分析化学 第1节 滴定分析法概述

(2)标准溶液 (Standard Solutions)
(3)滴定剂
(4)滴定
（Titration）
(5)化学计量点(Stoichiometric point)
(6)指示剂 (indicator)
(7)滴定终点 (End point):
(8)滴定终点误差(Titration error):
滴定管 滴定剂
（一）滴定分析对化学反应的要求 1) 定量: 确定化学方程式无副反应，>99.9%
2) 快速:
3) 易确定终点：指示剂或仪器判断 符合上述条件，可以进行直接滴定法 某些条件不满足，可采用补偿措施
看下列反应：
n是<<多S94少9O.96？=%
A3lYAlY无确太有定慢副S方O啦产4程=！物！
C2uN3 H Cu(3N )2 nH
Na2S2O3标液 淀粉指示剂
深蓝色消失来自百度文库
✓ 适用：不能与滴定剂起化学反应的物质
例
含Al试样0.2000g，溶解后加入 0.02018mol/LEDTA30.00ml，调节酸度，加热使Al与Y络 合完全，用0.02012mol/LZn 2+回滴过量的EDTA，耗 7.20ml，计算w Al2O3
w Al2O3= (0—0.— 022—01x—81x0—300—0.0—x-00—..02—2000—10— 2x—7.— 20—0X)—102 x100%=12.23%
Ar N Oa H A OrH O H 2 O (N a
N2S a2O3K2C2O r7 酸 存 在 氧还反
（二）滴定方式
✓ 适用：反应较慢或难溶于水的固体试样
✓ 适用：无明确定量关系的反应
Na2S2O3+K2Cr2O7
S4O62-+SO42无定量关系
K2Cr2O7 +过量KI
定量生成 I2
被滴定溶液
常用滴定分析仪器 量筒
移液管 吸量管
酸式滴定管
容量瓶
容量仪器
2020/12/15
5
h
▲滴定分析的基本过程为：
将已知准确浓度的试剂溶液（滴定剂）
↓ 滴加
待测溶液中
↓加入指示剂
↓ 完全反应
滴定终点 － 化学计量点 = 终点误差
*滴定分析特点 （1）用于常量组分的测定 （2）仪器简单、操作简便 （3）快速准确 （4）应用广泛
2
0
0
5
10
15
20 25
30
V /m l
*滴定曲线的特点
*滴定突越
*滴定曲线的作用：
(1)确定滴定终点时，消耗的滴定剂体积 (2)判断滴定突跃大小 (3)确定滴定终点与化学计量点之差。 (4)选择指示剂；
（二）指示剂（自学）
（三）滴定终点误差
Et
10pX10pX10% 0 cKt
二 滴定分析对化学反应的要求及滴定方式
*滴定分析分类
方法： 1）酸碱滴定，沉淀滴定， 氧化-还原滴定
络合滴定 2）非水滴定法：水以外的有机溶剂中进行
（一）滴定曲线和滴定突跃
12 E D T A 滴 C a 2+
10 2 0 . 0 0 m l 0.0100mol/L
8
p H = 1 2 . 0 滴定突跃
6
0.86 ~1.26(V)
4
pC a
化
滴定分析
学
分
析
重量分析
分
析
化
学
仪
器
分
析
酸碱滴定 配位滴定 氧化还原滴定 沉淀滴定
第三章 滴定分析法概论
第一节 滴定分析 法和滴定方式
一、滴定分析法
二、滴定分析对 化学反应的要求 及滴定方式
第一节 滴定分析法和滴定方式
一 滴定分析法(酸碱滴定.swf)
*常用术语：
(1)滴定分析法(Titrimetric Analysis)