201X年九年级化学下册第九单元溶液课题2溶解度课件 新人教版

(1)蒸发前原溶液是
是
。
图9-2-6 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。n的数值
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(2)依据上述实验,你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是
(填
字母)。
A.随温度升高而增大
B.随温度升高而减小
C.无法判断
(3)20 ℃时,甲的溶解度为
克。
解析 (1)蒸发前的烧杯底部没有固体,第一次蒸发10 g水,析出1 g晶体, 第二次蒸发10 g水析出5 g晶体,所以蒸发前原溶液是不饱和溶液;第三 次蒸发10 g水应析出5 g晶体,所以共析出11 g。(2)题中析出晶体是通过 蒸发溶剂实现的,不能判断出温度对溶解度的影响。(3)由实验数据可
知,每蒸发10 g水析出5 g甲,设20 ℃时,甲物质的溶解度为x,则 x =
100 g
5 g ,x=50 g。
10 g
例1 (2018山东莱芜二模)t ℃时,分别采取下列措施,一定能使接近饱和 的溶液变成饱和溶液的是 ( ) ①降低温度 ②升高温度 ③加水 ④加足量溶质 ⑤恒温蒸发水 A.只有① B.只有④和⑤ C.只有②和④ D.只有①和③ 解析 少数物质的溶解度随着温度的升高而减小,故降低温度不一定能 使接近饱和的溶液变成饱和溶液;大多数物质的溶解度随着温度的升高 而增大,对于这样的物质,升高温度,溶液仍为不饱和溶液;加水后,所得溶 液仍能继续溶解溶质,不能使不饱和的溶液变成饱和溶液;加足量溶质, 一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液;恒温蒸发水分,一定能使接近 饱和的溶液变成饱和溶液。 答案 B
知识点一 饱和溶液与不饱和溶液 1.饱和溶液与不饱和溶液
2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
3.饱和溶液与不饱和溶液的判断 (1)观察法:如果溶液中有未溶解的物质且随时间变化质量不变,说明该 温度下该溶液不能继续溶解这种物质,该溶液一定是该物质的饱和溶 液。 (2)实验法:在一定温度时,如果溶液中没有未溶解的物质,可以向原溶液 中加入少量原溶质,如果不再溶解,说明原溶液是饱和溶液;如果继续溶 解,说明原溶液是不饱和溶液。 易错警示 (1)溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀没有必然的联系。 饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。(2)不饱和溶 液转化为饱和溶液后,溶液的浓度不一定增大,如降低温度使不饱和溶 液转化为饱和溶液时,溶液的浓度不变或减小。(3)要明确指出哪种物 质的饱和溶液或不饱和溶液。例如,在一定条件下不能再溶解食盐的溶 液,还可能再继续溶解蔗糖。
知识点二 溶解度 1.固体物质的溶解度 (1)概念:在一定温度下,某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶 解的质量。 如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 (2)正确理解溶解度概念的四要素
条件 标准 状态 单位
一定温度。因为同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同 的,因此必须指明温度
100 g溶剂。溶剂的量是人为规定的,为100 g。此外100 g 是指溶剂的 质量,不能误认为是溶液的质量
达到饱和状态。溶解度是表示同一条件下某物质溶解能力大小的物 理量
以克为单位。严格地说应该是g/100 g溶剂
(3)溶解性与溶解度的关系 图9-2-1
2.溶解度曲线 (1)概念:物质的溶解度随温度变化的曲线。 (2)
④确定不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法; ⑤确定结晶的方法。
3.气体的溶解度 (1)概念 在压强为101 kPa和一定温度时,在1体积水里溶解达到饱和状态时的气 体体积叫气体的溶解度。 (2)影响因素 ①内因:溶质、溶剂的性质。 ②外因:温度和压强,气体物质的溶解度随压强增大而增大,随温度升高 而减小。 (3)气体溶解度与固体溶解度的比较
如图9-2-4中的甲物质
应用
如果乙中混有少量的甲,可采用 蒸发结晶的方法提纯乙
如果甲中混有少量的乙,可采用 冷却热饱和溶液的方法提纯甲
3.海水晒盐 (1)原理:利用阳光和风力使水分蒸发,使食盐结晶析出。 (2)主要过程
图9-2-5
例3 图9-2-6是对20 ℃时一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实 验过程,请回答。
标准 外界影响因素
固体溶解度 100 g溶剂 温度
气体溶解度 1体积水 温度、压强
例2 (2018湖北咸宁中考)在t1 ℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加 入各盛有100 g 水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图9-2-2所示,硝酸钾 和氯化钾的溶解度曲线如图9-2-3所示。下列说法错误的是 ( )
含义 点 线:曲 两 物线 曲 质上 线 的的 交 溶点 点 解:度 :物 两随 质 物温 在 质度 对 在变 应 对化 温 应的 度 温趋 下 度势 的 时溶 溶解 解度 度相等
面曲 曲线 线下 上方 方的 的点 点::表 表示 示溶 溶液 液为 饱不 和饱 且和 有溶 未液 溶晶体
(3)溶解度曲线的应用 ①判断某种物质在不同温度下的溶解度大小; ②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小; ③判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势;
答案 B
知识点三 结晶 1.概念:在一定条件下,固体物质可以从它的水溶液中析出。通常把从溶 液中析出晶体的过程称为结晶。 2.结晶的方法及适用范围
结晶的方法 蒸发结晶
冷却热饱 和溶液 (或降温结晶)
图9-2-4
适用范围
举例
适用于溶解度受温度变化影响较 小的物质
如图9-2-4中的乙物质
适用于溶解度受温度变化影响较 大的物质
A.烧杯②中的上层溶液是饱和溶液 B.烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾 C.烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大 D.将温度升高到t2 ℃,烧杯②中的固体全部溶解
解析 烧杯②中有固体剩余,上层溶液一定是饱和溶液,A正确;t1 ℃时, 氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别 加入各盛有100 g 水的两个烧杯中,烧杯①中没有固体剩余,所以烧杯① 中溶液的溶质是氯化钾,B错误;烧杯①中的固体全部溶解,烧杯②中有 固体剩余,所以烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大,C正确;t2 ℃ 时,硝酸钾的溶解度大于t1 ℃时氯化钾的溶解度,所以将温度升高到 t2 ℃,烧杯②中的固体全部溶解,D正确。