羟基OH与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称
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中提取乙醇？如何检验是否还含有水？ 3、能用乙醇萃取碘水中的碘吗？为什么？
5
醇的化学性质和应用
• 乙醇的化学性质——取代反应 (1)与活泼金属的反应 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应
2CH3CH2OH+Mg→(CH3CH2O)2Mg+H2↑
③ ④Ｈ Ｈ
反应
断键位置
与金属钠反应
①
Cu或Ag催化氧化 浓硫酸加热到170℃ 浓硫酸加热到140℃ 浓硫酸条件下与乙酸加热
与HX加热反应
①③
②④
① 、②
①
②
15
三.乙醇的工业制法
结束
发酵法：
（1）原料：含糖类丰富的农产品
（2）原理：发酵 分馏
（3）产品：95%左右的乙醇
乙烯水化法：
（1）原料：石油裂解产生的乙烯 催化剂
H2O
结论：①醇分子间脱水得到醚。
②可以是相同的醇，也可以是不相同的醇。
练习：CH4O和C3H8O在浓硫酸加热的条件 下可以得到的产物有多少种？
解析： CH4O只能是CH3OH，而C3H8O有 两种1-丙醇、2-丙醇。然后考虑分子内脱水： 有一种；分子间脱水：有6种。
9
2）氧化反应
①燃烧
燃烧时产生淡蓝色的火焰,可作燃料
（2）原理：CH2 CH3CH2OH
CH2+H OH 加热、加压
（3）特点：成本低，产量大，能节约大量粮食
16
课堂练习
1.写出下列化学方程式： 1)、 CH3CH2OH与氯化氢的反应： 2)、 －CH2－CH2－OH 发生分子内脱水
3)、 －CH2－OH 在Cu作催化剂时氧化
17
2．将质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放
1．醇的概念 R-OH 2. 饱和一元醇的化学通式CnH2n+2O
多元醇的化学通式 CnH2n+2Ox
21
3.几种重要的醇
• 饱和醇 ⑴甲醇 俗称：木醇 有毒 不饱和醇 ⑵乙二醇
OH
CH3 CH CH CH3
可发生消去反应的是（BEF），其对应的产物是_____
可发生催化氧化的是（ACD）F，其对应的产物是____ 19
4.写出化学式为C4H10O的醇的同分异构体
1、其中能被氧化成醛的有几种？ 2、能发生消去反应的有哪些？ 3、 C4H10O属于醚的同分异构体有几种
20
四、 醇类
0.7893g/cm3 ❖溶解性：跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
❖挥发性：易挥发
4
束
小知识：
含乙醇99.5%以上的酒精叫做无水酒精。 制取无水酒精时，通常需要把工业酒精（乙醇体积 含量96%）跟新制的生石灰混合，加热蒸馏才能制得
讨论：1.如何鉴别苯、四氯化碳和酒精？ 2、结合乙醇的物理性质分析，怎样从酒精溶液
学与问 一. 醇、酚的区别
羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连 的化合物称为醇。
羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。
① CH3CHCH3 OH ③ CH2OH
② CH2 - OH
OH ④
OH ⑤
CH3
CH - OH ⑥
OH
CH2 - OH
1
一、醇和酚的比较
乙醇
苯甲醇
苯酚
结构简式
官能团
1、乙醇与水分子中都有—OH，乙醇与钠的反应比 水?(慢或快),这说明了什么？ 分析：说明C2H5—O—H中O—H相比H—O—H中O—H难电离。
2、由生成的 H2 的量可否推测醇中—OH 的 数目？如果能,将满足怎样的关系?
6
醇的性质和应用
(2)与氢卤酸的反应
C2H5 OH + HBr HH
C2H5Br+H2O
11
乙醇在Cu 催化下与O2反应的过程中: ① Cu的作用是什么?
用实验如何证明Cu的作用(定性与定量?)? ②如何通过实验来证明氧化产物为乙醛?
12
• 乙醇的化学性质——消去反应
分子内脱水反应
结论：醇分子内的脱水生成烯烃。（消去反应的特点） 规律：与连有—OH的碳原子相邻的碳原子上必须有H。
13
入下列物质中，能使铜丝变红，且质量仍为
m g的是 BE
A．盐酸
B．酒精
C．稀硝酸
D．浓硫酸 E .CO
延伸：铜丝先放在外焰烧，后放在内焰烧，现象？
18
• 3.一元醇
A CH3OH
B
CH3
CH3
C
CH3
OH
C
CH3
CH2OH D C H 3 C
CH2OH
E
CH3
CH3 C
CH2 CH3
F
CH3 CH3 OH
结构特点
2
一、醇和酚的比较
ห้องสมุดไป่ตู้乙醇
苯甲醇
苯酚
结构简式 官能团 结构特点
CH3CH2OH
CH2OH
OH
OH
OH
OH
链烃基连羟 羟基与苯环 苯环直接连
基
不直接相连 羟基
3
二、醇的性质和应用
• 乙醇的物理性质
乙醇俗称酒精
回忆 乙醇有那些物理性质？
❖颜 色：无色透明 ❖气 味：特殊香味 ❖状 态：通常情况下为液体 ❖密 度：比 水 小 ， 200C 时 的 密 度 是
溴乙烷
说明：⑴该反应与卤代烃的水解反
H C—C—H 应是相互竞争的关系，碱性时易于
卤代烃与水的水解反应，酸性时易
H O—H 于醇与HX的取代。
羟基被取代
⑵该反应常用醇、卤化钠、浓硫酸 共热制HX。 C2H5OH+NaBr+H2SO4
→△ C2H5Br+NaHSO4+H2O 7
醇的性质和应用
(3)酯化反应
学与问 溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们有什 么异同？
CH3CH2Br
CH3CH2OH
反应条件
NaOH的乙醇溶 浓硫酸、加热
液、加热
到170℃
化学键的断裂 C—Br、C—H C—O、C—H
化学键的生成
C=C
C=C
反应产物
CH2=CH2、HBr CH2=CH2、H2O
14
⑤
Ｈ Ｈ② ①
Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―Ｈ
②催化氧化
2CHH3HCH2OH+O2 Cu/Ag 2CH3CHO+2H2O
H C—C—H
两个氢脱去与O结合成
H O—H 水
CH3CH2OH 氧化 CH3CHO 氧化 CH3COOH
乙醇
乙醛
乙酸
10
(2)催化氧化 反应机理 去氢氧化规律： ①连有羟基的碳原子上必须有氢原子； ②连有羟基的碳原子上有2个H被氧化为醛； ③连有羟基的碳原子上有1个H被氧化为酮； ④连有羟基的碳原子上没有H不能被氧化。
—— —— —— —— ——
——
HO
HH
H—C—C + H—18O—C—C—H
O—H
H
HH
HO
H—C—C
浓硫酸
△
HH
H—OH + H 18O—C—C—H
HH 同位素示踪法: 酸脱羟基醇脱氢
8
醇的性质和应用
(4)分子间脱水反应
CH3CH2OH ＋HOCH2CH3
浓H2SO4
1400C
C乙H3醚CH2OCH2CH3 +
5
醇的化学性质和应用
• 乙醇的化学性质——取代反应 (1)与活泼金属的反应 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应
2CH3CH2OH+Mg→(CH3CH2O)2Mg+H2↑
③ ④Ｈ Ｈ
反应
断键位置
与金属钠反应
①
Cu或Ag催化氧化 浓硫酸加热到170℃ 浓硫酸加热到140℃ 浓硫酸条件下与乙酸加热
与HX加热反应
①③
②④
① 、②
①
②
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三.乙醇的工业制法
结束
发酵法：
（1）原料：含糖类丰富的农产品
（2）原理：发酵 分馏
（3）产品：95%左右的乙醇
乙烯水化法：
（1）原料：石油裂解产生的乙烯 催化剂
H2O
结论：①醇分子间脱水得到醚。
②可以是相同的醇，也可以是不相同的醇。
练习：CH4O和C3H8O在浓硫酸加热的条件 下可以得到的产物有多少种？
解析： CH4O只能是CH3OH，而C3H8O有 两种1-丙醇、2-丙醇。然后考虑分子内脱水： 有一种；分子间脱水：有6种。
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2）氧化反应
①燃烧
燃烧时产生淡蓝色的火焰,可作燃料
（2）原理：CH2 CH3CH2OH
CH2+H OH 加热、加压
（3）特点：成本低，产量大，能节约大量粮食
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课堂练习
1.写出下列化学方程式： 1)、 CH3CH2OH与氯化氢的反应： 2)、 －CH2－CH2－OH 发生分子内脱水
3)、 －CH2－OH 在Cu作催化剂时氧化
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2．将质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放
1．醇的概念 R-OH 2. 饱和一元醇的化学通式CnH2n+2O
多元醇的化学通式 CnH2n+2Ox
21
3.几种重要的醇
• 饱和醇 ⑴甲醇 俗称：木醇 有毒 不饱和醇 ⑵乙二醇
OH
CH3 CH CH CH3
可发生消去反应的是（BEF），其对应的产物是_____
可发生催化氧化的是（ACD）F，其对应的产物是____ 19
4.写出化学式为C4H10O的醇的同分异构体
1、其中能被氧化成醛的有几种？ 2、能发生消去反应的有哪些？ 3、 C4H10O属于醚的同分异构体有几种
20
四、 醇类
0.7893g/cm3 ❖溶解性：跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
❖挥发性：易挥发
4
束
小知识：
含乙醇99.5%以上的酒精叫做无水酒精。 制取无水酒精时，通常需要把工业酒精（乙醇体积 含量96%）跟新制的生石灰混合，加热蒸馏才能制得
讨论：1.如何鉴别苯、四氯化碳和酒精？ 2、结合乙醇的物理性质分析，怎样从酒精溶液
学与问 一. 醇、酚的区别
羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连 的化合物称为醇。
羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。
① CH3CHCH3 OH ③ CH2OH
② CH2 - OH
OH ④
OH ⑤
CH3
CH - OH ⑥
OH
CH2 - OH
1
一、醇和酚的比较
乙醇
苯甲醇
苯酚
结构简式
官能团
1、乙醇与水分子中都有—OH，乙醇与钠的反应比 水?(慢或快),这说明了什么？ 分析：说明C2H5—O—H中O—H相比H—O—H中O—H难电离。
2、由生成的 H2 的量可否推测醇中—OH 的 数目？如果能,将满足怎样的关系?
6
醇的性质和应用
(2)与氢卤酸的反应
C2H5 OH + HBr HH
C2H5Br+H2O
11
乙醇在Cu 催化下与O2反应的过程中: ① Cu的作用是什么?
用实验如何证明Cu的作用(定性与定量?)? ②如何通过实验来证明氧化产物为乙醛?
12
• 乙醇的化学性质——消去反应
分子内脱水反应
结论：醇分子内的脱水生成烯烃。（消去反应的特点） 规律：与连有—OH的碳原子相邻的碳原子上必须有H。
13
入下列物质中，能使铜丝变红，且质量仍为
m g的是 BE
A．盐酸
B．酒精
C．稀硝酸
D．浓硫酸 E .CO
延伸：铜丝先放在外焰烧，后放在内焰烧，现象？
18
• 3.一元醇
A CH3OH
B
CH3
CH3
C
CH3
OH
C
CH3
CH2OH D C H 3 C
CH2OH
E
CH3
CH3 C
CH2 CH3
F
CH3 CH3 OH
结构特点
2
一、醇和酚的比较
ห้องสมุดไป่ตู้乙醇
苯甲醇
苯酚
结构简式 官能团 结构特点
CH3CH2OH
CH2OH
OH
OH
OH
OH
链烃基连羟 羟基与苯环 苯环直接连
基
不直接相连 羟基
3
二、醇的性质和应用
• 乙醇的物理性质
乙醇俗称酒精
回忆 乙醇有那些物理性质？
❖颜 色：无色透明 ❖气 味：特殊香味 ❖状 态：通常情况下为液体 ❖密 度：比 水 小 ， 200C 时 的 密 度 是
溴乙烷
说明：⑴该反应与卤代烃的水解反
H C—C—H 应是相互竞争的关系，碱性时易于
卤代烃与水的水解反应，酸性时易
H O—H 于醇与HX的取代。
羟基被取代
⑵该反应常用醇、卤化钠、浓硫酸 共热制HX。 C2H5OH+NaBr+H2SO4
→△ C2H5Br+NaHSO4+H2O 7
醇的性质和应用
(3)酯化反应
学与问 溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们有什 么异同？
CH3CH2Br
CH3CH2OH
反应条件
NaOH的乙醇溶 浓硫酸、加热
液、加热
到170℃
化学键的断裂 C—Br、C—H C—O、C—H
化学键的生成
C=C
C=C
反应产物
CH2=CH2、HBr CH2=CH2、H2O
14
⑤
Ｈ Ｈ② ①
Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―Ｈ
②催化氧化
2CHH3HCH2OH+O2 Cu/Ag 2CH3CHO+2H2O
H C—C—H
两个氢脱去与O结合成
H O—H 水
CH3CH2OH 氧化 CH3CHO 氧化 CH3COOH
乙醇
乙醛
乙酸
10
(2)催化氧化 反应机理 去氢氧化规律： ①连有羟基的碳原子上必须有氢原子； ②连有羟基的碳原子上有2个H被氧化为醛； ③连有羟基的碳原子上有1个H被氧化为酮； ④连有羟基的碳原子上没有H不能被氧化。
—— —— —— —— ——
——
HO
HH
H—C—C + H—18O—C—C—H
O—H
H
HH
HO
H—C—C
浓硫酸
△
HH
H—OH + H 18O—C—C—H
HH 同位素示踪法: 酸脱羟基醇脱氢
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醇的性质和应用
(4)分子间脱水反应
CH3CH2OH ＋HOCH2CH3
浓H2SO4
1400C
C乙H3醚CH2OCH2CH3 +