明一个什么问题？
溶液都显碱性
Na2CO3 ＞ NaHCO3
Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 __总结 步骤
① ② ③ 初步结论
并用化学方程式表示该变化的过程：
银白色金属钠→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液
（Na）
（Na2O） （NaOH） （NaOH潮解）
→ 白色粉末
Na2CO3
→出现白色固体
（Na2CO3· 10H2O）
钠及其化合物的转化：
Na2O Na Na2O2 NaHCO3 NaOH NaCl Na2CO3
失2e-2 0
2 Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
得2e
有哪些元素发生了化合价的变化了呢？
只有氧元素；
那么Na2O2在这个反应中充当了什么 角色呢？
既是氧化剂，又是还原剂。
退出
2 与二氧化碳的反应
实验
得2e-
2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
失2eNa2O2既是氧化剂，又是还原剂
NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2
与酸反应
NaHCO3
HCO3-+H+=H2O+CO2
结论：
碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是 碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈
为什么?
21、CO3
-
+
+=CO ↑+H O 2H 2 2
+ H
2、HCO3 +
= CO2↑+H2O
Na2CO3 、 NaHCO3 相互转化
放热
供氧剂
呼吸面具 潜水艇
Na2O2的用
途
氧化剂 漂白剂 →漂白某些物质
• 例.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2 粉末,振荡,可观察到的现象为( D ) • A 溶液仍为紫色 • B 溶液最终变为蓝色
• C 最终溶液褪色,无其他现象
• D 有气泡产生,溶液最终为无色
三 碳酸钠和碳酸氢钠
Hale Waihona Puke Baidu俗 名
Na2O ( 氧化钠 )的性质: 1、与水反应： Na2O + H2O = 2 NaOH 2、与酸性氧化物反应： Na2O + CO2 = Na2CO3 3、与酸反应： Na2O + 2 HCl = 2 NaCl + H2O
结论: Na2O属于碱性氧化物
二 过氧化钠 (Na2O2)
-1
过氧化钠的物理性质
加热、
NaHCO3
CO32-
CO2 + H2O
加热、
或 H+
或 OH ¯
HCO3-
CO32- + CO2 + H2O == 2HCO3CO32- + H+ == HCO3-
HCO3- + OH- == CO32-
用 途
Na2CO3 NaHCO3
制玻璃 制皂
造纸
发酵剂
灭火剂等
纺织等
制药
思考:金属钠露置在空气中的变化过程？
② Na2CO3 稳定,
受热不分解
应用: 此性质可鉴别NaHCO3固体和Na2CO3固体
总结 : 热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3
（鉴别Na2CO 3 、 NaHCO3 的方法之一）
(2)与 酸 反 应 化学性质
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2
Na2CO3
CO32 -+2H+= H2O + CO2
退出
过氧化钠的化学性质
（2）实验结论：
实验现象 1、试管中发生剧烈反应，
结论
产生大量无色气泡，且此气 反应生成有O2； 体能使带火星木条复燃； 反应放热； 2、试管发烫； 3、无色酚酞变红； 反应生成 NaOH；
4、振荡后红色褪去；
退出
Na2O2具有漂白性；
过氧化钠的化学性质
（3）实验结论：
-1
思考: Na2CO3 、 NaHCO3是否能 与下列溶液反应？若反应生成什 么物质。 1、 NaOH溶液
2、 CaCl2溶液
鉴别Na2CO 3 、 NaHCO3 的方法 1、加热 ： Na2CO 3 不分解、 NaHCO3分解
↑ 2NaHCO3(S) == Na2CO3 + CO2 + H20 △
Na2CO3
CO2 + H2O
加热 △
NaHCO3
2NaHCO3(固体) == Na2CO3 + CO2 + H20 Na2CO3 (溶液) + CO2 + H2O == 2 NaHCO3
1、往饱和 Na2CO3 溶液中通人 CO2，有什 么现象？ 2、泡沫灭火器曾用 NaHCO3 与酸反应产 生 CO2 ，为什么不用 Na2CO3 ？ 3、患有胃溃疡的病人，为什么不可以用小 苏打治疗胃酸过多？ 4、如何鉴别 Na2CO3、 NaHCO3、 NaCl ?
颜色：淡黄色 状态：粉末状固体 思考：溶解度 钠的另一个含氧化合物——Na2O与水 发生化学反应，已经是属于Na2O的化学 性质。 Na2O2是否也会表现出类似的性质呢？
退出
过氧化钠的化学性质
1、跟水反应
1、取一支装有Na2O2 的试管，打开试管胶塞 缓慢加入少量水，并用拇指堵住试管口。 （观察到有什么现象？） （用手摸一下试管,有什么感觉？） 2、 用带火星的木条伸入试管。 （观察到什么现象？） 3、 向试管中加入几滴无色酚酞。 （观察到什么现象？） （振荡后又是什么现象？）
第二节 几种重要的金属化合物 第一课时 钠的化合物
已有知识储备
钠的化合物有很多，用途也很广泛.在初 中已过NaOH和NaCl，其中NaCl是食 盐中的主要成分。 在一定条件下钠跟氧气可以分别生成氧 化钠和过氧化钠。 4Na +O2 === 2Na2O (白色)
2 Na +O2
退出
常温
Na2O2 (淡黄色)
Na2CO3
白色粉未,加水结块 成晶体,放热 振荡长时间可溶解
NaHCO3
白色粉未,加水部分溶 解，感受不到热量变化
仍有固体残留 溶液变微红色
加水部分溶解，溶液 的碱性比Na2CO3弱
溶液变红色
加水先变成含结晶 水的晶体，溶液的 碱性比NaHCO3强
结论:
① NaHCO3不稳定，受热可分解
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
2、与CaCl2反应：Na2CO 3 反应、 NaHCO3 不反应
CaCl2 + Na2CO 3 = CaCO 3 ↓ +2NaCl 3、与酸反应速率 2- + 2H+ == CO ↑ H O ( 慢) CO3 2+ 2 HCO3 +
-
H+
== CO2 + H2O （快）
↑
Na2CO3
CO2 + H2O